TETAPAN HIDROLISIS (Kh) DAN DERAJAT HIDROLISIS (α)

I. GARAM ASAM DAN GARAM BASA

II. GARAM LEMAH

SOAL PENGAYAAN TITRASI ASAM-BASA

1. Berapa gram Ba(OH)₂ (Mr = 171) yang harus dilarutkan dalam 200 ml larutan HNO₂ 0,1 M (Ka = 10^-4) agar diperoleh larutan dengan pH = 5 – log 2 ?

2.  Berapa gram larutan NaOH (Mr = 40) harus dimasukkan ke dalam 1 liter larutan HCl agar pH berubah dari 1 menjadi 3 ?

3.  Berapa ml larutan NaOH 0,06 M yang harus dimasukkan ke dalam 200 mL lar. CH₃COOH 0,05 M (Ka =10^-5) agar didapat lar. penyangga dengan pH = 4 ?

4.  Berapa gram (NH₄)₂SO₄ (Mr = 132) yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH₄OH 0,1 M agar pH larutan menjadi 10 ? (Kb NH₄OH = 10^-5)

5.  Berapa Molaritas 200 ml larutan KOH yang harus dimasukkan ke dalam 500 ml larutan H₂SO₄ 0,2 M agar pH campuran larutan menjadi 7 ?

6. Untuk menentukan kemolaran larutan NaOH, dilakukan percobaan sebagai berikut : sebanyak 2 gram Kristal  asam oksalat H₂C₂O₄ . 2H₂O (Mr = 126) dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan tepat 200 ml. sebanyak 30 ml dari larutan ini dapat dititrasi dengan 36 ml larutan NaOH yang akan ditentukan kemolaranya. Berapakah kemolaran larutan NaOH tersebut ?

7. Sebanyak 10 ml larutan (NH₄)₂SO₄ direaksikan dengan larutan NaOH berlebihan. Gas Amonia yang terbentuk di alirkan ke dalam 50 ml larutan HCl 0,1 M, Untuk menetralkan kelebihan HCl dilakukan titrasi dan ternyata diperlukan 20 ml NaOH 0,1 M. Berapakah kemolaran larutan  (NH₄)₂SO₄  tersebut ?

8. Suatu larutan H₂SO₄ (Mr = 98) pekat mempunyai massa jenis 1,8 gr/ml. Sebanyak  5 ml  asam ini dapat dititrasi dengan 85 ml NaOH 2 M (Mr = 40). Tentukan kemurnian asam sulfat pekat tersebut ?

9. Sebanyak 1,12 gr Ca(OH)₂ (Mr = 74) tak murni dilarutkan dalam air. Larutan ini tepat di titrasi oleh 25 ml larutan HCl 0,8 M. Tentukan % kemurnian Ca(OH)₂ tsb !

10. Sebanyak 40 ml suatu larutan Na₂CO₃ tak murni (Mr = 106) dapat dititrasi dengan 60 ml HCl 3 M. Jika di ketahui massa jenis larutan Na₂CO₃ adalah 1,25 gr/ml, Tentukan % kadar Na₂CO₃  dalam larutan itu ! 

11. Untuk menentukan kadar NaOH dalam soda kaustik, maka 2 gram soda tersebut dilarutkan dalam air sampai volume 50 ml. Sebanyak 10 ml larutan itu tepat dititrasi dengan 20 ml larutan H₂SO₄ 0,2 M menghasilkan garam. Hitung kadar natrium hidroksida dalam soda kaustik.(Mr = 40)

12. Untuk menentukan kadar CH₃COOH (Mr = 60) dalam cuka dapur, diambil 10 ml larutan cuka dapur kemudian diencerkan dengan air sampai 200 ml. Bila 10 ml larutan yang terjadi tepat dititrasi dengan 6,25 ml larutan NaOH yang pH-nya 13 + log 2, hitung % asam asetat dalam cuka dapur. (massa jenis cuka dapur 1 gr/ml) ?

13. Sebongkah batu kapur dari daerah pegunungan yang mengandung CaCO₃, diambil sebanyak 0,1 gram lalu dilarutkan dalam 25 ml larutan HCl  0,1 M. Untuk menetralkan kelebihan HCl dilakukan titrasi dan ternyata diperlukan 6 ml larutan NaOH 0,1 M. Hitung kadar CaCO₃ yang terdapat dalam sebongkah batu kapur.(Mr = 100) ?

14. Sebanyak 3,15 gram asam oksalat kristal, H₂C₂O₄.2H₂O (Mr = 126) dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan tepat 250 ml. Sebanyak 10 ml dari larutan itu dititrasi dengan larutan NaOH dan ternyata tepat di titrasi oleh 20 mL larutan NaOH. Hitunglah Molaritas larutan NaOH tersebut ?

15. Sebanyak 20 gram soda Na₂CO₃ ( Mr = 106) tidak murni dilarutkan dalam air hingga volume 250 ml, kemudian sebanyak 50 ml larutan ini di titrasi dengan larutan HCl 0,1 M sebanyak 30 ml. Hitunglah % kemurnian Na₂CO₃ yang terdapat pada soda tersebut ?​

SISTEM KOLOID

Bila suatu zat dicampurkan dengan zat lain, maka akan terjadi penyebaran secara merata dari suatu zat ke dalam zat lain yang disebut dengan sistem dispersi.Tepung kanji bila dimasuk- kan ke dalam air panas maka akan membentuk sistem dispersi, dengan air sebagai medium pen-dispersi dan tepung kanji sebagai zat terdispersi. Berdasarkan ukuran partikel hasil pendispersian dapat digolongkan menjadi tiga macam sistem dispersi, yaitu: larutan sejati, sistem koloid, dan suspensi.

Tabel Perbedaan larutan sejati, koloid, dan suspensi

No	Larutan Sejati	Koloid	Suspensi
1	Diameter  < 10-7cm	Diameter 10-7 cm – 10-5 cm	Diameter > 10-5 cm
2	Satu fase	Dua fase	Dua fase
3	Jernih	Agak keruh	keruh
4	Homogen	Antara homogen dan heterogen	Heterogen
5	Tidak dapat disaring	Tidak dapat disaring	Dapat disaring
6	Tidak mengendap	Sukar mengendap	Mudah mengendap
7	Stabil	Relatif stabil	Tidak stabil
8	Amikron,	Submikron,	Mikron,

Berdasarkan fase terdispersi dan medium pendispersi yang menyusun sistem koloid, dapat dibedakan menjadi 8 sistem koloid

No	Fase terdispersi	Medium pendispersi	Nama koloid	Contoh
1	Gas	Cair	buih	Buih sabun, ombak, limun, krem kocok (whipped cream)
2	Gas	Padat	Busa padat	Batu apung, lava, karet busa, biscuit
3	Cair	Gas	Aerosol cair	Kabut, awan, hairspray, obat semprot
4	Cair	Cair	emulsi	Susu, santan, minyak ikan
5	Cair	Padat	gel	Keju, mentega, nasi, selai, lateks, agar-agar, mutiara, semir padat, lem
6	Padat	Gas	Aerosol padat	Asap, debu, buangan knalpot
7	Padat	Cair	sol	Kanji, cat, tinta, putih telur, lumpur, semir cair, lem cair
8	Padat	Padat	Sol padat	Tanah, kaca, permata, perunggu

Campuran gas dengan gas tidak membentuk system koloid, sebab semua gas akan bercampur homogen dalam segala perbandingan.

A. SIFAT – SIFAT  K O L O I D

1.  Efek Tyndall

Adalah peristiwa penghamburan cahaya oleh partikel-partikel koloid.

2.  Gerak Brown

Adalah gerakan acak/gerak lurus ke segala arah yang ditunjukkan oleh partikel koloid

3.  Adsorpsi

Adalah penyerapan suatu molekul atau ion pada permukaan suatu zat. Suatu sistem koloid mempunyai kemampuan mengadsorbsi, sebab partikel koloid memiliki permukaan yang sangat luas.

Peristiwa adsorbsi digunakan dalam:

a.  Penyembuhan sakit perut dengan menggunakan serbuk karbon (norit).

b.  Proses pemurnian gula pasir.

c.  Pencelupan serat wol, kapas atau sutera.

4.  Koagulasi/Aglutinasi

Koagulasi adalah peristiwa penggumpalan atau pengendapan koloid. Koagulasi ada dua cara yaitu:

a.  Cara mekanik, misalnya pemanasan, pendinginan, dan pengadukan.

b.  Cara kimia, misalnya dengan penambahan larutan elektrolit.

Contoh: partikel karet dalam lateks dapat dikoagulasi dengan asam asetat.

Peristiwa koagulasi dalam kehidupan sehari-hari:

a.  Terbentuknya delta di muara sungai

b.  Proses penutupan luka

5.  Elektroforesis

Adalah pergerakan partikel koloid di bawah pengaruh medan listrik.

contoh kegunaan dari proses elektrolisis :

Untuk mengurangi zat pencemar udara yang dikeluarkan oleh cerobong asap pabrik. Cerobong asap pabrik bagian dalam dilengkapi dengan “pengendap elektrostatika” berupa lempengan logam yang diberi muatan listrik yang akan menarik dan menggumpalkan debu halus dalam asap buangan.

6.  Opalesensi

Adalah peristiwa dimana warna koloid pada sinar dating tidak sama dengan sinar pergi.

B.  PEMBUATAN K O L O I D
Pembuatan sistem koloid dapat dilakukan dalam dua cara, yaitu:

1. Cara kondensasi

Adalah cara pembuatan system koloid dengan mengubah partikel-partikel larutan sejati menjadi partikel-partikel koloid.

Pembuatan koloid secara kondensasi dapat dilakukan dengan :

a. Cara kimia

1)  Hidrolisis

Cara ini dipakai untuk logam-logam seperti Al, Fe, dan Cr karena basa logam tersebut berbentuk koloid. Contoh : pembuatan sol Fe(OH)₃

FeCl₃(aq)  +  3 H₂O(l)  →  Fe(OH)₃(s)  +  3 HCl(l)

2) Reaksi reduksi-oksidasi

Sol logam seperti sol emas dapat diperoleh dengan mereduksi larutan garamnya, menggunakan reduktor nonelektrolit seperti formaldehid.

2 AuCl₃  +  3 HCHO  +  3 H₂O  →  2 Au  +  6 HCl  +  3 HCOOH

Sol belerang dan iodin dapat dibuat dengan mengoksidasi ion sulfida dan iodida.

2 H₂S  +  SO₂  →  3 S  +  2 H₂O

5 HI  +  HIO  →  3 I₂  +  3 H₂O

3) Reaksi pengendapan

Dua buah larutan encer yang masing-masing mengandung elektrolit dicampurkan sehingga menghasilkan endapan yang berukuran koloid.

As₂O₃  +  3 H₂S  →  As₂S₃ (s)  +  3 H₂O

AgNO₃  +  NaCl  →  AgCl (s)  +  NaNO₃

b. Cara fisis

Cara fisis dilakukan dengan pendinginan, penggantian pelarut, dan pengembunan uap.

2.  Cara dispersi

Yaitu menghaluskan partikel suspensi yang terlalu besar menjadi partikel yang berukuran koloid. Beberapa cara disperse yang sering dilakukan adalah :

a.  Cara mekanik

Dengan penggerusan/penggilingan lalu didispersikan dalam medium pendispersi, untuk mencegah penggumpalan ditambahkan zat pemantap (stabilizer).

b.  Cara peptisasi

Dengan menambahkan suatu elektrolit yang mengandung ion sejenis.

c.  Cara Busur Bredig (cara elektrodispersi)

Cara ini khusus untuk membuat sol logam. Dua kawat logam yang berfungsi sebagai elektroda dicelupkan ke dalam air, kemudian kedua ujung kawat diberi loncatan listrik.

SOAL-SOAL SISTEM KOLOID

TTS SISTEM KOLOID