SOAL THERMOKIMIA (PG)

1. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adl :

A. respirasi

B. fotosintesis

C. perkaratan besi

D. pembakaran

E. kapur tohor dimasukkan dalam air

2. Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang menyertai reaksi dapat dipelajari pada … .

A. termoseting
B. stoikiometri
C. termokimia
D. elektrolisis
E. elektrokimia

3. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

A. lingkungan menyerap kalor dari sistem

B. sistem menyerap kalor dari lingkungan

C. sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

D. kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

E. pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

4. Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka … .

A. suhu es berubah secara bertahap

B. suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair

C. suhu es turun kemudian naik secara bertahap

D. suhu es turun secara bertahap

E. suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun

5. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

A. H₂(g) + ½ O₂(g) ==> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

B. 2 H₂(g) + O₂(g) ==> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

C. 2 H₂(g) + O₂(g) ==>2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

D. 2 H₂O(g) ==>2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

E. H₂O(g) ==> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

6. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

A. 2 CH₄(g) + 4 O₂(g) ==> 2 CO₂(g) + 4 H₂O(l) ΔH = –802 kJ

B. CH₄(g) + 2 O₂(g) ==> CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = –802 kJ

C. CO₂(g) + 2 H₂O(g) ==> CH₄(g) + 2 O₂(g) ΔH = 802 kJ

D. C(s) + 2 H₂(g) + 2 O₂ (g) ==> CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = 802 kJ

E. 2 C(s) + 4 H₂(g) + 4 O₂(g) ==> 2 CO₂(g) + 4 H₂O(l) ΔH = –802 kJ

7. Diketahui persamaan termokimia:

C₆H₆(g) ==> 6 C(s) + 3 H₂(g) ΔH = –49 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

A. pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ

B. pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

C. pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

D. peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

E. peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

8. Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena (C₂H₄) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

A. 4 C(s) + 4 H₂(g) ==>2 C₂H₄(g) ΔH = +209,2 kJ

B. 4 C(s) + 4 H₂(g) ==>2 C₂H₄(g) ΔH = +104,6 kJ

C. 4 C(s) + 4 H₂(g) ==> 2 C₂H₄(g) ΔH = –104,6 kJ

D. 2 C(s) + 2 H₂(g) ==>C₂H₄(g) ΔH = –104,6 kJ

E. 2 C(s) + 2 H₂(g) ==>C₂H₄(g) ΔH = +104,6 kJ

9. Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O₂(g) ==> CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

A. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

B. pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

C. pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

D. pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

E. pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

10.  Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut … .

A. kalor reaksi
B. kalor pembentukan
C. kalor peruraian
D. kalor netralisasi

E. kalor ionisasi

11.  Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf^o), kecuali … .

A. C(s) + 2 Cl₂(g) ==>CCl4(l)    ΔHf° = –134 kJ

B. Ca(s) + Cl₂(g) ==> CaCl₂(s)   ΔHf° = –795,8 kJ

C. Fe₂(s) + 3/2 O₂(g) ==> Fe₂O₃(s)   ΔHf° = –822,2 kJ

D. Na(s) + ½ H₂(g) + C(s) + 3/2 O₂(g) ==> NaHCO₃(s)   ΔHf° = –947,7 kJ

E. Zn(s) + ½ O₂(g) ==> ZnO(s)   ΔHf° = –348 kJ

12.  Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam karbonat, jika diketahui ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ adalah … .

A. 2 H+(aq) + CO₃^2–(aq) ==> H₂CO₃(aq) ΔHf° = –699,65 kJ

B. H₂(g) + C(g) + 3/2 O₂(g) ==> H₂CO₃(aq) ΔHf° = –699,65 kJ

C. 2 H(g) + C(g) + 3/2 O₂(g) ==> H₂CO₃(aq) ΔHf° = –699,65 kJ

D. 2 H(g) + C(g) + 3 O(g) ==> H₂CO₃(aq) ΔHf° = –699,65 kJ

E. 2 H+(aq) + C(g) + 3 O(g) ==> H₂CO₃(aq) ΔHf° = –699,65 kJ

13.  Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari … .

A. ion positif dan negatif
B. unsur-unsurnya
C. senyawa yang lebih sederhana
D. molekul-molekul diatomik
E. atom-atomnya

14.  Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah … .

A. FeO(s) + Fe₂O₃(s) ==> Fe₃O₄(s) ΔH = a kJ

B. CaO(s) + CO₂(g) ==> CaCO₃(s) ΔH = b kJ

C. CaCO₃(s) ==> CaO(s) + CO₂(g) ΔH = c kJ

D. CaCO₃(s) ==> Ca(s) + C(s) + 3 O(g) ΔH = d kJ

E. CaCO₃(s) ==> Ca(s) + C(s) + 3/2 O₂(g) ΔH = e kJ

15.  Diketahui ΔHf° senyawa CCl₄(l), CO₂(g), CH₄(g), C₂H₆(g), dan C₂H₂(g) berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali … .

A. CCl₄(l)
B. CO₂(g)
C. CH₄(g)
D. C₂H₆(g)
E. C₂H₂(g)

16.  Jika diketahui kalor pembentukan H₂(g) + Cl₂(g) ==>  2 HCl(g) adalah 185 kJ, maka besarnya kalor peruraian HCl adalah … .

A. +185 kJ
B. –185 kJ
C. –370 kJ
D. +92,5 kJ
E. –92,5 kJ

17.  Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi:

2 C₂H₆(g) + 7 O₂(g)  ==>  4 CO₂(g) + 6 H₂O(l) ΔH = –3.084 kJ adalah … .

A. –385,5 kJ
B. –771 kJ
C. –1.542 kJ
D. –1.850,4 kJ
E. –3.084 kJ

18.  Diketahui persamaan reaksi:

2 NO(g) + O₂(g) ==> 2 NO₂(g) ΔH = –x kJ

x merupakan kalor … .

A. pembentukan NO₂
B. pembakaran NO₂
C. pembentukan NO
D. pembakaran NO
E. peruraian NO₂

19.  Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan standar sesuai reaksi:

C(g) + O₂(g) ==> CO₂(g) ΔH = –394 kJ adalah … .

A. 394 kJ
B. 197 kJ
C. 98,5 kJ
D. 78,8 kJ
E. 65,7 kJ

20. Diketahui diagram pembentukan gas SO₃ sebagai berikut.

Berdasarkan diagram di atas, maka harga ΔH₂ adalah … .

A. –790,4 kJ
B. –539,8 kJ
C. –395,2 kJ
D. –250,6 kJ
E. –196,4 kJ

21.  Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30 ^oC menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g^–1 K^–1) adalah … .

A. 73,75 kJ
B. 147,5 kJ
C. 221,25 kJ
D. 295 kJ
E. 368 kJ

22.  Pada pelarutan 5 gram kristal NaOH (Mr NaOH = 40) dalam 50 mL air terjadi kenaikan suhu dari 26 °C menjadi 34 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g^–1 K^–1, dan kalor wadah diabaikan, maka entalpi pelarutan NaOH adalah … .

A. –1.344 J
B. –1.848 J
C. –3.696 J
D. –7.392 J
E. –1.4784 J

23.  Jika pada 50 mL larutan CuSO₄ 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan, maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g^–1 K^–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya ΔH untuk reaksi:

Zn(s) + CuSO₄(aq) ==>  ZnSO₄(aq) + Cu(s) adalah … .

A. 4.200 J
B. 21 kJ
C. 42 kJ
D. 16,8 kJ
E. 210 kJ

24.  Diketahui reaksi:

2 Fe(s) + 3/2 O₂(g) ==> Fe2O3(s) ΔH = –840 kJ

2 Al(s) + 3/2 O₂(g) ==> Al₂O₃(s) ΔH = –1.680 kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi:

2 Al(s) + Fe₂O₃(s) ==> Al₂O₃(s) + 2 Fe(s) adalah … .
A. –840 kJ
B. –1.680 kJ
C. –2.520 kJ
D. 840 kJ
E. 2.520 kJ

25.  Diketahui persamaan reaksi:

½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) ==> NH₃(g)  ΔH = –a kJ

½ H₂(g) + ½ Cl₂(g) ==> HCl(g)    ΔH = –b kJ

½ N₂(g) + 2 H₂(g) + ½ Cl₂(g) ==> NH₄Cl(s)   ΔH = –c kJ

Besarnya ΔH pada reaksi:

NH₃(g) + HCl(g) ==> NH₄Cl(s) adalah … .

A. – (a + b + c)
B. a + b + c
C. a + b – c
D. a – (b + c)
E. 2a + 2b – c

26.  Diketahui entalpi pembentukan gas etanol (C₂H₅OH), gas CO₂, dan H₂O berturut-turut adalah –278 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Pada pembakaran 92 gram etanol (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) sesuai reaksi:

C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) 2 ==> CO₂(g) + 3 H₂O(l) dihasilkan kalor sebesar … .

A. 541 kJ
B. 1.082 kJ
C. 1.623 kJ
D. 2.164 kJ
E. 2.736 kJ

27.  Diketahui ΔHf° C₂H₂, CO₂, dan H₂O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:

2 C₂H₂(g) + 5 O₂(g)  ==> 4 CO₂(g) + 2 H₂O(l) adalah … .

A. 6.024 kJ
B. 2.112 kJ
C. 2.008 kJ
D. 602,4 kJ
E. 586,8 kJ

28.  Diketahui ΔHf° NH4Cl = –314 kJ/mol dan ΔHf° HCl = –92 kJ/mol. Jika reaksi NH₄Cl(g) ==>  NH₃(g) + HCl(g) mempunyai ΔH = 176 kJ, besarnya ΔHf° NH₃ adalah … .

A. 398 kJ

B. 222 kJ
C. –176 kJ
D. –92 kJ
E. –46 kJ

29.  Diketahui energi ikatan:

C – C = 348 kJ/mol Cl – Cl = 242 kJ/mol

H – Cl = 431 kJ/mol C – Cl = 328 kJ/mol

C – H = 423 kJ/mol

Besarnya ΔH pada reaksi:

adalah … .
A. +94 kJ
B. +81 kJ
C. –81 kJ
D. –94 kJ
E. –208 kJ

30.  Diketahui energi ikatan N = N = 163 kJ/mol dan H–H = 436 kJ/mol. Pada reaksi:

½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) ==>  NH₃(g) ΔH = –438 kJ/mol energi ikatan rata-rata N–H adalah:

A. 1.173,5 kJ
B. 735,5 kJ
C. 391 kJ
D. 195,5 kJ
E. 130 kJ