SOAL - SOAL PG LAJU REAKSI

Pilihlah satu jawaban yang benar !

1. Larutan Ca(OH)₂ dibuat dengan cara melarutkan 0,1 mol Ca(OH)₂ ke dalam 200 ml air. Konsentrasi larutan tersebut adalah. . . M

A. 0,05

B. 0,50

C. 0,10

D. 0,15

E. 0,25

2. Larutan H₂SO₄ 0,2 M dapat dibuat dari 100 mL larutn H₂SO₄ 0,5 M. Volume air yang diperlukan untuk membuat larutan yang baru sebanyak . . . ml

A. 50

B. 100

C. 150

D. 200

E. 250

3. Diberikan data hasil reaksi logam X dengan larutan HCl 1 M sebagai berikut

No	Suhu	Volume (ml)	Waktu (det)
1	27 °C	0	0
2	27 °C	35	24
3	27 °C	45	49

Laju reaksi pembentukan gas H₂ pada suhu 270°C adalah . . . . mL/det

A. 1,20

B. 1,25

C. 1,50

D. 2,40

E. 3,00

4. Pada reaksi : A + B → C diperoleh rumus laju reaksi v = k [A]². Beberapa pernyataan mengenai persamaan rekasi dan rumus laju reaksi tersebut adalah sebagai berikut :

1. Laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A dan B

2. Orde reaksi konsentrasi B sama dengan nol

3. Laju reaksi hasil pereaski C mempenaruhi laju reakstan B.

4. Koefisien pereaksi A tidak sama dengan koefisien reaksinya

5. Orde reaksi total adalah 1

Pernyataan yang tepat terdapat pada nomor :

A. 1 dan 3

B. 1 dan 5

C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 4 dan 5

5. Suatu reaksi A + B → C, mempunyai persamaan alju reaksi v = k [A]² [B]. jika pada suhu tetap, konsentrasi A dan B masing masing dinaikkan menjadi empat kali semula, laju reaksinya menjadi . . . . .kali semula

A. 64

B. 32

C. 16

D. 8

E. 4

6. Jika pada suhu tertentu laju penguraian N₂O₅ menjadi NO₂ dan O₂ adalah 2,5 x 10^-5 mol/L detik, laju pemebntukan gas O₂ adalah . . . . .

A. 6,25 x 10^-5

B. 5,10 x 10^-5

C. 3,19 x 10^-5

D. 1,25 x 10^-5

E. 1.15 x 10^-5

7. Pada reaksi A + B → AB diperoleh data sebagai berikut.

No	Konsentrasi awal (M)		Laju reaksi awal (M/s)
	(A)	(B)
1	10 -2	2x10 -2	3x10 -5
2	10 -2	4x10 -2	6x10 -5
3	2x10 -2	2x10 -2	12x10 -5

Pernyataan yang benar berdasarkan data reaksi diatas adalah . . . . .

A. Orde reaksi A = 1

B. Orde reaksi B = 2

C. Orde reaksi A = 2

D. Orde reaksi total = 2

E. Orde reaksi total = 4

8. Perhatikan data yang diperoleh dari reaksi:  

P + Q → PQ  berikut :

No	Konsentrasi awal (M)		Laju reaksi awal (M/s)
	(P)	(Q)
1	a	b	c
2	a	4b	16c
3	2a	6b	72c

Orde reaksi Q pada reaksi tersebut adalah :

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

9. Persamaan laju reaksi untuk A + 2B → C yang berlangsung dalam wadal 1 L adalah v = k [A][B]². Jika konsentrasi zat A dan B mula mula 1 M, laju reaksi pada saat konsentrasi A tinggal ¾ M adalah . . . . .k

A. 9/8

B. 3/16

C. 1/16

D. 3/8

E. 1/8

10. Berikut data hasil eksperimen untuk reaksi :

X + Y → Z

Percobaan [X] M . [Y] M, Laju V (M/s)

No	Konsentrasi awal (M)		Laju reaksi awal (M/s)
	(X)	(Y)
1	0,01	0,2	0,02
2	0,02	0,2	0,08
3	0,03	0,2	0,18
4	0,03	0,4	0,36
5	0,03	0,6	0,54

Persamaan laju reaksi dan tetapan laju reaksinya adalah . . . .

A. V = k [A] [Y] dan 100

B. V = k [A]² [Y] dan 100

C. V = k [A] [Y] dan 1000

D. V = k [A]² [Y] dan 1000

E. V = k [A] [Y]² dan 1000

11. Laju reaksi awal dari suatu reaksi orde dua yaitu 5 x 10^-7 M/det. Konsentrasi awal dari pereaksinya 0,2 M. Tetapan konsentrasi laju reaksinya adalah . . . .mol^-1L det^-1

A. 1 x 10^-7

B. 1,25 x 10^-5

C. 1,8 x 10^-5

D. 2,0 x 10^-4

E. 2,5 x 10^-4

12. Diketahu percobaan untuk reaksi :

X + 2Y → hasil

Data yang dihasilkan sebagai berikut :

No	Konsentrasi awal (M)		Waktu (detik)
	(X)	(Y)
1	0,1	0,2	65
2	0,2	0,2	32
3	0,4	0,2	15
4	0,2	0,4	30
5	0,4	0,6	14

Orde reaksi untuk X dan Y berturut turut adalah . . . .

A. 1 dan 0

B. 1 dan 1

C. 1 dan 2

D. 2 dan 1

E. 2 dan 2

13. Data percobaan laju reaksi :

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) sebagai berikut :

No	Konsentrasi awal (M)		Laju reaksi awal (M/s)
	(CO)	(O2)
1	0,2	0,1	X
2	0,2	0,3	3X
3	0,4	0,1	4X

Laju reaksi apabila [CO] = 0,3 dan [O₂] = 0,2 M adalah . . . .

A. k (0,3) (0,2)²

B. k (0,3)² (0,2)

C. k (0,3) (0,2)

D. k (0,3)

E. k (0,2)

14. Nitrogen oksida bereaksi dengan hidrogen membentuk dinitrogen oksida, N₂O dan uap air menurut persamaan : 

2NO(g) + H₂(g) → N₂O(g) + H₂O(g)

Pengaruh konsentrasi NO dan H₂ terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut :

No	Konsentrasi awal (M)		Laju reaksi awal (M/s)
	(NO)	(H2)
1	6	2	2
2	12	2	8
3	6	4	4

Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi NO = 0,25 M dan konsentrasi H₂ = 0,5 M adalah . . . .M/det

A. 6,5 x 10^-3

B. 7,0 x 10^-3

C. 7,5 x 10^-3

D. 8,7 x 10^-3

E. 8,7 x 10-5

15. Diketahui laju reaksi untuk 2NO + Cl₂ → 2NOCl adalah v = 0,4 [NO]² [Cl₂] M/menit. Jika 2 mol NO dan 2 mol Cl₂ direaksikan dalam wadah 4 L, laju reaksi pada saat 80% NO telah bereaksi adalah . . . .M/menit.

A. 0,0004

B. 0,0012

C. 0,0048

D. 0,0128

E. 0,0256

16. Diketahui reaksi H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g).

Rumus laju reaksi berdasarkan hasil percobaan ditetapkan v = k [H₂] [I₂] . jika diketahui laju reaksinya = 8,12 x 10^-4 M/s, [H₂] = 0,27 M, dan [I₂] = 0,35 M, tetapan laju reaksinya sebesar . . . . .

A. 8,5 x 10^-3

B. 8,3 x 10^-3

C. 8,2 x 10^-3

D. 4,1 x 10^-3

E. 4,0 x 10^-3

17. Perhatikan factor factor yang mempengaruhi laju reaksi berikut :

1. Suhu udara

2. Bentuk magnesium

3. Konsentrasi oksgen

4. Tekanan udara

Logam magnesium dibakar diudara. Factor yang akan mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah nomor . . . .

A. 1, 2 dan 3

B. 1, 3 dan 4

C. 2, 3 dan 4

D. 1 dan 3 saja

E. 2 dan 4 saja

18. Bongkahan pualam dapat larut dalam asam klorida membentuk gas karbon dioksida menurut persamaan reaksi :

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Laju reaksi dapat ditentukan dengan mudah melalui pengukuran . . . . .

A. Laju pembentukan air

B. Laju pembentukan CO₂

C. Laju pemebntukan CaCl₂

D. Laju berkurangnya kristal CaCO₃

E. Laju berkurangnya konsentrasi HCl

19. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena kenaikan suhu akan memperbesar..

A. Konsentrasi zat zat pereaksi

B. Energy kinetic moekul pereaksi

C. Luas permukaan bidang sentuh

D. Tekanan molekul pereaksi

E. Energy aktivasi reaktan

20. Pernyataan berikut yang menyatakan bertambahnya laju reaksi ketika luas permukaan reaktan dinaikkan adalah . . . .

A. Energy aktivasi reaksi meningkat

B. Gerakan molekul reaktan semakin cepat

C. Molekul produk semakin cepat terbentuk

D. Energy kinetic molekul reaktan meningkat

E. Ada banyak tumbukan antar molekul reaktan.