SOAL NEW STOIKIOMETRI

1. Gas Hidrogen dibuat dari reaksi logam dg asam sulfat encer. Unrtuk membuat 11,2 liter gas hydrogen  (2 atm, 0˚ C) berapa gram Zn yang diperlukan ? (Ar Zn = 65).

2.  Berapa gram tembaga dapat didesak oleh 2,7 gram alumunium dari suatu larutan tembaga (II) sulfat ? ( Al = 27, Cu =63,5 )

3. Berapa milliliter lautan BaCl₂ 0,25 M diperlukan utk menngendapkan semua ion sulfat dalam 20 ml larutan yang mengandung 100 gram natrium sulfat dalam setiap liternya. ( O=16, Na=23, S=32 )

4. Sebanyak 50 ml suatu larutan Natrium Karbonat tepat bereaksi denngan 40 ml larutan  HCl 0, M. Berapa gram endapan akan terbentuk jika larutan kalsium klorida berlebihan ditambahkan  ke dalam  100 ml larutan natrium karbonat tersebut ? ( C=12, O=16, Ca=40 )

5. Sebanyak 5,4 gram suatu unsure logam yang memiliki bilangan oksidasi +3 dilarutka dalam asam klorida berlebihan. Volume gas Hidrogen yang terjadi adalah 6,72 lliter (1 atm, 0˚ C). Tentukanlah massa atom relative (Ar) unsure tersebut !

6. Sebanyak 2,4 gram suatu logam M (Ar=24 ) dilarutkan dalam asam sulfat encer berlebihan, Volume gas hydrogen yang terjadi adalah 2,2 liter (1 atm, 0˚ C).  Tentukanlah  bilangan oksidasi unsure logan tsb !

7. Untuk melarutkan 8 gram suatu oksida besi, diperlukan 300 ml HCl 1 M, Tentukan tingkat oksidasi besi dlm oksida logam tsb !

8.  Untuk menentukan kemolaran larutan NaOH, dilakukan percobaan sebagai berikut : sebanyak 2 gram Kristal  asam oksalat H₂C₂O₄ . 2H₂O, dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan tepat 200 ml. sebanyak 30 ml dari laruutan ini tepat bereaksi dengan 36 ml larutan NaOH yang akan ditentukan kemolaranya. Berapakah kemolaran larutan NaOH itu ? ( H=1, O=16, Na=23 )

9.  Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka makan, dilakuka percobaan  sebagai berikut : 10 ml cuka makan diencerkan dengan air sulinng sehingga tepat menjadi 100 ml. Sebanyak 20 ml dari cuka y baru diencerkan ini dititerasi dengan  dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika NaOH yg di gunakan  sebanyak 30 ml, Tentukan kemolaran cuka makan mula-mula. Apabila massa jenis cuka makan itu = 1 gr/ml, tentukanlah persen massa asam asetat dalam cuka itu !

10.  Sepuluh milliliter suatu larutan (NH₄)₂SO₄ direaksikan dengan larutan NaOH berlebihan. Gas Amonia yang terbentuk di alirkan ke dalam 50 ml larutan HCL 0, M, Untuk menetralkan kelebihan HCl diperlukan 20 ml NaOH 0,1 M. Berapakah kemolaran larutan  (NH₄)₂SO₄ itu ?

11.  Suatu asam sulfat pekat mempunyai massa jenis 1,8 kg/lt. Sebanyak  5 ml dari asam ini dapat dinetralka oleh 85 ml NaOH 2 M. Tentukan kemurnian asam sulfat pekat itu. ( H=1, O=16, S=32 )

12.  Sebanyak 1,12 gram suatu kalsium oksida tak murni di larutkan dalam air. Larutan ini tepat di netralkan oleh 25 ml 0,8 M HCl. Tentukan kemurnian kalsium oksida itu ! ( O=16, Ca=40 )

13.  Sebanyak 50 ml suatu larutan Na₂CO₃ tepat di netralkan oleh 60 ml HCl 3 M. Jika di ketahui massa jenis laruutan = 1,25 gr/ml, Tentukan kadar Na₂CO₃  dalam larutan itu !  C=12, Na=23 )

14.  Sebanyak 8,1 gr alumunium di reaksikan dengan larutan yang mengandung 29,4 gr H₂SO₄  (Al=27, H=1, O=16, s=32)

a. Berapa liter gas hydrogen yang terjadi (1 atm, 0˚ C )  ?

b. Tentukan massa pereaksi yang berlbihan !

15.  Sebanyak 100 ml larutan Ag₂SO₄ 0,1 M di campur denngan 100 ml larutan BaCl₂ 0,2 M.

a. Tentukan massa endapan yg terbentuk !

b. Ion-ion apakah yang terdapat dalam laruta dan tentukan kemolaran masing-masing ion !

16.  Gas Amonia dapat di buat dengan memanaskan campuran NH₄Cl dengan Ca(OH)₂ padat. Bila suatu campuran dari 15 gr  NH₄Cl dan 15 gr Ca(OH)₂ dipanaskan, berapa liter gas NH₃ yang dihasilkan jika di ukur pada  1 atm, 0˚ C ?

17.  Suatu campuran mengandung 40% CaCO₃ dan 60% Ca(OH)_2.Berapa volme HCl 2M untuk melarutkan 25 gr campuran itu ?

18.  Sebanyak 7,8 gr campuran logam Mg dengan Al di larutkan dalam asam sulfat encer. Volume gas hidrogen yg di hasilkan sebanyak8,96 liter (STP). Tentukan susunan  massa campuran tsb !

19.  Sebanyak 10 gr paduan logam seng dengan tembaga di larutkan dalam asam sulfat encer meghasilkan 3 liter(T,P) gas hydrogen, Pada suhu & tekanan yang sama 1 lt NO mempunyai massa 1 gr. Tentukan susunan massa campuran tsb !

20.  Suatu campuran terdiri atas NaCl dan CaCl₂. Sebanyak 2,805 gr campuran ini di larutkan dalam 50 ml air. Larutan ini kemudian di reaksikan dengan larutan AgNO₃ sehingga semua ion Cl^- di endapkan. Apabila massa endapan yang terbentuk adalah 7,175 gr, Hitunglah massa NaCl dalam campuran tersebut ! ( Na=23, Cl=35,5, Ca=40, Ag=108 )

21. Natrium Klorate (NaClO₃) dapat di hasilkan berdasarkan reaksi berikut :

I.   2 KMnO₄ + 16 HCl  →  2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

II.  6 Cl₂ + 6 Ca(OH)₂     →   Ca(ClO₃)₂ + 5 CaCl₂ + 6H₂O

III. Ca(ClO₃)₂  + Na₂SO₄   →   CaSO₄ + 2 NaClO₃

Jika massa HCl yang direaksikan 3,65 gram, tentukan massa NaClO₃  yang dihasilkan ?

22.  Proses berikut digunakan untuk mendapatkan Iod dari ladang minyak lepas pantai di Cirebon.

I.   NaI₂ + AgNO₃   →  AgI + NaNO₃

II.  2 AgI + Fe   →   FeI₂  + 2 Ag

III. 2 FeI₂ + 3 Cl₂  →    FeCl₃ + 2 I₂

Berapa massa AgNO₃ yang dibutuhkan pada tahap pertama untuk setiap 1 kilogram I₂ yang dihasilkan pada tahap ketiga ?

23.  Sepuluh milliliter suatu larutan Na₂CO₃  direaksikan dengan larutan HCl berlebihan. Gas CO₂ yang terbentuk di alirkan ke dalam 50 ml larutan Ca(OH)₂ 0,1M, Untuk menetralkan kelebihan Ca(OH)₂ diperlukan 20 ml HCl 0,1 M. Berapakah kemolaran lar Na₂CO₃ itu ?

SOAL-SOAL REAKSI KIMIA

LATIHAN SOAL :

1.   Fe + H₂SO₄ →

2.   FeS + HClO₄ →

3.   ZnS + H₂SO₄ →

4.   Mg + HNO₃ →

5.   Mn + HCl →

6.   C₂H₄ + O₂ →

7.   C₂H₅OH + O₂ →

8.   CH₃OH + O₂ →

9.   CH₃COOH + O₂ →

10.   C₉H₂₀ + O₂ →

11. C₁₂H₂₄ + O₂ →

12. C₄H₉OH + O₂ →

13. C₆H₁₂O₂ + O₂ →

14. C₆H₁₂O₆ + O₂ →

15. C₆H₆ + O₂ →

16. Al + H₂SO₄ →

17. AgNO₃ + CaCl₂ →

18. CH₃COOH + NaOH →

19. Na₂CO₃  + H₂SO₄ →

20. (NH₄)₂CO₃  +  AgOH →

21. Al₂(SO₄)₃ + CaCl₂ →

22. Ba(CN)₂ + FeSO₄ →

23. H₃PO₄ + Sr(OH)₂ →

24. CaCl₂ + KOH →

25.  Ba(NO₃)₂ + H₂C₂O₄ →

26.  Lar kalsium hidroksida + asam klorida encer

27.  Magnesium hidroksida padat + asam nitrat

28.  Alumunium hidroksida padat + asam klorida

29.  Tembaga (II) oksida padat + asam klorida

30.  Gas karbon dioksida + Lar natrium hidroksida

31.  Dipospor pentaoksida padat + Lar kalium hidroksida

32.  Gas Amonia + larutan asam nitrat

33.  Lar natrium carbonat + asam sulfat

34.  Seng sulfida padat + asam klorida encer

35.  Lar perak nitrat + lar kalsium klorida

36.  Lar kalsium sulfat + lar natrium karbonat

37.  Lar Magnesium klorida + lar natrium hiroksida

38.  Lar barium klorida + lar natrium pospat

39.  Alumunium + asam sulfat encer

40.  Nikel + larutan tembaga (II) sulfat

41.  Larutan timbal (II) nitrat + kalium Iodida

42.  Larutan tembaga (I) sulfat + asam klorida

43.  Larutan kalsium hidroksida + asam asetat

44.  Logam Besi + larutan Magnesium sulfat

45.  Air raksa +  larutan tembaga (II) sulfat

SOAL - SOAL ESSAY KESETIMBANGAN KIMIA

Jawablah pertanyaan berikut dg benar !

1.  Sebutkan dalam kehidupan sehari-hari contoh-contoh :
a. reaksi reversibel
b. reaksi ireversibel

2.  Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis ?

3.  Sebutkan beberapa contoh peristiwa kesetimbangan di sekitar kita !

4.  Pada saat reaksi mencapai kesetimbangan, ke manakah kesetimbangan bergeser, jika:
a. konsentrasi reaktan ditambah
b. konsentrasi produk dikurangi

5. Pada reaksi kesetimbangan:

BiCl₃(aq) + H₂O(l) ⇄ BiOCl(s) + 2 HCl(aq)
ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap:
a. [BiCl₃] ditambah
b. diencerkan (ditambah air)
c. [BiOCl] ditambah
d. [HCl] ditambah
e. dalam sistem ditambah larutan NaOH

6. Pada reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh asam sulfat yang optimum!

7.  Pada reaksi pembuatan amonia dengan cara Haber-Bosch, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh amonia yang optimum!

8.  Pada hidrolisis ester menurut reaksi:

HCOO^–(aq) + H₂O(l) ⇄ HCOOH(aq) + OH^–(aq)

ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap:
a. diencerkan (ditambah air)
b. ditambah larutan NaOH
c. tekanan diperbesar

9.  Pada reaksi berikut :

CCl₄(g) ⇄ C(s) + 2Cl₂(g) 

Reaksi tersebut berlangsung dengan menyerap energi sebesar 431 Kj

ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap:
a. ditambah C
b. volume diperbesar
c. tekanan diperbesar

d. suhu dinaikkan

10. Pada reaksi:

CH₄(g) ⇄ C(s) + 2 H₂(g)  ΔH = + 215 kJ/mol
jelaskan cara memperoleh CH₄ sebanyak-banyaknya!

11.Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi:
a. CaO(s) + CO₂(g)  ⇄ CaCO₃(s)
b. Ag₂Cr₂O₄(s)  ⇄  2 Ag+(aq) + Cr₂O₄^2–(aq)
c. CH₃COCH₃(aq) + HCN(aq)  ⇄  CH₃C(CN)(OH)CH3(aq)
d. Ca(OH)₂(s)  ⇄  Ca₂+(aq) + 2 OH^–(aq)
e. Fe³⁺(aq) + NCS^–(aq)  ⇄  FeNCS²⁺(aq)

12.Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi:
a. 2 NOCl(g)  ⇄  2 NO(g) + Cl₂(g)
b. 2 HCl(g) + F₂(g)  ⇄  2 HF(g) + Cl₂(g)
c. CO(g) + 2 H₂(g)  ⇄  CH₃OH(g)
d. P₄O₁₀(g) + 6 PCl₅(g)  ⇄  10 POCl₃(g)
e. SO₂(g) + NO₂(g)  ⇄  NO(g) + SO₃(g)

13. Pada suhu 500 K, reaksi kesetimbangan: 

      2 HCl(g) ⇄ H₂(g) + Cl₂(g)
mempunyai harga Kc = 25. Saat setimbang diperoleh 0,5 mol Cl₂.
Tentukan:
a. mol HCl mula-mula
b. besarnya derajat disosiasi (α) HCl

      c. hitunglah Kp

14. Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm, terdapat reaksi kesetimbangan:
2 NO(g) + O₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
Jika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat
0,05 mol N₂O₄. Tentukan harga Kc dan Kp!

15. Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl₄ terurai sesuai reaksi:
CCl₄(g) ⇄ C(s) + 2 Cl₂(g)

Bila diperoleh 4 mol karbon, tentukan besarnya:
a. derajat disosiasi (α) CCl₄
b. Kc
c. Kp pada suhu 500 °K

16. Dalam ruang 10 liter, 1 mol SO₃ terurai 50% menurut reaksi kesetimbangan:
2 SO₃(g) ⇄ 2 SO₂(g) + O₂(g)
Jika Ptotal 5 atm, tentukan besarnya:
a. Kc
b. Kp

17. Dalam ruang 1 liter, sebanyak 17 gram gas NH₃ (Mr = 17) terurai menurut reaksi:
2 NH₃ (g) ⇄ N₂(g) + 3 H₂(g)
Bila pada keadaan setimbang diperoleh perbandingan mol NH₃ : N₂ = 2 :1
tentukan besarnya:
a. derajat disosiasi (α) NH₃
b. Kc

18. Diketahui reaksi kesetimbangan:
CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g)   harga Kc = 0,80

      Untuk menghasilkan 4 mol H₂ per liter dari 6 mol H₂O per liter, 

      tentukan besarnya mol CO yang dibutuhkan!

19. Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi:
2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g) adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 mol NO₂, tentukan:
a. banyaknya mol oksigen yang diperlukan
b. Kp (R = 0,082 L atm mol–1 K–1)

20. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi :
2 X + 2 Y  ⇄  4 Z     K = 0,04
Tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi :  
2 Z  ⇄  X  +  Y

21. Diketahui dua buah reaksi kesetimbangan::
2 A₂ +  B₂  ⇄  2 A₂B     K = 2
Tentukan harga K untuk reaksi berikut :
A₂B   ⇄   A₂  + ½ B₂

22. Perhatikan reaksi ionisasi H₂S berikut :
H₂S   ⇄  H⁺  +  HS^-     K1 = 9 X 10 ^-8
HS-   ⇄  H⁺  +   S^-2     K2 = …… ?
H₂S   ⇄  2H⁺ +  S^-2     K3 = 1,08 X 10 ^-22
Tentukan harga K2 ?

23. Tentukan harga K dari reaksi :
½ N₂  +  O₂   ⇄  NO₂
Jika diketahui :
½ N₂  +  ½ O₂  ⇄  NO     K =  2,5   
NO  +  ½ O₂  ⇄   NO₂     K =  3

24. Diketahui harga K untuk reaksi-reaksi berikut:
2SO₂  +  O₂  ⇄  2SO₃        K1 =   ½       
SO₂  +  ½ O₂  ⇄   SO₃      K2 =   3
2SO₃   ⇄  2SO₂ + O₂        K3 =  ...?
Tentukan harga K3 ?

25. Diketahui harga K beberapa reaksi berikut :
N₂ + O₂   ⇄  2NO         K =  4 X 10 ^{- 31}   
N₂ + ½ O₂   ⇄  N₂O     K =  2,4 X 10 ^-18   
Tentukan harga K dari reaksi :
N₂O  +  ½ O₂  ⇄  2NO

KLIK : 

💢 KESETIMBANGAN KIMIA

💢 SOAL - SOAL PG KESETIMBANGAN KIMIA

SOAL - SOAL PILIHAN GANDA KESETIMBANGAN KIMIA

Pilihlah jawaban yang paling benar !

1.  Diketahui grafik reaksi kesetimbangan A, B dan C sebagai berikut : 

     Reaksi kesetimbangan yang sesuai dengan grafik di atas adalah .... 
A.   A  ⇌  2B  +  C 
B.   A  ⇌  4B  +  2C 
C.  4A  ⇌  4B  +  3C 
D.  5A  ⇌  2B  +  4C
E.  A  +  C  ⇌  2B 

2.  Perhatikan grafik berikut :

Jika pada menit ke-3 ditambahkan N₂, maka

A. Kesetimbangan bergeser ke arah reaktan.

B. N₂ bertambah.

C. NH₃ bertambah.

D. H₂ bertambah.

E. Tidak terjadi pergeseran kesetimbangan.

3. Perhatikan grafik berikut : 

      Grafik di atas merupakan grafik kesetimbangan kimia sehingga reaksi yang terjadi merupakan reaksi reversibel. Reaksi balik yang tepat berdasarkan grafik tsb adalah: 

      A.  2NH₃  ⇌  N₂  +  3H₂
B.  2NOCl   ⇌  2NO  + Cl₂
C.  H₂  +  I₂   ⇌  2HI
D.  N₂  +  3H₂  ⇌  2 NH₃
E.  2NO  +  Cl₂  ⇌  2 NOCl

4.    Ke dalam ruang tertutup yang volumenya 1 liter dimasukkan 4 mol gas NO dan 5 mol gas O₂, reaksi yang terjadi : 

      2NO(g)  +  O₂(g)  ⇄  2NO₂(g) ,

      Jika pada saat kesetimbangan terdapat 2 mol gas NO₂, maka dapat dinyatakan dengan grafik:

5.    Asam nitrat merupakan salah satu produk industri yang sangat penting. Pembuatan asam nitrat bisa dilakukan dengan cara mengoksidasi amonia menghasilkan NO. Reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan. Selanjutnya NO dioksidasi dan direaksikan dengan air. Reaksinya adalah sebagai berikut :

       4NH₃(𝑔) + 5O₂(𝑔) ⇌ 4NO(𝑔) + 6H₂O(𝑔)

       Kondisi reaktan setiap saat pada konsentrasi awal NH, dan O, volume reaktor, dan tekanan yang tetap pada 2 suhu reaksi (T) yang berbeda digambarkan pada grafik berikut.

       Nilai Kc pada suhu 500°C adalah 0,3. Berdasarkan wacana, manakah pernyataan yang benar terkait dengan suhu reaksi yang tepat untuk memperoleh produk NO yang optimal?

A. Menurunkan suhu (T < 500°C), karena reaksinya bersifat eksoterm dan agar nilai Kc menurun (Kc < 0,3).

B. Menurunkan suhu (T < 500°C), karena reaksinya bersifat eksoterm dan agar nilai Kc meningkat (Kc > 0,3).

C. Menurunkan suhu (T < 500°C), karena reaksinya bersifat endoterm dan agar nilai Kc meningkat (Kc > 0,3).

D. Meningkatkan suhu (T > 500°C), karena reaksinya bersifat eksoterm dan agar nilai Ke meningkat (Kc > 0,3).

E. Meningkatkan suhu (T > 500°C), karena reaksinya bersifat endoterm dan agar nilai Ke menurun (Ke < 0,3).

6. Seorang peneliti sedang melakukan studi reaksi kesetimbangan gas buang kendaraan di atmosfer. Reaksi kesetimbangan tersebut disajikan pada grafik berikut:

      

      Berdasarkan grafik reaksi kesetimbangan tersebut, apakah yang terjadi jika volume diperkecil menjadi setengah dari semula?

A. Reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kanan karena jumlah mol produk lebih besar.

B. Reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena jumlah mol reaktan lebih besar.

C. Reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena jumlah mol reaktan lebih kecil.

D. Kesetimbangan tidak akan bergeser, karena semua zat berwujud gas.

E. Reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kanan karena jumlah mol produk lebih kecil

7.    Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol, Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali:

A. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

B. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

C. pada suhu tetap, volume diturunkan

D. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

E. suhu diturunkan

8.     Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … .
A. 2 SO₂(g) + O2(g) ⇄ 2 SO₃(g)
B. N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)
C. H₂(g) + Cl₂(g⇄2 HCl(g)
D. 2 N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 N₂O(g)
E. H₂(g) + CO₂(g) ⇄ H₂O(g) + CO(g)

9.    Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.
C₂H₅COOCH₃(aq) + H₂O(l) ⇄ CH₃OH(aq) + CH₃COOH(aq)
Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali :

A. penambahan CH₃OH dapat menambah C₂H₅COOCH₃

B. pengambilan CH₃OH dapat menambah CH3COOH

C. pengambilan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH

D. penambahan air menyebabkan C₂H₅OH bertambah

E. penambahan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH 

10. Agar reaksi CCl₄(g) ⇄ C(g) + 2 Cl₂(g) cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … .

A. Pada suhu tetap, volume diperbesar

B. Pada suhu tetap, tekanan diperbesar

C. Ditambah katalisator

D. Pada suhu tetap, konsentrasi CCl₄(g) diperbesar

E. Pada suhu tetap, konsentrasi CCl₄(g) dikurangi

11. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:
H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol, Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .
A. kiri, harga K bertambah
B. kiri, harga K berkurang
C. kiri, harga K tetap
D. kanan, harga K bertambah
E. kanan, harga K tetap

12. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:
H₂(g) + Br₂(g) ⇄ 2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/mol dapat ditempuh dengan cara … .
A. pada suhu tetap, volume diperbesar
B. pada suhu tetap, tekanan diperkecil
C. suhu diperbesar
D. suhu dikurangi
E. pada suhu tetap, ditambah katalisator

13.  Diketahui beberapa reaksi:
1) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g)
2) N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄2 NH₃(g)
3) PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇄ PCl₅(g)
4) N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)
5) 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .
A. 1, 3, dan 4
B. 2, 4, dan 5
C. 2, 3, dan 4
D. 2, 3, dan 5
E. 1, 2, dan 5

14.  Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
A. K = [CO][H₂] / [CH₄][H₂O]
B. K =[CO][H₂]³ / [CH₄][H₂O]
C. K = [CO][H₂O] / [H₂]³[CH₄]
D. K = [CH₄][H₂O] / [CO][H₂]³
E. K = [CH₄][3H₂] / [H₂O][CO]

15. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)
adalah … .
A. K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]²
B. K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]
C. K =[SO₃ ]² / [SO₂][O₂]
D. K =[SO₂]² [O₂ ] / [SO ]
E. K =[SO₂]² [O₂] / [SO₃]²

16.  Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO₃)₂(s) ⇄ FeO(s) + H₂O(g) + 2 CO₂(g), Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .
A. K =[CO₂]² [H₂O][FeO] / [Fe (HCO₃)₂ ]
B. K = [CO₂][H₂O][FeO] / [Fe(HCO₃)₂]
C. K = [CO₂]²[H₂O]
D. K = [CO₂]^-1 [H₂O]^-1
E. K = [FeO] / [Fe (HCO₃)₂]

17.  Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .
A. 50
B. 54
C. 56
D. 60
E. 64

18.  Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:
X₂(g) + Y₂(g) ⇄ 2 XY(g)  K=16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X₂, Y₂, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … .
A. 0,5
B. 1,5
C. 2,0
D. 3,0
E. 4,0

19.  Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)
adalah … .
A. K = [CO₂ ][CaO] / [CaCO₃]
B. K =[CO₂]² [CaO]² / [CaCO₃ ]³
C. K = [CaCO₃] / [CO₂ ][CaO]
D. K =[CaCO₃ ]² / [CO₂ ]² [CaO]²
E. K = [CO₂]

20.  Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
NO2(g) + CO(g) ⇄ NO(g) + CO2(g)
Jika pada saat setimbang terdapat gas NO₂ dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO₂ masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah
A. 0,25
B. 0,5
C. 1
D. 2
E. 4

21.  Diketahui reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O₂. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO₂, maka besarnya Kc adalah … .
A. 0,09
B. 1,067
C. 9
D. 10,67
E. 90

22.  Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding   1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:
H₂(g) + CO₂(g) ⇄ H₂O(g) + CO(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
A.1/5
B.1/3
C. 0,5
D. 3
E. 5

23.  Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan: 2 HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g)

Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .
A. 0,25
B. 0,50
C. 0,60
D. 0,75
E. 0,80

24.  Pada suhu tertentu, harga Kc untuk reaksi: 2 NO(g) + O₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O₂. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N₂O₄ sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O₂ mula-mula adalah … .
A. 1
B. 0,5
C. 0,3
D. 0,1
E. 0,05

25.  Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:
CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g).
Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH₄, maka harga Kc adalah … .
A. 0,2
B. 0,8
C. 1,25
D. 8
E. 80

26.  Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl₃ dan 5 mol Cl₂ menurut reaksi:
PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇄ PCl₅(g).
Setelah gas Cl2 bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3
atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .
A. 1
B. 4
C. 1/3
D. 1/9
E. 3/16

27.  Harga Kc untuk reaksi:
2 A₂B(g) ⇄ 2 A₂(g) + B₂(g)
adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .
A. 35,4
B. 246
C. 300,3
D. 393,6
E. 412

28.  Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan :
A. 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)
B. H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2 HCl(g)
C. N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)
D. N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)
E. 2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g)

29.  Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO₃) ⇄ FeO(s) + H₂O(g) + 2 CO(g)
Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .
A. 1
B. 1,5
C. 3
D. 4
E. 6

30.  Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 X(g) ⇄ 3 Y(g) pada suhu tertentu adalah 1/8.
Jika tekanan parsial X sebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar … .
A. 1/64
B. 1
C. 3
D. 6
E. 8

31.  Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:
A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)
Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah A. 0,05
B. 0,25
C. 0,50
D. 0,60
E. 0,80

32.  Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi:

PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g)
Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl₅ dan PCl₃ adalah 3 : 2, maka besarnya derajat disosiasi (α) adalah … .
A. 50%
B. 60%
C. 75%
D. 80%

     E. 90%

KLIK :

💢 KESETIMBANGAN KIMIA

💢 SOAL - SOAL ESSAY KESETIMBANGAN KIMIA