pH LARUTAN GARAM (HIDROLISIS GARAM)

REAKSI HIDROLISIS GARAM
Reaksi penguraian garam oleh air membentuk ion positif dan ion negatif.

Hanya ion LEMAH yang dapat bereaksi dengan air

A. HIDROLISIS SEBAGIAN (PARTIAL)

B. HIDROLISIS SEMPURNA (TOTAL)

LATIHAN SOAL
Tuliskan reaksi hidrolisis dan tentukan sifat garam berikut (asam, basa, netral) !

1	KNO2	6	PbS	11	Na2C2O4
2	Ba(NO3)2	7	Al2S3	12	CsI
3	SrCO3	8	CaF2	13	CH3COONa
4	NH4CN	9	AlBr3	14	K3PO4
5	(NH4)2S	10	Na2CO3	15	FeCl3

pH LARUTAN GARAM

A. pH garam dari asam kuat + basa kuat = 7

B. pH garam dari ASAM KUAT + basa lemah < 7

C. pH garam dari BASA KUAT + asam lemah > 7

D. pH garam dari asam lemah + basa lemah (pH tergantung harga Ka dan Kb)

Selanjutnya :

Klik : Tetapan Hidrolisis (Kh) dan Derajat Hidrolisis (α)

LATIHAN SOAL :

1. Jelaskan dengan reaksi, mengapa larutan Ca(NO₃)₂ bersifat netral ?

2.  Diketahui larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M dan Kb NH₃ = 2 x 10^-5. Tentukan :

a. Reaksi hidrolisis

b. pH larutan

3. Sebanyak 10,7 gram NH₄Cl (Mr = 53.5) dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 mL. Tentukan :

a. Kemolaran larutan NH₄Cl

b. pH larutan garam tersebut ! (Kb NH₄OH = 1,8 x 10^-5)

4.  Diketahui suatu garam NH₄NO₃ 0,02 M.

a. Apakah larutan bersifat asam, basa, atau netral ?

b. Tentukan tetapan hidrolisisnya jika Kb NH3 = 1,8 x 10^-5

c.  Berapa pH larutan tersebut ?

5. Berapa konsentrasi (NH₄)₂SO₄ dengan derajat hidrolisis10%, jika Kb = 10^-5 ?

6. Diketahui 100 mL larutan CH₃COONa 0,1 M dan Ka = 10^-5, tentukan :

a. Reaksi hidrolisis yang terjadi

b. pH larutan

7. Kristal natrium asetat sebanyak 5 gram dilarutkan ke dalam air, sehingga volume larutan  menjadi 100  mL. Apabila  diketahui  Kw =10^-14, Ka =1,8 x 10^-5, Mr CH₃COONa = 62, maka tentukan pH larutan tersebut !

8. Hitung pH larutan NaCN 0,5 M, jika Ka HCN = 5,0 x 10^-10 ?

9.   Garam natrium benzoat C₆H₅COONa dipakai sebagai zat pengawet makanan kaleng seperti sari buah. Jika massa molekul relatifnya 114, Ka asam benzoat = 6 x 10^-5, maka tentukan pH larutan C₆H₅COONa 3,6% b/v ?

10. Diketahui larutan NH₄HCO₃ 0,1 M dengan Ka H₂CO₃ = 4 x 10 ^-7 dan Kb NH₄OH = 10^-5, tentukan derajat hidrolisis garam tersebut dan pH larutan garam tersebut !

11. Garam NH₄CN mempunyai pH = 9. Jika Kb NH₄OH = 10^-5 , berapa Ka HCN yang membentuk garam tersebut ?

12. Jika larutan NH₄CN 0,02 M mempunyai pH = 9 + log 2 dan HCN 0,4 M mempunyai pH = 5,5 – log 4, berapa pH larutan NH₄OH 0,05 M ?

13. Apakah larutan NH₄F 1,0 M bersifat netral / asam / basa, jika Ka HF = 6,7 x 10^-4 dan Kb NH₄OH = 1,8 x 10^-5 ? hitunglah pH nya ?

14. Berapakah pH larutan NaHCO3 0,4 M Jika diketahui Ka = 4 x 10^–7 ? hitung pula derajat hidrolisis garam ini ? 

15. Hitung persen hidrolisis dari 0,1 M lar. amonium asetat, diketahui K_a = 1,72 ×10^–5, K_b = 1,8 × 10^–5 dan K_w = 10^–14 . Apakah akan mengubah derajat hidrolisis ketika 4 liter air ditambahkan ke dalam 1 liter 0,1 M larutan amonium asetat tersebut ?

16. Hitung persen hidrolisis dari 0,003 M lar NaOCN jika K_aHOCN = 3,33 ×10^–4 ?

17. Sebanyak 2,64 gram kristal (NH₄)₂SO₄ (Mr = 132), dilarutkan dalam air, sehingga volumenya menjadi 1 liter. Hitung pH larutan tsb ? (Kb = 10^–5)

18. Barium Asetat, Ba(CH₃COO)₂ (Mr = 255), seberat 5,1 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya menjadi 500 ml. Bila Ka = 10^–5; hitung pH larutan ?

19. Berapa gram kristal NH₄Cl (Mr = 53,5) yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan pH = 5 – log 2, bila diketahui Kb = 10^–5 !

20. Untuk mendapatkan 500 ml larutan NH₄Br (Mr = 98) dengan pH = 5 – log 2, Kb NH₄OH = 10^-5. Berapa Massa NH₄Br yang harus dilarutkan dalam air ?