SOAL NEW STOIKIOMETRI

1. Gas Hidrogen dibuat dari reaksi logam dg asam sulfat encer. Unrtuk membuat 11,2 liter gas hydrogen  (2 atm, 0˚ C) berapa gram Zn yang diperlukan ? (Ar Zn = 65).

2.  Berapa gram tembaga dapat didesak oleh 2,7 gram alumunium dari suatu larutan tembaga (II) sulfat ? ( Al = 27, Cu =63,5 )

3. Berapa milliliter lautan BaCl₂ 0,25 M diperlukan utk menngendapkan semua ion sulfat dalam 20 ml larutan yang mengandung 100 gram natrium sulfat dalam setiap liternya. ( O=16, Na=23, S=32 )

4. Sebanyak 50 ml suatu larutan Natrium Karbonat tepat bereaksi denngan 40 ml larutan  HCl 0, M. Berapa gram endapan akan terbentuk jika larutan kalsium klorida berlebihan ditambahkan  ke dalam  100 ml larutan natrium karbonat tersebut ? ( C=12, O=16, Ca=40 )

5. Sebanyak 5,4 gram suatu unsure logam yang memiliki bilangan oksidasi +3 dilarutka dalam asam klorida berlebihan. Volume gas Hidrogen yang terjadi adalah 6,72 lliter (1 atm, 0˚ C). Tentukanlah massa atom relative (Ar) unsure tersebut !

6. Sebanyak 2,4 gram suatu logam M (Ar=24 ) dilarutkan dalam asam sulfat encer berlebihan, Volume gas hydrogen yang terjadi adalah 2,2 liter (1 atm, 0˚ C).  Tentukanlah  bilangan oksidasi unsure logan tsb !

7. Untuk melarutkan 8 gram suatu oksida besi, diperlukan 300 ml HCl 1 M, Tentukan tingkat oksidasi besi dlm oksida logam tsb !

8.  Untuk menentukan kemolaran larutan NaOH, dilakukan percobaan sebagai berikut : sebanyak 2 gram Kristal  asam oksalat H₂C₂O₄ . 2H₂O, dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan tepat 200 ml. sebanyak 30 ml dari laruutan ini tepat bereaksi dengan 36 ml larutan NaOH yang akan ditentukan kemolaranya. Berapakah kemolaran larutan NaOH itu ? ( H=1, O=16, Na=23 )

9.  Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka makan, dilakuka percobaan  sebagai berikut : 10 ml cuka makan diencerkan dengan air sulinng sehingga tepat menjadi 100 ml. Sebanyak 20 ml dari cuka y baru diencerkan ini dititerasi dengan  dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika NaOH yg di gunakan  sebanyak 30 ml, Tentukan kemolaran cuka makan mula-mula. Apabila massa jenis cuka makan itu = 1 gr/ml, tentukanlah persen massa asam asetat dalam cuka itu !

10.  Sepuluh milliliter suatu larutan (NH₄)₂SO₄ direaksikan dengan larutan NaOH berlebihan. Gas Amonia yang terbentuk di alirkan ke dalam 50 ml larutan HCL 0, M, Untuk menetralkan kelebihan HCl diperlukan 20 ml NaOH 0,1 M. Berapakah kemolaran larutan  (NH₄)₂SO₄ itu ?

11.  Suatu asam sulfat pekat mempunyai massa jenis 1,8 kg/lt. Sebanyak  5 ml dari asam ini dapat dinetralka oleh 85 ml NaOH 2 M. Tentukan kemurnian asam sulfat pekat itu. ( H=1, O=16, S=32 )

12.  Sebanyak 1,12 gram suatu kalsium oksida tak murni di larutkan dalam air. Larutan ini tepat di netralkan oleh 25 ml 0,8 M HCl. Tentukan kemurnian kalsium oksida itu ! ( O=16, Ca=40 )

13.  Sebanyak 50 ml suatu larutan Na₂CO₃ tepat di netralkan oleh 60 ml HCl 3 M. Jika di ketahui massa jenis laruutan = 1,25 gr/ml, Tentukan kadar Na₂CO₃  dalam larutan itu !  C=12, Na=23 )

14.  Sebanyak 8,1 gr alumunium di reaksikan dengan larutan yang mengandung 29,4 gr H₂SO₄  (Al=27, H=1, O=16, s=32)

a. Berapa liter gas hydrogen yang terjadi (1 atm, 0˚ C )  ?

b. Tentukan massa pereaksi yang berlbihan !

15.  Sebanyak 100 ml larutan Ag₂SO₄ 0,1 M di campur denngan 100 ml larutan BaCl₂ 0,2 M.

a. Tentukan massa endapan yg terbentuk !

b. Ion-ion apakah yang terdapat dalam laruta dan tentukan kemolaran masing-masing ion !

16.  Gas Amonia dapat di buat dengan memanaskan campuran NH₄Cl dengan Ca(OH)₂ padat. Bila suatu campuran dari 15 gr  NH₄Cl dan 15 gr Ca(OH)₂ dipanaskan, berapa liter gas NH₃ yang dihasilkan jika di ukur pada  1 atm, 0˚ C ?

17.  Suatu campuran mengandung 40% CaCO₃ dan 60% Ca(OH)_2.Berapa volme HCl 2M untuk melarutkan 25 gr campuran itu ?

18.  Sebanyak 7,8 gr campuran logam Mg dengan Al di larutkan dalam asam sulfat encer. Volume gas hidrogen yg di hasilkan sebanyak8,96 liter (STP). Tentukan susunan  massa campuran tsb !

19.  Sebanyak 10 gr paduan logam seng dengan tembaga di larutkan dalam asam sulfat encer meghasilkan 3 liter(T,P) gas hydrogen, Pada suhu & tekanan yang sama 1 lt NO mempunyai massa 1 gr. Tentukan susunan massa campuran tsb !

20.  Suatu campuran terdiri atas NaCl dan CaCl₂. Sebanyak 2,805 gr campuran ini di larutkan dalam 50 ml air. Larutan ini kemudian di reaksikan dengan larutan AgNO₃ sehingga semua ion Cl^- di endapkan. Apabila massa endapan yang terbentuk adalah 7,175 gr, Hitunglah massa NaCl dalam campuran tersebut ! ( Na=23, Cl=35,5, Ca=40, Ag=108 )

21. Natrium Klorate (NaClO₃) dapat di hasilkan berdasarkan reaksi berikut :

I.   2 KMnO₄ + 16 HCl  →  2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

II.  6 Cl₂ + 6 Ca(OH)₂     →   Ca(ClO₃)₂ + 5 CaCl₂ + 6H₂O

III. Ca(ClO₃)₂  + Na₂SO₄   →   CaSO₄ + 2 NaClO₃

Jika massa HCl yang direaksikan 3,65 gram, tentukan massa NaClO₃  yang dihasilkan ?

22.  Proses berikut digunakan untuk mendapatkan Iod dari ladang minyak lepas pantai di Cirebon.

I.   NaI₂ + AgNO₃   →  AgI + NaNO₃

II.  2 AgI + Fe   →   FeI₂  + 2 Ag

III. 2 FeI₂ + 3 Cl₂  →    FeCl₃ + 2 I₂

Berapa massa AgNO₃ yang dibutuhkan pada tahap pertama untuk setiap 1 kilogram I₂ yang dihasilkan pada tahap ketiga ?

23.  Sepuluh milliliter suatu larutan Na₂CO₃  direaksikan dengan larutan HCl berlebihan. Gas CO₂ yang terbentuk di alirkan ke dalam 50 ml larutan Ca(OH)₂ 0,1M, Untuk menetralkan kelebihan Ca(OH)₂ diperlukan 20 ml HCl 0,1 M. Berapakah kemolaran lar Na₂CO₃ itu ?

SOAL-SOAL REAKSI KIMIA

LATIHAN SOAL :

1.   Fe + H₂SO₄ →

2.   FeS + HClO₄ →

3.   ZnS + H₂SO₄ →

4.   Mg + HNO₃ →

5.   Mn + HCl →

6.   C₂H₄ + O₂ →

7.   C₂H₅OH + O₂ →

8.   CH₃OH + O₂ →

9.   CH₃COOH + O₂ →

10.   C₉H₂₀ + O₂ →

11. C₁₂H₂₄ + O₂ →

12. C₄H₉OH + O₂ →

13. C₆H₁₂O₂ + O₂ →

14. C₆H₁₂O₆ + O₂ →

15. C₆H₆ + O₂ →

16. Al + H₂SO₄ →

17. AgNO₃ + CaCl₂ →

18. CH₃COOH + NaOH →

19. Na₂CO₃  + H₂SO₄ →

20. (NH₄)₂CO₃  +  AgOH →

21. Al₂(SO₄)₃ + CaCl₂ →

22. Ba(CN)₂ + FeSO₄ →

23. H₃PO₄ + Sr(OH)₂ →

24. CaCl₂ + KOH →

25.  Ba(NO₃)₂ + H₂C₂O₄ →

26.  Lar kalsium hidroksida + asam klorida encer

27.  Magnesium hidroksida padat + asam nitrat

28.  Alumunium hidroksida padat + asam klorida

29.  Tembaga (II) oksida padat + asam klorida

30.  Gas karbon dioksida + Lar natrium hidroksida

31.  Dipospor pentaoksida padat + Lar kalium hidroksida

32.  Gas Amonia + larutan asam nitrat

33.  Lar natrium carbonat + asam sulfat

34.  Seng sulfida padat + asam klorida encer

35.  Lar perak nitrat + lar kalsium klorida

36.  Lar kalsium sulfat + lar natrium karbonat

37.  Lar Magnesium klorida + lar natrium hiroksida

38.  Lar barium klorida + lar natrium pospat

39.  Alumunium + asam sulfat encer

40.  Nikel + larutan tembaga (II) sulfat

41.  Larutan timbal (II) nitrat + kalium Iodida

42.  Larutan tembaga (I) sulfat + asam klorida

43.  Larutan kalsium hidroksida + asam asetat

44.  Logam Besi + larutan Magnesium sulfat

45.  Air raksa +  larutan tembaga (II) sulfat

SOAL - SOAL ESSAY KESETIMBANGAN KIMIA

Jawablah pertanyaan berikut dg benar !

1.  Sebutkan dalam kehidupan sehari-hari contoh-contoh :
a. reaksi reversibel
b. reaksi ireversibel

2.  Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis ?

3.  Sebutkan beberapa contoh peristiwa kesetimbangan di sekitar kita !

4.  Pada saat reaksi mencapai kesetimbangan, ke manakah kesetimbangan bergeser, jika:
a. konsentrasi reaktan ditambah
b. konsentrasi produk dikurangi

5. Pada reaksi kesetimbangan:

BiCl₃(aq) + H₂O(l) ⇄ BiOCl(s) + 2 HCl(aq)
ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap:
a. [BiCl₃] ditambah
b. diencerkan (ditambah air)
c. [BiOCl] ditambah
d. [HCl] ditambah
e. dalam sistem ditambah larutan NaOH

6. Pada reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh asam sulfat yang optimum!

7.  Pada reaksi pembuatan amonia dengan cara Haber-Bosch, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh amonia yang optimum!

8.  Pada hidrolisis ester menurut reaksi:

HCOO^–(aq) + H₂O(l) ⇄ HCOOH(aq) + OH^–(aq)

ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap:
a. diencerkan (ditambah air)
b. ditambah larutan NaOH
c. tekanan diperbesar

9.  Pada reaksi berikut :

CCl₄(g) ⇄ C(s) + 2Cl₂(g) 

Reaksi tersebut berlangsung dengan menyerap energi sebesar 431 Kj

ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap:
a. ditambah C
b. volume diperbesar
c. tekanan diperbesar

d. suhu dinaikkan

10. Pada reaksi:

CH₄(g) ⇄ C(s) + 2 H₂(g)  ΔH = + 215 kJ/mol
jelaskan cara memperoleh CH₄ sebanyak-banyaknya!

11.Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi:
a. CaO(s) + CO₂(g)  ⇄ CaCO₃(s)
b. Ag₂Cr₂O₄(s)  ⇄  2 Ag+(aq) + Cr₂O₄^2–(aq)
c. CH₃COCH₃(aq) + HCN(aq)  ⇄  CH₃C(CN)(OH)CH3(aq)
d. Ca(OH)₂(s)  ⇄  Ca₂+(aq) + 2 OH^–(aq)
e. Fe³⁺(aq) + NCS^–(aq)  ⇄  FeNCS²⁺(aq)

12.Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi:
a. 2 NOCl(g)  ⇄  2 NO(g) + Cl₂(g)
b. 2 HCl(g) + F₂(g)  ⇄  2 HF(g) + Cl₂(g)
c. CO(g) + 2 H₂(g)  ⇄  CH₃OH(g)
d. P₄O₁₀(g) + 6 PCl₅(g)  ⇄  10 POCl₃(g)
e. SO₂(g) + NO₂(g)  ⇄  NO(g) + SO₃(g)

13. Pada suhu 500 K, reaksi kesetimbangan: 

      2 HCl(g) ⇄ H₂(g) + Cl₂(g)
mempunyai harga Kc = 25. Saat setimbang diperoleh 0,5 mol Cl₂.
Tentukan:
a. mol HCl mula-mula
b. besarnya derajat disosiasi (α) HCl

      c. hitunglah Kp

14. Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm, terdapat reaksi kesetimbangan:
2 NO(g) + O₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
Jika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat
0,05 mol N₂O₄. Tentukan harga Kc dan Kp!

15. Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl₄ terurai sesuai reaksi:
CCl₄(g) ⇄ C(s) + 2 Cl₂(g)

Bila diperoleh 4 mol karbon, tentukan besarnya:
a. derajat disosiasi (α) CCl₄
b. Kc
c. Kp pada suhu 500 °K

16. Dalam ruang 10 liter, 1 mol SO₃ terurai 50% menurut reaksi kesetimbangan:
2 SO₃(g) ⇄ 2 SO₂(g) + O₂(g)
Jika Ptotal 5 atm, tentukan besarnya:
a. Kc
b. Kp

17. Dalam ruang 1 liter, sebanyak 17 gram gas NH₃ (Mr = 17) terurai menurut reaksi:
2 NH₃ (g) ⇄ N₂(g) + 3 H₂(g)
Bila pada keadaan setimbang diperoleh perbandingan mol NH₃ : N₂ = 2 :1
tentukan besarnya:
a. derajat disosiasi (α) NH₃
b. Kc

18. Diketahui reaksi kesetimbangan:
CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g)   harga Kc = 0,80

      Untuk menghasilkan 4 mol H₂ per liter dari 6 mol H₂O per liter, 

      tentukan besarnya mol CO yang dibutuhkan!

19. Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi:
2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g) adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 mol NO₂, tentukan:
a. banyaknya mol oksigen yang diperlukan
b. Kp (R = 0,082 L atm mol–1 K–1)

20. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y  ⇄  4 Z adalah 0,04, 

      tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi:  

      2 Z ⇄ X + Y

SOAL - SOAL PILIHAN GANDA KESETIMBANGAN KIMIA

Pilihlah jawaban yang paling benar !

1.    Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .
A. reaksi reversibel
B. terjadi dalam ruang tertutup
C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
D. reaksinya tidak dapat balik
E. tidak terjadi perubahan makroskopis

2.    Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan, kecuali … .
A. siklus air
B. siklus oksigen
C. siklus nitrogen
D. siklus karbon
E. siklus peredaran darah

3.    Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali :
A. konsentrasi
B. katalisator
C. suhu
D. tekanan
E. volume

4.    Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh:
A. Fritz Haber
B. Carl Bosch
C. Wihelm Ostwald
D. Henri Louis Le Chatelier
E. Lavoisier

5.    Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol
Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali:
A. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
B. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
C. pada suhu tetap, volume diturunkan
D. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
E. suhu diturunkan

6.     Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … .
A. 2 SO₂(g) + O2(g) ⇄ 2 SO₃(g)
B. N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)
C. H₂(g) + Cl₂(g⇄2 HCl(g)
D. 2 N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 N₂O(g)
E. H₂(g) + CO₂(g) ⇄ H₂O(g) + CO(g)

7.     Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.
C₂H₅COOCH₃(aq) + H₂O(l) ⇄ CH₃OH(aq) + CH₃COOH(aq)
Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali :
A. penambahan CH₃OH dapat menambah C₂H₅COOCH₃
B. pengambilan CH₃OH dapat menambah CH₃COOH
C. pengambilan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH
D. penambahan air menyebabkan C₂H₅OH bertambah
E. penambahan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH

8.    Agar reaksi CCl₄(g) ⇄ C(g) + 2 Cl₂(g) cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … .
A. pada suhu tetap, volume diperbesar
B. pada suhu tetap, tekanan diperbesar
C. ditambah katalisator
D. pada suhu tetap, konsentrasi CCl₄(g) diperbesar
E. pada suhu tetap, konsentrasi CCl₄(g) dikurangi

9.    Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:
H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol
Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .
A. kiri, harga K bertambah
B. kiri, harga K berkurang
C. kiri, harga K tetap
D. kanan, harga K bertambah
E. kanan, harga K tetap

10.  Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:
H₂(g) + Br₂(g) ⇄ 2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/mol
dapat ditempuh dengan cara … .
A. pada suhu tetap, volume diperbesar
B. pada suhu tetap, tekanan diperkecil
C. suhu diperbesar
D. suhu dikurangi
E. pada suhu tetap, ditambah katalisator

11.  Diketahui beberapa reaksi:
1) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g)
2) N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄2 NH₃(g)
3) PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇄ PCl₅(g)
4) N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)
5) 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .
A. 1, 3, dan 4
B. 2, 4, dan 5
C. 2, 3, dan 4
D. 2, 3, dan 5
E. 1, 2, dan 5

12.  Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
A. K = [CO][H₂] / [CH₄][H₂O]
B. K =[CO][H₂]³ / [CH₄][H₂O]
C. K = [CO][H₂O] / [H₂]³[CH₄]
D. K = [CH₄][H₂O] / [CO][H₂]³
E. K = [CH₄][3H₂] / [H₂O][CO]

13. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)
adalah … .
A. K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]²
B. K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]
C. K =[SO₃ ]² / [SO₂][O₂]
D. K =[SO₂]² [O₂ ] / [SO ]
E. K =[SO₂]² [O₂] / [SO₃]²

14.  Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO₃)₂(s) ⇄ FeO(s) + H₂O(g) + 2 CO₂(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .
A. K =[CO₂]² [H₂O][FeO] / [Fe (HCO₃)₂ ]
B. K = [CO₂][H₂O][FeO] / [Fe(HCO₃)₂]
C. K = [CO₂]²[H₂O]
D. K = [CO₂]^-1 [H₂O]^-1
E. K = [FeO] / [Fe (HCO₃)₂]

15.  Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .
A. 50
B. 54
C. 56
D. 60
E. 64

16.  Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:
X₂(g) + Y₂(g) ⇄ 2 XY(g)
adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X₂, Y₂, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … .
A. 0,5
B. 1,5
C. 2,0
D. 3,0
E. 4,0

17.  Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)
adalah … .
A. K = [CO₂ ][CaO] / [CaCO₃]
B. K =[CO₂]² [CaO]² / [CaCO₃ ]³
C. K = [CaCO₃] / [CO₂ ][CaO]
D. K =[CaCO₃ ]² / [CO₂ ]² [CaO]²
E. K = [CO₂]

18.  Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
NO2(g) + CO(g) ⇄ NO(g) + CO2(g)
Jika pada saat setimbang terdapat gas NO₂ dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO₂ masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah
A. 0,25
B. 0,5
C. 1
D. 2
E. 4

19.  Diketahui reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O₂. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO₂, maka besarnya Kc adalah … .
A. 0,09
B. 1,067
C. 9
D. 10,67
E. 90

20.  Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding   1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:
H₂(g) + CO₂(g) ⇄ H₂O(g) + CO(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
A.1/5
B.1/3
C. 0,5
D. 3
E. 5

21.  Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan: 2 HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g)

Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .
A. 0,25
B. 0,50
C. 0,60
D. 0,75
E. 0,80

22.  Pada suhu tertentu, harga Kc untuk reaksi: 2 NO(g) + O₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O₂. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N₂O₄ sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O₂ mula-mula adalah … .
A. 1
B. 0,5
C. 0,3
D. 0,1
E. 0,05

23.  Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:
CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g).
Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH₄, maka harga Kc adalah … .
A. 0,2
B. 0,8
C. 1,25
D. 8
E. 80

24.  Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl₃ dan 5 mol Cl₂ menurut reaksi:
PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇄ PCl₅(g).
Setelah gas Cl2 bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3
atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .
A. 1
B. 4
C. 1/3
D. 1/9
E. 3/16

25.  Harga Kc untuk reaksi:
2 A₂B(g) ⇄ 2 A₂(g) + B₂(g)
adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .
A. 35,4
B. 246
C. 300,3
D. 393,6
E. 412

26.  Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan :
A. 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)
B. H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2 HCl(g)
C. N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)
D. N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)
E. 2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g)

27.  Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO₃) ⇄ FeO(s) + H₂O(g) + 2 CO(g)
Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .
A. 1
B. 1,5
C. 3
D. 4
E. 6

28.  Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 X(g) ⇄ 3 Y(g) pada suhu tertentu adalah 1/8.
Jika tekanan parsial X sebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar … .
A. 1/64
B. 1
C. 3
D. 6
E. 8

29.  Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:
A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)
Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah A. 0,05
B. 0,25
C. 0,50
D. 0,60
E. 0,80

30.  Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi:

PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g)
Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl₅ dan PCl₃ adalah 3 : 2, maka besarnya derajat disosiasi (α) adalah … .
A. 50%
B. 60%
C. 75%
D. 80%
E. 90%

SOAL KALORIMETER BOM

1. Suatu kalorimeter bom berisi= 500 mL air yang bersuhu 25 °C, kemudian dibakar 20 gram gas Propana (Mr C₃H₈ = 44). Suhu tertinggi yang dicapai air dalam kalorimeter adalah= 35 °C. Jika kapasitas kalor kalorimeter itu= 75 J/°C dan kalor jenis air= 4,2 J/g°C, berapakah △H°c gas metana ?

2. Ketika 1,3 gram C₂H₂  (Mr = 26) dalam kalorimeter bom, suhu kalorimeter meningkat dari 23,8°C menjadi 35,6°C. Kalorimeter berisi 775 g air, dan kalorimeter itu memiliki kapasitas panas 893 J/°C. Berapa banyak panas (q/ΔH) yang dihasilkan oleh pembakaran zat tersebut ? (Kalor jenis air 4.2 J/gram)

3.  Suatu kalorimeter bom berisi = 250 mL air yang suhunya mencapai 25 °C, kemudian dibakar 24 gram gas metana (Mr=16). Suhu tertinggi yang dicapai air dalam kalorimeter adalah = 35 °C. Jika kapasitas kalor kalorimeter itu = 75 J / °C dan kalor jenis air = 4,2 J / g. °C, berapakah ΔH°c gas metana ?

4.  Asam benzoat murni (∆H°_c C₆H₅COOH = -3277 kJ/mol, Mr = 122) sebanyak 1,22 gram dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 1.200 g air (kapasitas kalor kalorimeter = 1365 J/^oC; kalor jenis air 4,2 J/g^oC). Hitunglah kenaikan suhu kalorimeter yang terjadi ?

5.  Di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gr gas metana (Mr CH­₄=16) dengan oksigen berlebih, Ternyata terjadi kenaikan suhu 56^oC. Diketahui  kapasitas kalor kalorimetr adalah 958 J/^oC, massa air di dalam kalorimetr adalah 1000 gram dan kalor jenis air 4,2 J/g^oC. Tentukanlah ΔH pembakaran gas metana dalam kJ/mol ?

6.  Pada percobaan kalorimetri, 4,6 gram etanol (Mr = 46) dibakar. 30 % energi yang dilepas diserap oleh 800 ml air sehingga terjadi kenaikan suhu dari 10^oC menjadi 55 ^oC. Kalor jenis air 4,2 J/g^oC . Berapakah ΔH pembakaran metanol pada percobaan ini ? (Kapasitas kalor kalorimeter diabaikan).

7.  Sebanyak 1 gram sampel n-heksana (C₆H₁₄) mengalami pembakaran sempurna dengan O₂ berlebih dalam sebuah kalorimeter bom. Suhu dari 1500 gram air di sekeliling kontainer bom meningkat dari 22,64 ^oC menjadi 29,30 ^oC . Kapasitas kalor kalorimeter adalah 62 J/ ^oC dan kalor jenis air adalah 4,2 J/g.^oC. Tentukan ΔH untuk reaksi tersebut

8. Zat X dengan massa tertentu dibakar dalam kalorimeter bom menghasilkan energi sebesar 5 kJ dan suhu air naik sebesar 50^oC. Jika kalor jenis air 4,2 J/g ^oC dan kapasitas kalorimeter bom 800 J/^oC. Tentukan massa air dalam kalorimeter bom ?

9. Pada percobaaan kalorimetri, 1,6 gram metanol (Mr = 32) dibakar. 55% energi yang dilepas diserap oleh 1,2 L air sehingga terjadi kenaikan suhu dari 15 ^oC menjadi 85 ^oC. (Kalor jenis air 4,2 kJ/ ^oC, kapasitas kalorimeter di abaikan) Berapakah perubahan entalpi pembakaran metanol pada percobaan ini ?

10. Sebanyak 6 gram naftalena (Mr C₁₀H₈ = 128), zat yang berbau tajam dan biasa digunakan untuk mengusir ngengat, dibakar dalam kalorimeter bom yang berisi 1100 ml air. Dari hasil pengamatan, suhu air dalam kalorimeter naik sebesar 8°C. Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 10,17 J/°C, kalor jenis air adalah 4,2 J/g.^oC, tentukanlah perubahan entalpi pada reaksi tersebut ?

STOIKIOMETRI

Stoikiometri adalah pengukuran kuantitas zat-zat dalam reaksi kimia.

Langkah-langkah mengerjakan soal stoikiometri :

1)  Ubahlah apa yang diketahui dalam soal menjadi MOL

2)  Tulis persamaan reaksi yang digunakan

3)  Setarakan persamaan reaksi

4)  Tulis perbandingan koefisien reaksi

5)  Perbandingkan mol yang sudah dihitung dengan koefisien reaksi 

6)  Tentukan mol zat yang dicari (ditanyakan) berdasarkan perbandingan koefisien reaksi

7)  Berikut cara menghitung mol zat yang dicari :

8)  Ubahlah mol zat yang dicari menjadi sesuai dengan apa yang ditanyakan dalam soal 

SOAL LATIHAN 1 : 

1. Perhatikan persamaan reaksi berikut

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Pada reaksi tersebut, ternyata dihasilkan 168 gr besi. Hitunglah massa besi (III) oksida yang telah bereaksi ? (Ar Fe = 56, C = 12, dan O = 16)

2. Logam Mg dilarutkan dalam 200 ml larutan asam klorida (HCl) 2,5 M. Menurut reaksi berikut : (belum setara)

Mg(s) + HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g) 

Hitunglah :

a. Massa Mg yang telah dilarutkan ?

b. Volume gas H₂ yang dihasilkan pada suhu ruang (RTP) ?

3. Pada suhu dan tekanan tertentu, direaksikan 10,8 gr aluminium dengan asam klorida. Menurut persamaan reaksi berikut :

Al + HCl → AlCl₃ + H₂ (belum setara)

Jika pada keadaan tersebut 1 mol gas O₂  memiliki volume 5 liter. Hitunglah volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tsb?(Ar Al = 27)

4. Pada suhu dan tekanan tertentu, berapa liter gas oksigen yang diperlukan pada pembakaran butana (C₄H₁₀) agar menghasilkan 5,6 liter gas CO₂ menurut reaksi berikut :
C₄H_{10 (g)} + O_2(g) →  CO_2(g) +  H₂O_(l)

5.  Pada suhu dan temperatur tertentu, pembakaran 2 liter gas C_xH_y diperlukan 19 liter gas oksigen. Jika pada pembakaran itu terbentuk 12 liter CO₂ sesuai reaksi: 
C_xH_y + O₂ → CO₂ + H₂O (belum setara)
Tentukan rumus kimia C_xH_y ?

6. Diketahui persamaan reaksi: 

C(s) + H₂ (g) → CH₄(g).

Pada keadaan standar, 2,24 L gas H₂ direaksikan dengan Carbon, hitunglah jumlah partikel gas CH₄ yang dihasilkan pada keadaan yang sama ?

7. Sebanyak 5 gram logam X direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi:
X + 4 HCl → XCl₄ + 2 H₂
Gas hidrogen yang terbentuk adalah 6,2 liter diukur pada suhu 25 °C dan tekanan 2 atm Hitunglah Ar X ? (Ar O = 16).

8.  Pada penguraian KClO₃ menjadi KCl dan gas oksigen, terbentuk 30 liter gas O₂ yang diukur pada kondisi di mana 10 liter gas NH₃ memiliki massa 1,7 gram. Hitunglah massa KClO₃ yang terurai ! (Ar K = 39, Cl = 35,5, O = 16, H=1, N = 14)

9. Sebanyak 43 gram gips (CaSO₄.XH₂O) dipanaskan hingga air kristalnya menguap dan menghasilkan 34 gram CaSO₄ murni. Tentukan rumus hidrat tersebut ?

10. Cuplikan bubuk besi sebanyak 5 gr dipanaskan dengan gas klorin menghasilkan 10 gr besi(II)klorida, FeCI₂, (Ar Fe = 56, Cl = 35,5). Berapa % kadar unsur besi dalam  cuplikan ?

11.  Sebanyak 6 gram soda Na₂CO₃( Mr = 106) tak murni dilarutkan dlm air hingga volumenya 250 ml, kemudian 10 ml larutan ini bereaksi dengan 30 ml larutan HCl 0,1 M. Berapa persen massa Na₂CO₃. yang terdapat pada soda ?​

12. Pada pemanasan 108 gram HgO terbentuk 4,8 gram O₂ menurut reaksi: 

2HgO(s) → 2Hg(l) + O₂(g)  

Berapa persen HgO yang  terurai ? (Ar Hg=200, O=16)

13. Sebanyak X gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi :

FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S

Dan diperoleh 8 liter gas H₂S. Jika pada keadaan tersebut 1 mol gas H₂S bervolum 20 liter, tentukan nilai X ?

14. jika 0,54 gram logam Al dimasukkan ke dalam larutan H₂SO₄ 0,1 M, maka akan terjadi reaksi yang menghasilkan Al₂(SO₄)₃ dan gas H₂. Berapa volume minimal larutan H₂SO₄ 0,1 M yang dibutuhkan agar Al habis bereaksi ? (Ar Al =27, H =1, O = 16, S =32)

15. Sebanyak 22,5 gram kromium bereaksi dengan larutan tembaga sulfat menghasilkan 19,05 gram tembaga menurut reaksi: 

2Cr + 3CuSO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Cu

Jika massa atom relatif Cu adalah 63,5; berapa massa atom relatif Cr ?

16. Diberikan reaksi logam aluminium dan larutan asam klorida sebagai berikut :

Al + HCl → AlCl₃ + H₂  Jika massa logam aluminium yang bereaksi 8,1 gram tentukan volume gas H₂ yang terbentuk pada keadaan standar ? (Ar Al = 27; H = 1; Cl = 35,5)

17. Sebanyak 19,5 gram Logam seng habis bereaksi dengan larutan asam klorida 2M, menghasilkan zink Klorida dan gas Hidrogen. (Ar Zn = 65, N=14, O=16)
Tentukan :

a. Persamaan reaksi yang setara

b. Volume larutan HCl yang telah bereaksi ?

c. Volume gas H₂ yang dihasilkan diukur pada suhu 25°C dan tekanan 2 atm ?

18. Proses pengolahan silikon di Industri dilakukan dengan cara mereduksi silika dengan  karbon dalam tanur listrik dengan persamaan reaksi : 

SiO₂  + 2 C  → Si  + 2CO  

Diketahu Ar Si = 28; O =16; C = 12. Jika dalam 1 hari industri tersebut dapat mengolah 30 ton silika, maka berapa massa silikon yang dihasilkan ?

19. Sejumlah 2,24 liter gas CO₂ pada STP dialirkan ke dalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadi reaksi sempurna yang menghasilkan endapan CaCO₃. Berapa massa endapan CaCO₃ yang terbentuk ? 

CO₂  + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (Ar Ca= 40, C = 12, H = 1, O  = 16)

20.  Kadar air kristal dlm hidrat Na₂CO₃ adl 62,94 %. Tentukan  rumus hidrat tersebut ? (Ar Na=23 ; C=12 ; O =16 ; H =1)

21. Reduksi Besi (III) Oksida dengan gas Carbon Monoksida menghasilkan besi menurut persamaan reaksi :

Fe₂O₃ + 3CO →2Fe + 3CO₂  

Untuk menghasilkan 11,2 kg besi (Ar Fe=56) Berapa massa Fe₂O₃ yang dibutuhkan ? (Ar Fe=56, O=16)

22   Hidrat CaSO₄ sebanyak 3,44 gram dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa CaSO₄ padat yg terbentuk 2,72 gram.Tentukan rumus hidrat tersebut ! (Ar Ca = 40 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1)

PEREAKSI PEMBATAS

      Jika dalam soal : dua atau lebih zat pereaksi diketahui kuantitasnya, maka salah satu dari pereaksi tersebut akan menjadi Pereaksi Pembatas. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang menjadi acuan dalam perhitungan zat-zat lainya pada sebuah reaksi.

Cara menentukan pereaksi pembatas :

1.   Hitunglah masing-masing mol dari dua pereaksi yang diketahui jumlahnya.

2.   Bagi lah masing-masing mol dengan koefisien pereaksinya.

3.   Hasil dari perhitungan no. 2 yang paling kecil akan menjadi pereaksi pembatas.

Contoh soal :

Sebanyak 8,1 gram Alumunium dilarutkan

dalam 300 ml larutan H₂SO₄ 2M. Tentukan: 

a. Pereaksi pembatasnya ?

b. Mol pereaksi yang bersisa ?

c. Massa Al₂(SO₄)₃ yang terbentuk ?

d. Volume gas H₂ yang dihasilkan (RTP) ?

Diketahui :
mol Al = 8,1/27 = 0,3 mol
mol H₂SO₄ = 0,3 X 2 = 0,6 mol

Ditanya :

a. Pereaksi pembatas

b. Mol pereaksi yang bersisa 

c. Massa Al₂(SO₄)₃ yang terbentuk

d. Volume H₂ yang dihasilkan (RTP)

Jawab :

SOAL LATIHAN 2 :

23. Logam alumunium sebanyak 5,4 gram dilarutkan ke dalam 200 ml larutan HCl  2M. Hitunglah massa alumunium Klorida dan volume gas hidrogen (STP) yang dihasilkan ? (Ar Al=27 ; H=1 ; S=32, O=16). Reaksi yang terjadi :
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ 

24.  Berikut ini merupakan reaksi tahap awal pembuatan asam nitrat. Tahap ini melibatkan     reaksi oksida amonia yg menghasilkan nitrogen monooksida dan uap air. 

       4 NH3  + 5 O₂  → 4 NO + 6 H₂O  

Jika dalam wadah di reaksikan 34 gram gas NH3 dan 44,8 Liter gas O₂ (STP), berapakah volume gas nitrogen monoksida dan berapa jumlah molekul H₂O yang dihasilkan ?

25. Sebanyak 16,4 gram kalsium nitrat (Ca(NO₃)₂) dan 14,8 gram amonium fluorida (NH₄F) direaksikan dalam ruang tertutup menghasilkan kalsium fluorida, dinitrogen monoksida, dan uap air, menurut reaksi berikut :
Ca(NO₃)₂ + 2NH₄F → CaF₂ + 2N₂O + 4H₂O
Hitunglah massa masing-masing zat yang dihasilkan ?

26. Logam Bismut dapat dibuat dari reaksi Bismut (III) oksida dengan karbon sesuai reaksi:
Bi₂​O₃​(s)​ + C(s)​ → Bi(s) ​+ CO(g)​ (belum setara).
Bila direaksikan 92,8 gram Bi₂​O₃​ dan 3,6 gram karbon, tentukan:
a. pereaksi pembatasnya,
b. massa logam Bi yang dihasilkan. (Ar Bi=208, O=16, dan C=12)

27. Campuran gas terdiri atas 22 gram gas propana, C₃H₈, dan 32 gram oksigen. Jika semua oksigen yang ada digunakan untuk mengoksidasi C₃H₈ dengan sempurna menjadi CO2, berapa massa CO2 yang akan terjadi ? (H=1; C=12; O=16) 

28. Ke dalam 100 mL larutan BaCl₂ 0,2 M ditambahkan 100 mL larutan AgNO₃ 0,2 M. Tentukan: (Ar: Ag = 108; Cl = 35,5)

a. pereaksi pembatas

b. pereaksi sisa

c. massa endapan AgCl  

29. Sebanyak 5,4 gram logam aluminium (Ar Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H₂SO₄ (Ar H = 1, S = 32, dan O = 16). Persamaan reaksinya:
2 Al(s) + 3 H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 H₂(g) 

Tentukanlah : 

a. Volume gas H₂ Pada suhu 23 0ºC dan tekanan 2 atm ?

b. Massa Al₂(SO₄)₃ yang terbentuk ?

30. Larutan timbal (II) nitrat direaksikan dengan larutan KI sesuai reaksi:
Pb(NO₃)₂(aq) + 2 KI(aq) → PbI₂(s) + 2 KNO₃(aq)
Tentukan massa PbI₂ (Ar Pb = 207 dan I = 127) yang terbentuk, jika direaksikan:

a. 50 mL larutan Pb(NO₃)₂ 0,1 M dan 50 mL larutan KI 0,1 M

b. 50 mL larutan Pb(NO₃)₂ 0,1 M dan 100 mL larutan KI 0,1 M

c. 50 mL larutan Pb(NO₃)₂ 0,2 M dan 400 mL larutan KI 0,1 M

31. Sebanyak 20 gram CaCO₃ dilarutkan dalam 1 liter larutan asam klorida 0,2 M menurut persamaan reaksi: (Ar Ca = 40, Cl = 35,5, C = 12, dan O = 16)

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

a. Tentukan massa CaCl₂ ?

b. Berapa volume CO₂ yang dihasilkan bila diukur pada suhu dan tekanan  dimana 2 liter gas NO (Ar N = 14 dan O = 16) massanya 1,2 gram ?

32. Kristal terusi CuSO₄.XH₂O sebanyak 249 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Kemudian 100 mL dari larutan itu ditambah larutan KI secukupnya, ternyata dihasilkan 25.4 gram endapan Iodin (I₂) menurut reaksi berikut :

2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 2K₂SO₄ 

Tentukan X dalam kristal CuSO₄.XH₂O ? (Mr CuSO₄ = 159; I₂ = 254)

33. Campuran logam kalsium (Ar Ca = 40) dan aluminium (Ar Al = 27) dengan massa 10,7 gram habis bereaksi dengan asam sulfat encer. Reaksi ini menghasilkan 7,84 liter gas Hidrogen (0ºC, 1 atm). Tentukan massa Ca dan Al ?

34. Sebanyak 7,8 gram campuran logam Mg dan Al dilarutkan dalam asam klorida encer. volume gas hidrogen yang dihasilkan sebanyak 8,96 liter (STP). tentukan susunan campuran itu ! ( Ar Mg = 24, Al = 27) 

35. Sebanyak 10 gram paduan logam seng dengan tembaga dilarutkan dalan asam sulfat encer, menghasilkan 3 liter gas hidrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 liter gas NO massanya 1 gram. Tentukan susunan campuran tersebut ? (Ar Cu = 63,5 ; Zn = 65) 

36. Sebanyak 0,1 gram batu kapur dari daerah pegunungan yang mengandung CaCO₃, dilarutkan dalam 25 mL larutan asam klorida 0,1 M menurut reaksi berikut : 

       CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Untuk menetralkan kelebihan asam klorida ternyata diperlukan 6 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Hitung kadar CaCO₃ yang terdapat dalam sebongkah batu kapur.(Ar Ca = 40, C = 12, O = 16), O = 16, H=1, N = 14)

SOAL STOIKIOMETRI LANJUTAN

SOAL - SOAL REAKSI 

MODUL STOIKIOMETRI