SOAL - SOAL HUKUM HESS

1.  Diberikan persamaan termokimia sebagai berikut: 

X (s) + Y₂ (g) → XY₂ (g) ΔH = − 28 kJ
2XY₂ g) +Y₂(g) → 2XY₃(g) ΔH = −41 kJ
Tentukan perubahan entalpi (ΔH) dari reaksi : 2X(s) + 3Y₂(g) → 2XY₃(g)

2. Diketahui Sebuah reaksi: 

     S + O₂ → SO₂  ΔH = − 71 kkal

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (g)   ΔH = −47 kkal

Tentukan  ΔH untuk reaksi : 

S + ³/₂O₂ → SO₃  ?

3. Perhatikan diagram siklus berikut, 

    Tentukan nilai X !

4. Diketahui diagram tingkat energi berikut :

    Tentukan ΔH°f gas CO₂ ?

5. Hitunglah X ?

6. Diketahui beberapa reaksi berikut, Tentukan harga A ?

(1) 2S + 2O₂ → 2SO₂      ∆H = A kJ

(2) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ --∆H = -195 kJ

(3) 2S + 3O₂ → 2SO₃ ----∆H = - 785 kJ

7. Karbon membentuk : grafit dan intan.

C(grafit) + O₂(g) →CO₂(g) ∆H = -393 kJ

C(intan) + O₂(g) → CO₂(g).∆H = -395,4 kJ

Hitunglah ∆H untuk merubah grafit menjadi intan.

8. Jika diketahui :  

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ∆H = -327 Kj

C  +  O₂ →  CO₂     ∆H = - 94 Kj

H₂  +  ½O₂ →  H₂O  ∆H = -68,4 Kj

Hitunglah perubahan entalpi yang timbul pada pembentukan 11,5 gr C₂H₅OH dari unsur-unsurnya menurut persamaan reaksi : 2C + 3H₂ + ½O₂  → C₂H₅OH

9. Diketahui persamaan termokimia berikut:

2 H_2(g)  + O_2(g)  →  2H₂O_(l)...∆H = - 571 Kj

2 Ca_(s)  + O_2(g)   → 2CaO_(s)  ∆H = -1269 Kj

CaO_(s)  +H₂O_(l) → Ca(OH)_2(s) ∆H = - 64 Kj

Tentukan enthalpi pembentukan 10 gram Ca(OH)₂ (Mr = 74)

10. Tentukanlah perubahan entalpi untuk reaksi berikut :

2 N_2(g)  + 5O_2(g)  →  2N₂O_5(g)        

Diketahui :

2 H_2(g)  + O_2(g)  → 2H₂O_(l) .∆H = - 571 Kj

N₂O_5(g) + H₂O_(l) → 2HNO_3(l)..∆H= -86 Kj

N_2(g)  + 3O_2(g) + H_2(g) → 2HNO_3(l).∆H = -414 Kj

11. Hitunglah ΔH pembentukan 2 mol H₂SO₄ dari reaksi antara gas  SO₃ dan uap air berdasarkan reaksi-reaksi berikut :

H₂S_(g) + 2O_2(g) → H₂SO_4(l)  ΔH = -235 Kj

H₂S_(g) + 2O_2(g) → SO_3(g) + H₂O_(g) ΔH = -207 Kj

      H₂O_(l) → H₂O_(g)  ΔH = 44 K

12. Diketahui :

Fe₃O_4(s) + CO_(g) → 3FeO_(s) + CO_2(g)   ∆H = +38 kJ

Fe₂O_3(s) + 3CO_(g) → 2Fe_(s) + 3CO_2(g)  ∆H = -28 kJ

3Fe₂O_3(s) + CO_(g) → 2Fe₃O_4(s) + CO_2(g)  ∆H = -59 kJ

Tentukan ∆H dari reaksi berikut:

       FeO_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g)

13. Hitung nilai ΔH° untuk reaksi berikut:

P₄O₁₀ (s) + 6PCl ₅ (g) →10 POCl₃ (g)

Menggunakan empat persamaan berikut :

1) P₄ (s) + 6Cl ₂ (g)  → 4PCl ₃ (g)-- ΔH° = −1225,6 kJ

2) P₄ (s) + 5O₂ (g)  → P₄O₁₀ (s)-- ΔH° = −2967,3 kJ

3) PCl ₃ (g) + Cl₂ (g)  → PCl₅ (g)- ΔH° = −84,2 kJ

4) PCl₃(g) +½ O₂(g)→POCl₃ (g)  ΔH°= −285,7 kJ

14. Diketahui :

       C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l)- ∆H = -1401 kJ

C₂H₆(g) + 3 ½ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)- ∆H = -1550 kJ

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l)-- ∆H = -286 kJ

Hitung ΔH reaksi berikut : 

C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g)

 

15. Diketahui persamaan thermokimia berikut :

2 C₂H_2(g)  + 5O_2(g) →  4CO_2(g) + 2H₂O_(l)  ∆H = - 2596 Kj

2 C₂H_6(g)  + 7O_2(g) → 4CO_2(g) + 6H₂O_(l)  ∆H = - 3452 Kj

2H_2(g)  +O_2(g) → 2H₂O_(l). ∆H = - 571 Kj

Hitung perubahan entalpi pada reaksi addisi 4,48 L (STP) gas C₂H₂ 

oleh gas H₂ menjadi C₂H₆ ?