BILANGAN OKSIDASI

 ATURAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)

Aturan penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut :

1. Spesi yang mempunyai biloks nol

2. Biloks H = +1, kecuali pada senyawa Hidrida (H = -1) atau senyawa dengan atom H yang berikatan langsung dengan logam.

3. Biloks O = - 2, kecuali pada :

4. Biloks Ion logam utama = golongan (IA – IIIA), contoh:

Na⁺ → Gol. IA, maka biloks ion = +1

Mg²⁺ → Gol. IIA, maka biloks ion = +2

Al ³⁺ → Gol. IIIA, maka biloks ion = +3

5. Biloks Ion tunggal = muatan, misalnya :

Fe²⁺, maka biloks Fe = + 2

Cl ^-, maka biloks Cl = - 1

6. Biloks unsur yang berada di belakang   rumus kimia  contoh S pada H₂S:

- Golongan VII A : F, Cl, Br, I = - 1

- unsur S = - 2

7. Biloks unsur dalam senyawa yang mengandung ion poliatomik

Misalnya : Fe(MnO4)2 , maka ion poliatomik  MnO4 ^-1  dikeluarkan dan diberi muatan sesuai tabel di bawah, kemudian biloks dihitung berdasarkan : total biloks dlm senyawa ion = muatanya.

(1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) = muatan

(1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) = -1

Biloks Mn + (4 x (-2)) = -1

Biloks Mn + (-8) = -1

Biloks Mn = -1 + 8

Biloks Mn = +7

8. Berikut beberapa ion Poliatomik :