SEL ELEKTROLISIS

Elektrolisis adalah proses penguraian elektrolit oleh arus listrik searah dalam bentuk larutan atau lelehan.

TULISLAH REAKSI ELEKTROLISIS BERIKUT:

1.  Larutan KBr dg elektrode Pt

2.  Larutan KBr dg elektroda Cu

3.  Lelehan KBr dg elektroda C

4.  Lelehan KBr dg elektroda Ni

5.  Larutan BaCO₃ dg elektroda Al

6.  Lelehan Na₂SO₄ dg elektroda Pt

7.  Larutan HCl dg elektroda C

8.  Larutan NiSO₄ dg elektroda C

9.  Larutan NaOH dg elektroda Au

10. Larutan KNO₃ dg elektroda Pt

11. Lelehan NaCl dg elektroda Zn

12. Larutan Zn(NO₃)₂ dg elektroda Ag

13. Larutan CuSO₄ dg elektroda Cu

14. Lelehan NaCl dg elektroda C

15. Lelehan Al₂O₃ dg elektroda Pt

16. Lelehan Na₂CO₃ dg elektroda Au

17. Lelehan KF dg elektroda Co

18. Lelehan MgCl₂ dg elektroda Cu

19. Larutan Na₂SO₄ anoda Cu & katoda Fe

20. Lelehan Pb(NO₃)₂, anoda C & katoda Ag

HUKUM FARADAY

A. Hukum Faraday I
"Jumlah massa zat yang dihasilkan pada katode berbanding lurus dengan jumlah arus listrik yang   digunakan selama elektrolisis."
Hukum Faraday I dapat dirumuskan:

    w   = massa zat hasil elektrolisis (gram)
e   = massa ekuivalen 
F   = jumlah arus listrik (Faraday) = mol elektron = mol x valensi
Ar = massa atom
i   =  kuat arus (ampere)
t   =  waktu (detik)
Valensi  = elektron yang terlibat

    Contoh soal :
Pada elektrolisis dengan elektroda karbon dihasilkan endapan Cu sebanyak 15,96 gram dengan arus listrik yang digunakan sebesar 5 A. Berapa lama waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut ?
Jawab :

B. Hukum Faraday II

   "Apabila dua sel elektrolisis atau lebih dialiri arus listrik dalam jumlah yang sama maka massa zat-zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut."

Contoh soal :

   Sejumlah arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO₃ dan larutan CuSO₄ . Bila logam perak yang diendapkan sebanyak 27,21 gram, berapa gram logam tembaga yang diendapkan ?
Jawab :

KLIK : 

➽ MODUL ELEKTROLISIS & HK FARADAY

➽ PRAKTIKUM ELEKTROLISIS

➽ LATIHAN SOAL HK FARADAY

➽ ELEKTROLISIS LELEHAN SO₄^-2, CO₃^-2, NO₃^-1

SPEKTROSKOPI

💚 MODUL SPEKTROSKOPI

💗 BUKU SPEKTROSKOPI DASAR

💜 BUKU SPEKTROSKOPI NMR

SENYAWA KOMPLEKS

Senyawa kompleks adalah suatu suatu senyawa yang mengandung ion kompleks sebagai kation/anion atau dua-duanya.
Ion kompleks adalah ion yang tersusun dari atom pusat yang dikelilingi oleh molekul atau ion yang disebut ligan. Antara atom pusat dengan ligan terjadi ikatan koordinasi. Jumlah ikatan koordinasi yang terjadi antara atom pusat dengan ligan disebut bilangan koordinasi.

TATANAMA SENYAWA/ION KOMPLEKS

1. Penamaan senyawa komplek didahului dengan kation diikuti anion

2. Penamaan anion/ion kompleks : jumlah ligan – nama ligan – nama atom pusat (muatan)

3. Jumlah ligan dinyatakaan dengan awalan angka dalam bahasa Yunani: di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), dan 6 (heksa), dst (1= mono, tidak disebutkan)

4. Nama ligan berdasarkan nama Indonesia, yang berupa anion (-) mendapat akhiran o

-  Contoh ligan Cl = kloro

5. Nama ion pusat pada kation (+) kompleks sama dengan nama biasa dari ion pusat.

-  Contoh : Ag pada kation [Ag(NH3)2] ⁺¹  mempunyai nama perak

-  Contoh : Zn pada kation [Zn(NH3)4] ⁺²   mempunyai nama zink

6. Nama ion pusat pada anion (-) kompleks harus dan wajib menggunakan tata nama IUPAC dan diberi akhiran “at ”.

-  Contoh : Zn pada anion [Zn(CN)4]  ^-2  mempunyai nama zinkat

-  Contoh : Fe pada anion  [Fe(CN)6]  ^-3  mempunyai nama ferat 

7. Bila terdapat lebih dari satu ligan, maka urutan penulisan nama ligannya berdasarkan urutan abjad (a hingga z) dari nama ligan yang telah di indonesiakan. Awalan di, tri, tetra dll, tidak ikut urutan abjad.

8. Penulisan ion kompleks :

    Ion kompleks dituliskan dalam tanda kurung persegi “[…..]” tanpa spasi. Apabila terdapat beberapa ligan, penulisan rumus ligan urut dari yang  : negatif - netral - positf. Contoh : 

-  ion kompleks : [Cr(NH₃)₂ (NCS)₄] ^-1 =  ion diamintetratiosianatokromat(III)

-  senyawa kompleks : K₂ [Ni(CN)₄] = Kalium tetrasianonikelat(II)

GEOMETRI ION KOMPLEKS

Ligan dibedakan menjadi 2 yaitu :

- Ligan kuat (inner orbital) : CO > CN^- > NO₂ > NH₃ > SCN

- Ligan lemah (Outer orbital) : H₂O > C₂O₄^2- > OH^- > F^- > Cl^- > Br^- > I^-

CONTOH 1 :

CONTOH 2 :

CONTOH 3 :

CONTOH 4 :

A. Tentukan nama dan geometri nya :

1. [Co(NH3)₆] ⁺³

2. [Co F6] ^{- 4}

3. [Zn(NH3)₄] ⁺²

4. [Fe(CN)₆] ^{- 3}

5. [NiCl₄] ^{-  2}

6. [Cu(CO)₂] ^{+ 1}

7. [Ni(CN)₄] ^{- 2}

8. [FeCl₄] ^{-  2}

9. [HgBr₃] ^-1

10. [Cu(OH)₅] ^{- 3}

B. Tentukan nama senyawa/ion kompleks berikut :

1.   [Zn(NO)₄]  ⁺² 

2.   [Ni(OH)₄] ^-2 

3.   [CrCl₂(CN)₂] ^-1

4.   [Co(en)₂(C₂O₄)] ⁺¹

5.   [V(OH)₄(H₂O)₂] ^-1

6.   [Cu(O)₂(NH₃)₂] ^{- 2}

7.   [Pt(en)₃](ClO₄)₄

8.   [Co Cl (NH₃)₅] Cl₂

9.   [Fe(H₂O)₆] (NO₃)₂

10. (NH₄)₃ [CuCl₅]

11. [CoCl₂(NH₃)₄] Cl

12. NH₄[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]

13. [CoF(H₂O)₄] SO₄ 

14. [Co (NO₂)₂ (NH₃)₂ (py)₂] NO₃

15. K [Al (OH)₄ (H₂O)₂] 

16. [Fe (CN)₂ (NH₃)₄] NO₃

17. K [Co (CN)₄ (NH₃)₂]

18. Na [Co (OH)₃ (H₂O)₃]

19. [Pt Br₂ (NH₃)₄] Cl ₂

20. [Co (NO)₃ (NH₃)₃] PO4  

21. K₂ [Cr(CN)₂(O)₂(O₂)(NH₃)]

22. [Co (NH₃)₆] [Cr(CN)₆]

23. [Pt Cl₂ (NH₃)₄] [PtCl₄]

24. [Cu (NH₃)₄] [PtCl₄] 

25. Tuliskan rumus senyawa berikut :

a. Natrium trikarbonatokobaltat(III)

b. Diamindiakuodikloroplatinum(IV)
    Bromida

c. Diklorotetraakuokromium(III) nitrat
d. Kalium tetrafluoroargentat(I)
e. Amonium akuopentafluoronikelat(IV)
f.  Diaminargentum(I) 
     tetrasianoferrat(III)
g. Trisetilendiaminnikel(II) Sulfat

26. Ion kompleks terdiri atas atom pusat kromium (III), dua ligan Cl ^-1 dan empat ligan air. Muatan ion kompleksnya adalah…

27. Suatu senyawa kompleks terdiri dari ion kromium, anion Cl ^-1 dan molekul NH3. Jika bilangan oksidasi pusat kromium = +3, bilangan koordinasi 6, maka rumus kimia senyawa kompleks tersebut adalah …

28. Rumus ion kompleks dari ion pusat Al ⁺³, ligan molekul air dan ion OH ^-1 bilangan koordinasi 6, dan bilangan oksidasi (muatan) ion kompleksnya -1 adalah …

29. Ion pusat Ag⁺¹, ligan S₂O₃ ^{- 2}  dan bilangan koordinasi 2 memiliki rumus kompleks …

30. Logam transisi dengan simbol M, membentuk ion kompleks dengan rumus [M(CN)₆] ^{- 4}. Logam yang sama dalam tingkat oksidasi yang sama membentuk ion kompleks dengan rumus [M(NH₃)₄] ^x. Berapakah nilai x ?