SIFAT - SIFAT ALKANA

A. Sifat Fisika Alkana

1.  Semua hidrokarbon merupakan senyawa nonpolar sehingga tidak larut dalam air.

2.  Hidrokarbon mudah larut dalam pelarut organik seperti CCl₄ atau atau sedikit  polar (dietil eter atau benzena).

3.  Semakin bertambah jumlah atom C maka Mr ikut bertambah akibatnya titik didih dan titik leleh semakin tinggi.

4. Pada jumlah C yang sama, hidrokarbon rantai lurus mempunyai titik didih lebih tinggi dibanding alkana rantai bercabang Semakin banyak cabang, titik didih makin rendah.

5. Pada suhu dan tekanan biasa, empat hidrokarbon yang pertama :

- C₁ sampai C₄  berwujud gas contoh LPG, gas alam dll

- C₅ sampai C₁₇ berwujud cair contoh bensin, sola, oli dll

- C₁₈ ke atas padat contoh lilin, malam, aspal dll

B. Sifat Kimia Alkana

Alkuna adalah yang paling reaktif diikuti oleh alkena dan alkana. Adapun reaksi-reaksi Hidrokarbon adalah sebagai berikut :

1. Reaksi Oksidasi/ reaksi pembakaran ( + O₂) pada alkana, alkena, alkuna

Pembakaran sempurna menghasilkan gas CO₂ sedang pembakaran tidak sempurna menghasilkan gas CO. Contoh :

● Reaksi pembajkaran sempurna :

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g) + Energi

● Reaksi pembakaran tak sempurna :

    2 CH₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO(g) + 4 H₂O(g) + Energi

2. Reaksi Subtitusi (alkana)

Jika direaksikan dengan unsur-unsur halogen (F₂, Cl₂, Br₂, dan I₂), maka atom-atom H pada alkana mudah mengalami substitusi (penukaran) oleh atom-atom halogen.

CH₄ + Cl₂  →  CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂  →  CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂  →  CHCl3 + HCl

CHCl₃ + Cl₂  →  CCl₄ + HCl

3. Reaksi Eliminasi (alkana)

Senyawa alkana rantai panjang dapat mengalami reaksi eliminasi. Reaksi eliminasi adalah reaksi penghilangan atom/gugus atom untuk memperoleh senyawa karbon lebih sederhana. Contoh :

CH₃−CH₃  →  CH₂ = CH₂ + H₂