THERMOKIMIA 2 ( ΔH )

PENENTUAN ∆H

1. KALOMETRI

Kalorimetri adalah pengukuran perubahan kalor dengan menggunakan Kalorimeter. Prinsip kerja dari kalorimetri adalah “kalor yang dilepas oleh benda panas (reaksi)  sama dengan kalor yang diterima oleh benda dingin” yang ditandai dengan perubahan suhu (tidak ada kalor yang keluar atau masuk dari kalorimeter). Ada dua macam kalorimeter yaitu :

a.  Kalorimeter sederhana

Kalorimeter sederhana digunakan untuk mengukur kalor reaksi dalam bentuk larutan. 

Contoh soal 1 :
Ke dalam suatu kalorimeter sederhana direaksikan 100 mL larutan HBr 0,5 M dan 100 mL larutan NaOH 0,5 M. Setelah reaksi suhu larutan naik sebesar 12°C. Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi. (jika dianggap kalorimeter tidak menyerap kalor, massa jenis larutan 1 gr/mL dan kalor jenis larutan 4,2 J/g°C.

Diketahui : mol = M x V

V larutan = V HBr + V NaOH 

=100 mL + 100 mL= 200 mL= 200 gram

Ditanyakan: ∆H = ….?

Tulis persamaan thermokimianya ?

Jawaban:
Q  = m . c . ∆T
Q  =  200 . 4,2 . 12
Q  = 10080 J = 10,080 Kj
∆H = – Q / mol
∆H = – 10,080 / 0,05 = – 201,6 KJ/mol

HBr_(aq) + NaOH_(aq) → NaBr_(aq)+ H₂O_(l) - ∆H = – 201,6 KJ/mol

Soal 2 :
Larutan KOH 0,15 M dan larutan HCl 0,15 M yang volume masing-masing 100 mL (suhu awal rata-rata = 15°C) direaksikan dalam kalorimeter. Suhu di dalam kalorimeter naik menjadi 28°C. Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi. (jika dianggap kalorimeter tidak menyerap kalor, massa jenis larutan 1 gr/mL dan kalor jenis larutan 4,2 J/g°C.

SOAL-SOAL KALORIMETRI SEDERHANA

PRAKTIKUM KALORIMETRI

b. Kalorimeter bom
Kalorimeter bom digunakan untuk mengukur kalor reaksi pembakaran sempurna (dalam O₂ berlebih) suatu zat.

Contoh soal 1 :

Suatu sampel sebanyak 64 gram Naphthalena (C₁₀H₈) dibakar dalam kalorimeter bom yang berisi 1000 gram air. Suhu air meningkat dari 20°C ke 27°C. Kapasitas kalorimeter = 420 J/°C. Berapakah perubahan energi dalam untuk reaksi tersebut ? Kalor jenis air = 4,2 J/g°C.

Diketahui :
Massa Naphthalena = 64 gram →  mol = 64/128 = 0,5 mol
Masssa air = 1000 gram
∆T = 7°C
c air = 4,2 J/g°C
C bom = 400 J/°C

JAWAB :

Q = m_(air) . c . ∆T  +  C . ∆T

Q = 1000 . 4,2 . 7  +  420 . 7

Q = 29400 + 2800  =  32200 J

Q = 32,2 Kj

∆H = - Q / mol

∆H = - 32,2 / 0,5

∆H = - 64,4 Kj/mol

Soal 2 :

Sebanyak 12 gr gas metana (Mr CH₄= 16) dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 400 gram air. Lalu gas metana tersebut direaksikan dengan Oksigen dan terjadilah reaksi pembakaran. Sehingga suhu naik dari 28 °C menjadi 45 °C, Hitunglah kalor reaksi yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tersebut ?( kapasitas kalor bom = 11,7 J/°C dan kalor jenis air = 4,2 J/g°C).

SOAL - SOAL KALORIMETER BOM