SEL ELEKTROLISIS

Elektrolisis adalah proses penguraian elektrolit oleh arus listrik searah dalam bentuk larutan atau lelehan.

TULISLAH REAKSI ELEKTROLISIS BERIKUT:

1.  Lar. KI dg elektrode Pt
2.  Lar. Na₂SO₄ dg elektroda Al
3.  Lar. HCl dg elektroda C
4.  Lar. NiSO₄ dg elektroda C
5.  Lar. NaOH dg elektroda Pt
6.  Lar. KNO₃ dg elektroda Pt
7.  Lar. Zn(NO₃)₂ dg elektroda Ag
8.  Lar. CuSO₄ dg elektroda Cu
9.   Lelehan NaCl dg elektroda C
10. Lelehan Al₂O₃ dg elektroda Pt
11. Lelehan NaCl dg elektroda Ni
12. Lelehan KF dg elektroda C
13. Lelehan MgCl₂ dg elektroda Cu
14. Lar. Na₂SO₄ dg anoda Cu & katoda Fe
15. Lar. Pb(NO₃)₂ , anoda Fe & katoda Ag

HUKUM FARADAY

A. Hukum Faraday I
"Jumlah massa zat yang dihasilkan pada katode berbanding lurus dengan jumlah arus listrik yang digunakan selama elektrolisis."
Hukum Faraday I dapat dirumuskan:

    w   = massa zat hasil elektrolisis (gram)
e   = massa ekuivalen 
F   = jumlah arus listrik (Faraday) = mol elektron = mol x valensi
Ar = massa atom
i   =  kuat arus (ampere)
t   =  waktu (detik)
Valensi  = elektron yang terlibat

    Contoh soal :
Pada elektrolisis dengan elektroda karbon dihasilkan endapan Cu sebanyak 15,96 gram dengan arus listrik yang digunakan sebesar 5 A. Berapa lama waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut ?
Jawab :

B. Hukum Faraday II

   "Apabila dua sel elektrolisis atau lebih dialiri arus listrik dalam jumlah yang sama maka massa zat-zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut."

Contoh soal :

   Sejumlah arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO₃ dan larutan CuSO₄ . Bila logam perak yang diendapkan sebanyak 27,21 gram, berapa gram logam tembaga yang diendapkan ?
Jawab :

KLIK : 

➽ MODUL ELEKTROLISIS & HK FARADAY

➽ ELEKTROLISIS LELEHAN SO₄^-2, CO₃^-2, NO₃

➽ PRAKTIKUM ELEKTROLISIS

➽ LATIHAN SOAL HK FARADAY