PREDIKSI SOAL TKA 2026

Pilihan Ganda

1.   Seorang insinyur material merekayasa sel fotovoltaik baru yang stabil pada suhu ekstrem. Ia menganalisis dua unsur tak dikenal hasil sintesis laboratorium, yaitu Unsur 𝑀 dan Unsur 𝑋.

Unsur 𝑀 memiliki data energi ionisasi berurutan (dalam kJ/mol): 𝐼𝐸₁ = 578, 𝐼𝐸₂ = 1820, 𝐼𝐸₃ = 2750, 𝐼𝐸₄ = 11600. Unsur 𝑋memiliki konfigurasi elektron keadaan dasar [Ne]3𝑠²3𝑝⁴.

Jika Unsur 𝑀 dan Unsur 𝑋direaksikan untuk membentuk senyawa pelapis sel foto voltaik, manakah rumus kimia dan perkiraan sifat fisik yang paling akurat dari senyawa tersebut ?

A.   𝑀₂𝑋₃, berupa padatan ionik berkonduktivitas tinggi saat dilelehkan.

B.   𝑀𝑋₂, berupa molekul kovalen nonpolar bertitik didih rendah.

C.  𝑀𝑋, berupa molekul kovalen polar yang larut baik dalam benzena.

D.  𝑀₂𝑋, berupa padatan amorf berikatan kovalen koordinasi raksasa.

E.   𝑀₃𝑋₂, berupa padatan ionik berkonduktivitas tinggi saat padat.

2.   Sebuah fasilitas pengolahan biomassa menghasilkan gas metana (CH₄) yang terkontaminasi oleh gas hidrogen sulfida (H₂S). Ketika gas ini dibakar sempurna dalam reaktor dengan menggunakan oksigen berlebih (O₂), terjadi dua reaksi pembakaran. Persamaan reaksinya dituliskan sebagai berikut.

a.   Pembakaran metana menghasilkan gas karbondioksida (CO₂) dan uap air (H₂O).

b.   Pembakaran hidrogen sulfida menghasilkan gas belerang dioksida (SO₂) dan uap air (H₂O). Seorang teknisi mengumpulkan data jumlah molekul relatif yang bereaksi dan dihasilkan dalam satu siklus reaksi singkat pada reaktor:

·     Jumlah molekul CH₄ yang terbakar = 𝑛 molekul.

·     Jumlah molekul H₂S yang terbakar = 2𝑛 molekul.

Pernyataan yang berhubungan dengan berapa banyak molekul gas O₂ yang diperlukan dan banyaknya total molekul uap air (H₂O) yang dihasilkan adalah ….

A.   membutuhkan 3,5𝑛 molekul O₂ dan menghasilkan 3𝑛 molekul H₂O.

B.   membutuhkan 5𝑛 molekul O₂ dan menghasilkan 4𝑛 molekul H₂O.

C.   membutuhkan 5𝑛 molekul O₂ dan menghasilkan 3𝑛 molekul H₂O.

D.   membutuhkan 4𝑛 molekul O₂ dan menghasilkan 4𝑛 molekul H₂O.

E.   membutuhkan 6𝑛 molekul O₂ dan menghasilkan 5𝑛 molekul H₂O.

3.   Sebuah industri kuliner menggunakan bahan bakar LPG (Liquefied Petroleum Gas) yang terdiri dari campuran gas propana (C₃H₈) dan butana (C₄H₁₀). Dalam rangka uji batas emisi karbon, sebanyak 10 liter sampel gas LPG dibakar sempurna dengan oksigen berlebih pada suhu dan tekanan yang sama. Dari hasil pengukuran sensor emisi gas buang, total volume gas CO₂ murni yang terbentuk dari pembakaran campuran tersebut dicatat sebesar 34 liter.

Berdasarkan data eksperimen tersebut, berapakah persentase volume gas propana (C₃H₈) dalam sampel LPG industri tersebut, dan bagaimana dampaknya terhadap emisi jika proporsi butana ditingkatkan?

A.   60%; semakin tinggi proporsi butana, volume CO₂ yang dihasilkan per liter campuran akan semakin meningkat.

B.   60%; semakin tinggi proporsi butana, volume CO₂ yang dihasilkan per liter campuran akan semakin menurun.

C.  40%; semakin tinggi proporsi butana, volume CO₂ yang dihasilkan per liter campuran akan semakin meningkat.

D.  40%; semakin tinggi proporsi butana, volume CO₂ yang dihasilkan per liter campuran tidak akan berubah karena keduanya merupakan alkana.

E.   30%; semakin tinggi proporsi butana, jumlah molekul CO₂ yang terbentuk akan berkurang karena butana membutuhkan lebih banyak oksigen.

4.   Perhatikan grafik kesetimbangan kimia berikut ini.

 

Grafik di atas menunjukkan perubahan jumlah mol spesi A, B, dan C terhadap waktu reaksi pada volume sistem 1 liter dan suhu tetap.

Berdasarkan grafik tersebut, persamaan reaksi kesetimbangan yang tepat beserta nilai derajat disosiasi (𝛼) spesi A adalah...

A.   𝐴(𝑔) ⇌ 𝐵(𝑔) + 3𝐶(𝑔) dengan 𝛼 = 0,25

B.   2𝐴(𝑔) ⇌ 𝐵(𝑔) + 3𝐶(𝑔) dengan 𝛼 = 0,50

C.  2𝐴(𝑔) ⇌ 𝐵(𝑔) + 𝐶(𝑔) dengan 𝛼 = 0,50

D.  𝐴(𝑔) ⇌ 2𝐵(𝑔) + 3𝐶(𝑔) dengan 𝛼 = 0,20

E.   3𝐴(𝑔) ⇌ 𝐵(𝑔) + 2𝐶(𝑔) dengan 𝛼 = 0,75

5.   Di industri pengemasan daging, gas karbon monoksida (CO) digunakan untuk menjaga warna merah pada produk daging dalam sistem pengemasan khusus. Gas ini dapat disintesis berdasarkan prinsip termokimia melalaui dua tahap reaksi.

- CH₄(𝑔) + 2O₂(𝑔) → CO₂(𝑔) + 2H₂O(𝑔) Δ𝐻₁ = −802 kJ

- CH₄(𝑔) + CO₂(𝑔) → 2CO(𝑔) + 2H₂(𝑔)   Δ𝐻₂ = +247 kJ

Insinyur proses merancang reaksi keseluruhan (reforming parsial metana) untuk menghasilkan gas karbon monoksida dan hidrogen sesuai persamaan:

2CH₄(𝑔) + O₂(𝑔) → 2CO(𝑔) + 4H₂(𝑔)

Berdasarkan hukum Hess, berapakah entalpi reaksi keseluruhan tersebut dan bagaimana sifat termalnya terhadap konsumsi energi pabrik?

A.   𝛥𝐻 = −308 kJ; bersifat eksotermik sehingga dapat menghemat konsumsi energi bahan bakar eksternal.

B.   Δ𝐻 = −555 kJ; bersifat eksotermik karena reaksi pembakaran metana mendominasi seluruh sistem.

C.   Δ𝐻 = +1049 kJ; bersifat endotermik sehingga membutuhkan suplai pemanas listrik berdaya tinggi secara terus-menerus.

D.   Δ𝐻 = +308 kJ; bersifat endotermik sehingga pabrik harus menyuplai kalor tambahan dalam jumlah besar.

E.   Δ𝐻 = + 555 kJ; bersifat endotermik karena reaksi pembakaran metana mendominasi seluruh sistem.

6.   Seorang pasien darurat medis mengalami hipoventilasi (penurunan frekuensi napas) akibat overdosis obat penenang, sehingga terjadi penumpukan gas CO₂ di dalam darahnya. Kondisi ini memicu gangguan keseimbangan asam-basa darah yang melibatkan sistem penyangga utama:

CO₂(𝑔) + H₂O(𝑙) ⇌ H₂CO₃(𝑎𝑞) ⇌ H⁺(𝑎𝑞) + HCO⁻(𝑎𝑞)

Tim medis mencatat bahwa pH darah pasien turun dari 7,40 menjadi 7,15 (asidosis respiratorik). Tindakan atau analisis kimia yang paling tepat untuk kondisi tersebut adalah....

A.   kenaikan konsentrasi CO₂ menggeser kesetimbangan ke kanan, meningkatkan konsentrasi H+; pemberian larutan infus yang mengandung HCO₃⁻ dapat membantu menaikkan pH darah kembali mendekati normal.

B.   kenaikan konsentrasi CO₂ menggeser kesetimbangan ke kiri, menurunkan konsentrasi HCO₃⁻ infus asam encer seperti HCl dapat menstabilkan pH darah.

C.  penurunan pH terjadi karena H₂CO₃ bertindak sebagai basa Lewis yang menerima pasangan elektron dari air.

D.  sistem penyangga darah gagal total karena nilai 𝐾_𝑎 dari H₂CO₃ berubah secara signifikan akibat perubahan tekanan parsial CO₂.

E.   penambahan ion HCO₃⁻ justru akan menurunkan pH lebih lanjut karena HCO₃⁻ bereaksi dengan air membentuk ion OH⁻ yang bersifat toksik.

7.   Perhatikan trayek pH dan indikator berikut :

Indikator	Trayek pH
Metil jingga	3,1 – 4,4
Fenolftalein	8,0 – 9,8
Bromtimol biru	6,0 – 7,6

Berdasarkan grafik tersebut, pasangan larutan asam-basa dan indikator yang digunakan pada titrasi tersebut adalah ....

A.   larutan CH3COOH dititrasi oleh larutan NaOH dengan indikator bromthymol blue

B.   larutan CH3COOH dititrasi oleh larutan NH4OH dengan indikator phenolftalein

C.  larutan CH3COOH dititrasi oleh larutan NaOH dengan indikator methyl orange

D.  larutan HCl dititrasi oleh larutan NaOH dengan indikator phenolftalein

E.   larutan HCl dititrasi oleh larutan NH4OH dengan indikator phenolftalein

8.   Seorang ahli agronomi menguji sampel tanah pertanian untuk menentukan apakah perlu dilakukan pengapuran (penambahan CaCO₃) agar tanah cocok untuk tanaman teh (pH optimal 4,5 − 5,5). Ekstrak air dari tanah tersebut diuji menggunakan tiga jenis indikator alami ekstrak tumbuhan yang telah dikalibrasi :

Ekstrak Tanaman	Trayek pH	Perubahan Warna
Telang	3,0 − 4,5	Merah muda → Biru
Kunyit	6,5 − 8,0	Kuning → Merah bata
Kol Ungu	5,5 – 7,5	Merah → Merah muda

Hasil pengamatan pada ekstrak tanah :

Ekstrak Bunga Telang berwarna Biru, Ekstrak Kunyit berwarna Kuning, Ekstrak Kol Ungu berwarna Merah muda, kesimpulan yang tepat mengenai kondisi tanah dan tindakan yang harus diambil adalah ..

A.   Tanah memiliki rentang pH 6,5 − 7,5, sehingga pengapuran berlebih telah terjadi.

B.   Tanah memiliki rentang pH 4,5 ≤ pH ≤ 5,5, yang sudah optimal untuk tanaman teh sehingga pengapuran tidak diperlukan.

C.  Tanah bersifat basa (pH > 8,0), sehingga perlu ditambahkan pupuk asam seperti amonium sulfat.

D.  Tanah bersifat sangat asam (pH < 3,0), sehingga pengapuran dalam jumlah sangat besar harus segera dilakukan.

E.   Tanah bersifat neral, sehingga pupuk apapun dapat digunakan

9.   Apabila seseorang memerlukan injeksi cairan nutrisi/infus, cairan infus tersebut harus bersifat isotonik dengan cairan dalam darah. Injeksi cairan, nutrisi/infus (NaCl, Mr NaCl = 58,5) harus isotonik dengan cairan dalam darah, berkisar 9,84 atm pada suhu ruangan 27^oC. Apabila seseorang memerlukan I liter cairan infus, massa NaCl yang dibutuhkan adalah …. (R = 0,082 L.atm/mol.K)

A.   4,68 gram

B.   5,85 gram

C.  11,7 gram

D.  23,4 gram

E.   46,8 gram

10.Perhatikan gambar berikut !

 

Seorang siswa menuliskan notasi untuk gambar di atas adalah Cu|Cu²⁺||Zn²⁺|Zn. Bagaiaman pendapatmu terhadap jawaban siswa tersebut?

A.   Salah, seharusnya Zn| Zn²⁺||Cu²⁺|Cu

B.   Benar, karena Cu mengalami reaksi oksidasi

C.  Benar, karena notasi sel diawali dari reaksi oksidasi ke reduksi

D.  Salah, karena Zn mengalami reaksi reduksi, maka di tulis di awal

E.   Salah, karena notasi sel diawali dari reaksi oksidasi ke reduksi

11.Dalam industri manufaktur makanan beku, es krim diproduksi dengan mengendalikan pembentukan kristal es agar teksturnya tetap lembut. Formulasi aditif pelindung titik beku (cryoprotectant) diuji menggunakan dua sampel larutan berikut dalam pelarut air (𝐾_𝑓 = 1, 86^∘C/m):

·     Sampel A: Larutan Sukrosa (𝐶₁₂𝐻₂₂𝑂₁₁, 𝑀_𝑟 = 342 g/mol) 0,2 molal

·     Sampel B: Larutan Kalsium Klorida (𝐶𝑎𝐶𝑙₂, 𝑀_𝑟 = 111 g/mol) 0,1 molal (terionisasi 80%)

Jika es krim harus disimpan pada suhu −0, 50^∘C tanpa membeku sepenuhnya, analisis kesimpulan manakah yang paling akurat mengenai pemilihan sampel aditif tersebut?

A.   Sampel A lebih disukai karena merupakan senyawa elektrolit yang tidak mengubah rasa es krim.

B.   Kedua sampel memberikan nilai titik beku yang identik karena jumlah total massa zat terlarut yang dicampurkan hampir sama.

C.  Sampel B lebih efektif menjaga es krim tetap cair pada −0, 50^∘Ckarena memiliki titik beku ≈ −0, 483^∘C.

D.  Sampel A lebih efektif karena konsentrasi molalnya (0,2 m) lebih tinggi sehingga menghasilkan titik beku yang lebih rendah yaitu −0, 744^∘C.

E.   Sampel B tidak dapat digunakan karena disosiasi 𝐶𝑎𝐶𝑙₂menghasilkan 𝑖 = 3secara mutlak tanpa dipengaruhi derajat ionisasi.

12.Seorang ahli kimia ditugaskan untuk menganalisis efisiensi energi bahan bakar cair. Bahan bakar cair itu adalah bahan bakar cair berbasis alkana terisolasi (A: C₃H₈, B: C₆H₁₄, C: C₉H₂₀, D: C₁₂H₂₆) yang digunakan untuk pembangkit listrik tenaga termal. Evaluasi dilakukan berdasarkan energi yang dihasilkan untuk setiap gram bahan bakar dan dampaknya terhadap jejak karbon. Data entalpi pembakaran per gram menunjukkan:

·     C₃H₈ = −50,35 kJ/g

·     C₆H₁₄ = −48,31 kJ/g

·     C₉H₂₀ = −47,40 kJ/g

·     C₁₂H₂₆ = −46,90 kJ/g

Berdasarkan data kuantitatif tersebut, kesimpulan penalaran manakah yang paling akurat?

A.   C₆H₁₄paling ideal karena meminimalkan pembentukan senyawa sampingan nitrogen oksida (NO_𝑥) di dalam ruang bakar.

B.   C₉H₂₀paling efisien karena memiliki nilai kalor tengah yang seimbang dengan jumlah molekul air yang terbentuk saat reaksi.

C.  Semua jenis alkana memiliki nilai energi per gram yang konstan karena energi ikatan C − Hdan C − C adalah sama.

D.  C₁₂H₂₆paling ramah lingkungan karena kerapatan molekulnya tinggi sehingga tidak mudah menguap dan mencemari atmosfer saat penyimpanan.

E.   C₃H₈paling ramah lingkungan dan efisien karena menghasilkan energi tertinggi per gram (−50,35 kJ/g) serta memiliki persentase massa karbon terkecil.

13.Di laboratorium hortikultura, tiga jenis larutan nutrisi hidroponik disiapkan dalam wadah terbuka pada suhu konstan. Penguapan air yang terlalu cepat dari wadah dapat menyebabkan konsentrasi nutrisi menjadi pekat dan merusak akar tanaman. Ketiga larutan dibuat dengan melarutkan massa yang sama (10 gram) dari masing-masing zat ke dalam 1 kgair murni:

·     Larutan I: Urea (CO(NH2)₂, 𝑀_𝑟 = 60 g/mol)

·     Larutan II: Kalsium Klorida (CaCl₂, 𝑀𝑟 = 111 g/mol, terionisasi sempurna)

·     Larutan III: Magnesium Sulfat (MgSO4, 𝑀_𝑟 = 120 g/mol, terionisasi sempurna)

Manakah larutan nutrisi yang paling efektif menahan laju penguapan air (memiliki tekanan uap larutan paling rendah)?

A.   Larutan I, karena memiliki molalitas molekuler awal terbesar yaitu 0,167 m.

B.   Ketiga larutan memiliki kemampuan menahan penguapan yang sama karena massa zat terlarut yang ditambahkan sama persis (10 gram).

C.  Larutan I dan Larutan III setara, karena keduanya memiliki nilai partikel efektif yang persis sama.

D. Larutan III, karena ion Mg²⁺dan SO²⁻memiliki muatan ion paling besar (+2 dan -2) sehingga menarik air paling kuat.

E.   Larutan II, karena menghasilkan molalitas partikel efektif terbesar yaitu ≈ 0,270 m.

14.Sebuah laboratorium pengolahan limbah industri melakukan uji cepat untuk menentukan sisa ion perak setelah proses netralisasi dan pemisahan garam. Sebanyak 50 mL larutan AgNO₃ 0,01 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NaCl 0,03 M dalam bejana gelas. Karena terbentuk endapan AgCl, sistem mencapai kesetimbangan yang dipengaruhi oleh tetapan kelarutan Ksp dari AgCl (diketahui Ksp=1×10⁻¹⁰). Berapakah konsentrasi ion Ag⁺ yang tersisa dalam larutan campuran setelah mencapai kesetimbangan?

A.   1x10⁻¹⁰ M

B.   1x10⁻⁸ M

C.  2 x 10−8 M

D.  6,7 x 10−8 M

E.   1 x10−5 M

15.Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH dengan penambahan sedikit asam atau basa. Dalam kehidupan sehari-hari, larutan penyangga berguna untuk menjaga pH darah, menjaga pH cairan intra sel, menjaga pH makanan olahan dalam kaleng, dan menjaga pH obat-obatan. Sebanyak 100 mL CH₃COOH 0,1 M ditambahkan 100 mL NaOH 0,05 M. Nilai tetapan ionisasi asam asetat adalah 1 x 10^-5.

Berdasarkan data dan informasi tersebut, manakah di antara pernyataan berikut yang benar terkait dengan reaksi asam basa? Jawaban benar lebih dari satu.

A.   Nilai pH larutan penyangga tersebut adalah 5.

B.   Asam asetat yang bereaksi adalah 10 mmol.

C.  Natrium hidroksida yang bereaksi adalah 5 mmol.

D.  Asam asetat dan natrium hidroksida habis bereaksi.

E.   Garam CH₃COONa yang terbentuk adalah 5 mmol

MCMA

1.   Seorang siswa melakukan suatu percobaan dengan cara memasukkan pita magnesium ke dalam larutan asam klorida. Sebanyak 2,4 gram magnesium (Ar = 24) direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M. Reaksi dilakukan di dalam labu erlemeyer dan bagian atas diberi balon untuk menampung gas yang dihasilkan. Pilihlah semua jawaban yang benar! Jawaban benar lebih dari satu.

□    HCl sebagai pereaksi pembatas

□    Mol Mg yang bereaksi adalah 0,1 mol

□    Volume hidrogen yang dihasilkan adalah 2,24 L

□    Mol MgCl2 yang dihasilkan = mol HCl yang bereaksi

□    Persamaan reaksinya: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

2.   Apabila asam sulfat dilarutkan ke dalam air, terjadi reaksi yang persamaan reaksinya dituliskan sebagai berikut!

 

Pilihlah semua jawaban yang benar! Jawaban benar lebih dari satu.

□    H2O bertindak sebagai basa

□    H2SO4 merupakan asam menurut Arrhenius

□    Merupakan persamaan reaksi asam-basa menurut Lewis

□  Ion SO ^2- merupakan basa kuat menurut Browsted-Lowry

□    H2O dan H3O⁺ bertindak sebagai pasangan asam-basa Brownsted-Lowry

4

3.   Seorang mahasiswa kimia melakukan eksperimen standarisasi untuk menentukan derajat kemurnian sampel cuka dapur (𝐶𝐻₃𝐶𝑂𝑂𝐻, 𝑀_𝑟 = 60 g/mol) menggunakan metode titrasi. Sampel cuka sebanyak 10 mLdiencerkan dengan air murni hingga volume 100 mLdalam labu ukur. Kemudian, 20 mLdari larutan encer tersebut diambil dan dititrasi dengan larutan standar NaOH 0,10 M. Titik akhir titrasi dicapai saat menghabiskan rata-rata 15 mL NaOH. Massa jenis (densitas) cuka murni awal adalah 1,0 g/mL

Pilihlah semua jawaban yang benar! Jawaban benar lebih dari satu.

□    Pengenceran cuka dapur dengan air murni mengubah jumlah total mol asam asetat yang ada di dalam sampel.

□    Konsentrasi asam asetat dalam larutan cuka encer hasil pengenceran adalah 0,075 M.

□    Konsentrasi awal asam asetat dalam sampel cuka dapur sebelum pengenceran adalah 0,75 M.

□    Kadar persentase massa (% w/w) asam asetat dalam sampel cuka dapur awal adalah 4,5%.

□    Jumlah mol asam asetat yang bereaksi dalam 20 mLlarutan sampel encer saat titrasi adalah1,5 mmol.

4.   Dalam uji laboratorium penentuan kadar alkohol (etanol, C₂H₅OH) pada sampel napas, digunakan alat breathalyzer. Cara kerja alat ini adalah berbasis reaksi redoks dengan larutan kalium dikromat (K₂Cr₂O₇) dalam suasana asam. Penulisan persamaan reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

7

C₂H₅OH + Cr₂O²⁻ + H⁺ → CH₃COOH + Cr³⁺ + H₂O (belum setara) Pilihlah semua jawaban yang benar! Jawaban benar lebih dari satu.

□    Atom karbon pada gugus alkohol teroksidasi dengan perubahan bilangan oksidasi total sebesar 4 unit per molekul etanol.

□    Perubahan warna larutan dari hijau menjadi jingga menandakan keberadaan etanol dalam sampel.

□    Ion dikromat (Cr₂O₇²⁻) bertindak sebagai pengoksidasi (oksidator) yang mengalami reduksi.

□    Ion hidronium (H⁺) bertindak sebagai pereduksi tambahan dalam sistem tersebut.

□    Perbandingan mol C₂H₅OHterhadap Cr₂O₇²⁻dalam reaksi setara adalah 3: 2.

5.   Perhatikan gambar sel elektrokimia berikut!

 

Pilihlah semua jawaban yang benar! Jawaban benar lebih dari satu.

□    Kation senyawa A yang bereaksi merupakan ion logam aktif

□    Merupakan sel elektrokimia yang berlangsung spontan

□    X merupakan kutub listrik bermuatan positif

□    Anion senyawa A mengandung ion halida

□    Sel menggunakan elektrode inert

Benar Salah

1.   Senyawa karbon tetrafluorida (CF4) dan belerang tetrafluorida (SF4) memiliki rumus kimia yang identik, yaitu setiap atom mengikat 4 atom fluorin. Senyawa CF4 umunya dipakai sebagai zat pendingin, sedangkan senyawa SF4 digunakan sebagai industri farmasi. Namun, SF₄ bersifat sangat reaktif dan polar, sedangkan CF₄ bersifat tidak reaktif dan nonpolar.

Seorang siswa menyimpulkan bahwa sifat polaritas hanya ditentukan oleh jumlah atom fluorin yang terikat.

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Molekul CF4 bersifat nonpolar karena memiliki geometri tetrahedral simetris sehingga
momen dipol antar-ikatan C-F saling meniadakan (𝜇 = 0).
Atom pusat S pada SF4 memiliki 5 pasang elektron di sekitar atom pusat (4 PEI dan 1

2.   Sistem airbag mobil menggunakan reaksi penguraian cepat natrium azida (NaN₃, 𝑀_𝑟 = 65) untuk menghasilkan gas nitrogen (N₂, 𝑀_𝑟 = 28) :

2NaN₃(𝑠) → 2Na(𝑠) + 3N₂(𝑔)

Seorang insinyur keselamatan menganalisis bahwa untuk mengembang sempurna dalam waktu

40 milidetik, airbag membutuhkan 67,2 L gas N₂ pada kondisi STP (1 mol gas = 22,4 L).

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Jumlah mol gas N2 yang harus dihasilkan oleh sistem airbag tersebut adalah 3,0 mol.
Massa padatan NaN3 minimum yang harus diisikan ke dalam pemicu airbag adalah 130 gram.
Selain gas N2, reaksi tersebut juga menghasilkan 46 gram logam natrium (Na, 𝐴𝑟 = 23) sebagai hasil samping.

3.   Suatu industri kimia ingin memproduksi senyawa mono-klorida sebagai bahan baku plastik. Produksi dilakukan di dua reaktor yang berbeda. Prinsip reaksi yang digunakan adalah reaksi klorinasi radikal bebas (Cl₂ dengan sinar UV). Berikut senyawa yang digunakan untuk setiap reaktor.

Reaktor X: Propana (CH₃-CH₂-CH₃)

Reaktor Y: Isobutana / 2-metilpropana (CH₃-CH(CH3)-CH3)

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Klorinasi propana di Reaktor X hanya menghasilkan  satu jenis produk Mono kloro propana karena seluruh atom karbonnya berada dalam lingkungan ikatan yang identik.
Pada Reaktor Y, produk utama yang paling mendominasi adalah 2-kloro-2-metilpropana karena atom H tersier jauh lebih stabil dan lebih mudah disubstitusi dibanding atom H primer.
Reaktor Y menghasilkan rasio produk bercabang yang lebih selektif dibanding Reaktor X karena persentase substitusi pada karbon tersier Isobutana dipengaruhi oleh energi aktivasi yang lebih rendah.

4.   Garam natrium asetat (CH₃COONa) merupakan senyawa yang banyak digunakan dalam industri tekstil, pengawet makanan, dan laboratorium kimia. Seorang praktikan ingin membuat larutan garam natrium asetat melalui reaksi netralisasi antara larutan asam asetat (CH₃COOH) dan larutan natrium hidroksida (NaOH). Persamaan reaksi yang terjadi:

CH₃COOH(𝑎𝑞) + NaOH(𝑎𝑞) → CH₃COONa(𝑎𝑞) + H₂O(𝑙)

Larutan yang tersedia di laboratorium adalah sebagai berikut :

 

(Diketahui 𝐾_𝑎 CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵ dan 𝐾_𝑤 = 1 × 10⁻¹⁴)

Secara teori, manakah kombinasi pencampuran berikut yang jika direaksikan akan menghasilkan larutan terhidrolisis sempurna dengan pH = 9 ?

Tentukan Benar atau Salah pada setiap pernyataan !

Pernyataan	Benar	Salah
100 mL larutan dari Botol A + 100 mL larutan dari Botol C
200 mL larutan dari Botol B + 100 mL larutan dari Botol D
100 mL larutan dari Botol B + 100 mL larutan dari Botol D

5.   Sekelompok siswa melakukan eksperimen di laboratorium kimia untuk mempelajari faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi pengendapan belerang (sulfur). Reaksi terjadi antara larutan natrium tiosulfat (Na₂S₂O₃) dengan larutan asam klorida (HCl) menghasilkan endapan belerang berwarna kuning pucat. Persamaan reaksi yang terjadi adalah:

Na₂S₂O₃(𝑎𝑞) + 2HCl(𝑎𝑞) → 2NaCl(𝑎𝑞) + H₂O(𝑙) + SO₂(𝑔) + S(𝑠)

Eksperimen dilakukan dengan menempatkan gelas kimia di atas kertas bergaris silang hitam (X). Waktu reaksi (𝑡) dicatat sejak kedua larutan dicampurkan hingga tanda silang hitam (X) tepat tidak terlihat lagi akibat tertutup oleh endapan sulfur (S).

Berikut adalah data hasil percobaan yang dicatat pada suhu kamar (25^∘C):

Tabung 1 : 40 mL Na₂S₂O₃ 0,2 M + 0 mL H₂O + 10 mL HCl 2 M → Waktu: 12 detik

Tabung 2 : 20 mL Na₂S₂O₃ 0,2 M + 20 mL H₂O + 10 mL HCl 2 M → Waktu: 24 detik

Tabung 3 : 10 mL Na₂S₂O₃ 0,2 M + 30 mL H₂O + 10 mL HCl 2 M → Waktu: 48 detik

Tabung 4 : 10 mL Na₂S₂O₃ 0,2 M + 20 mL H₂O + 20 mL HCl 2 M → Waktu: 48 detik

(Catatan: Penambahan air (H₂O) dilakukan agar volume total campuran tetap konstan yaitu 50 mL.)

Berdasarkan data eksperimen di atas, tentukan Benar atau Salah pada setiap pernyataan berikut !

Pernyataan		Benar	Salah
Orde reaksi terhadap natrium tiosulfat (Na2S2O3) adalah 1, sedangkan orde reaksi terhadap asam klorida (HCl) adalah 0.
Laju pembentukan endapan sulfur (S) pada Tabung 1 adalah dua kali lebih cepat dibandingkan Tabung 2.
Jika campuran pada Tabung 3 dipanaskan hingga suhunya naik sebesar 20∘C (dengan asumsi laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat setiap kenaikan 10∘C), maka waktu reaksi yang dibutuhkan menjadi 6 dtk.