KINETIKA KIMIA

Kinetika kimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang laju reaksi kimia.

A. TEORI TUMBUKAN

Ketika partikel-partikel bertumbukan, hanya sebagian saja yang menghasilkan reaksi sedangkan sebagian yang lainya tidak menghasilkan reaksi. Tumbukan yang yang menghasilkan reaksi disebut tumbukan efektif (berhasil). Tumbukan efektif terjadi apabila partikel-partikel yang bertumbukan memiliki energi yang cukup atau energi aktivasi (Ea), yaitu energi minimum yang harus dimiliki oleh partikel-partikel reaktan, agar tumbukanya berhasil dan terbentuk zat hasil yang baru. Berikut grafik reaksi kimia dan Ea :

B. LAJU REAKSI

Laju reaksi dapat ditentukan dari perubahan konsentrasi suatu zat tiap satuan waktu.

Laju reaksi untuk reaktan adalah berkurangnya konsentrasi tiap satuan waktu, sedangkan laju reaksi untuk produk adalah bertambahnya konsentrasi tiap satuan waktu.

CONTOH, pada reaksi : 

N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g)   maka :

Laju reaksi berbanding terbalik dengan koefisien reaksi, perhatikan contoh berikut :

CONTOH SOAL :

Di dalam ruangan tertutup dengan volume 10 liter direaksikan 1 mol gas N₂ dan 1 mol gas H₂ menghasilkan gas amonia menurut reaksi berikut :
N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g)
Setelah reaksi berlangsung selama 20 detik, tersisa gas N₂ sebanyak 0,8 mol.
Tentukan laju reaksi : N₂, H₂ dan NH₃

JAWAB :

SOAL :

1. Pada suhu 25°C laju penguraian N₂O₅ menjadi NO₂ dan O₂ adalah 2,4 × 10^–6 mol.^–1.detik^–1 Tentukan laju reaksi pembentukan NO2 dan O2 pada suhu yang sama untuk reaksi berikut :

2N₂O_5(g) → 4NO_2(g) + 5O_2(g)

2.  Dalam wadah 1 liter dimasukkan 0,09 mol gas fosgen terurai menurut reaksi :

COCl₂(g) → CO(g) + Cl₂(g) .

Setelah 20 detik gas fosgen yang tersisa 0,03 mol. Tentukan Laju penguraian gas fosgen tersebut ? 

3. Di dalam suatu bejana tertutup dengan volume 2 liter direaksikan 0,8 mol gas X dan 1,2 mol gas Y menurut reaksi:

    2X_(g) + 3Y_(g) → X₂Y_3(g)

Setelah reaksi berlangsung selama 50 detik, gas X yang tersisa adalah 0,72 mol. Tentukanlah:

a. laju reaksi pembentukan gas X₂Y₃

b. laju reaksi gas Y

4. Di dalam suatu ruangan tertutup terjadi reaksi berikut.

2NO_2(g) → 2NO_(g) + O_2(g)

a. Tuliskan rumus laju reaksi untuk gas NO₂, NO, dan O₂ !

b. Jika laju reaksi pembentukan NO adalah 1,6 × 10^–4 M.detik^–1 tentukan laju reaksi untuk penguraian NO₂ dan laju reaksi pembentukan O₂ ?

5. Laju reaksi 2A_(g) + 3B_2(g) → 2AB_3(g) ditentukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A tiap 10 detik dan diperoleh hasil percobaan sebagai berikut.

Waktu(dtk)	0	10	20
[A] M	0,5	0,4	0,325

Tentukan laju reaksi rata-rata setiap selang waktu !

6. Dalam wadah 5 liter direaksikan 6 mol SO₂ dan 4 mol O₂, setelah reaksi berjalan selama 25 detik diperoleh 5 mol SO₃, tentukan laju reaksi SO₂, O₂, dan SO₃ ?

C. FAKTOR - FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

D. HUKUM LAJU REAKSI

Hukum laju reaksi menunjukkan hubungan antara laju reaksi (V) dengan konstanta laju (k) dan konsentrasi reaktan dalam bentuk pangkat (orde reaksi)

Catatan penting :

• Hukum laju reaksi selalu ditentukan melalui percobaan.

• Orde reaksi selalu ditentukan dari konsentrasi reaktan (bukan produk).

• Orde reaksi tidak memiliki hubungan dengan koefisien reaksi.

KLIK :

💢 SOAL ESSAY LAJU REAKSI

💢 SOAL PILIHAN LAJU REAKSI

💢 PRAKTIKUM FAKTOR-FAKTOR LAJU REAKSI