PRAKTIKUM KALORIMETRI

MENENTUKAN  PERUBAHAN  ENTALPI  REAKSI (KALORIMETRI)

Oleh :  Idha Nurhayati, S.Pd.

I.   Tujuan : 
      Menentukan perubahan entalpi reaksi 
      larutan NaOH dengan larutan  HCl

II.  Teori :

Setiap zat mengandung energy. Entalpi adalah energy yang terkandung di dalam zat. Perubahan seluruh energy zat di dalam suatu reaksi kimia disebut perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energy yang dilepaskan atau diserap apabila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya.

aA  + bB ----> cC  + dD     ∆H = .... kJ/mol

a mol A + b mol B --> c mol C + d mol D    

Q =  m  x  c  x ∆t  

∆H = - Q /mol

m = massa (gram)

c  = kalor jenis (joule/g.˚C)

∆t  = perubahan suhu (.˚C )

Menurut hokum Hess, banyaknya energy yang di serap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalanya reaksi, melainkan pada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.

III. Alat dan Bahan :

A. Alat

1. Dua stereofoam / wadah pop mie 
         ukuran tanggung dan besar.

2. Gelas kimia 100 ml

3. Gelas ukur 50 ml

4. Thermometer

5. Pengaduk

B. Bahan

1. Larutan NaOH 1 M

2. Laruutan HCl 1M

IV. Cara Kerja

1. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas kimia, lalu masukkan 50 ml larutan HCl ke dalam gelas kimia lain.

2. Ukur suhu masing-masing larutan. Thermometer harus di bersihkan dulu sebelum dipindahkan ke larutan lain. Ambil suhu rata-rata dari kedua larutan sebagai larutan awal.

3. Masukkan kedua larutan ke dalam stereofoam, tutup rapat dengan plastik, lubangi tutup untuk memasukkan thermometer dan pengaduk. Kemudian aduk ! Amati suhunya yang akan naik, kemudian tetap, kemudian turun lagi. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.

4. Lakukan percobaan serupa, tetapi dengan volume NaOH dan HCl yang yang berbeda dari percobaan semula. Reaksi : 

    NaOH_(aq) + HCl_(aq) ---> NaCl _aq) + H₂O_(l)    

V. Hasil Pengamatan

VI. Pertanyaan

1. Mengapa dalam percobaan ini 

    digunakan styreofoam ?

2. Mengapa dalam percobaan ini setelah
        suhu tetap kemudian turun lagi ?

3. Hitunglah jumlah mol  NaOH dalam 50 ml larutan NaOH 1 M dan jumlah mol HCl dalam 50 ml larutan HCl 1 M.!

4. Hitunglah jumlah kalor yang di bebaskan per mol H₂O yang terbentuk dalam reaksi ini !

5. Tulislah persamaan termkimia untuk reaksi tersebut !

Catatan : 
Pada  perhitungan entalpi dalam reaksi ini dianggap : 
1. Kalor jenis larutan (c) sama dengan air = 4,2 j/gr.˚C
2. Energi yang di serap oleh bejana plastik sangat kecil, sehingga kapasitas kalor diabaikan.

“  GOOD  LUCK  “