div>KERJAKAN SOAL BERIKUT
DENGAN TELITI DAN BENAR !
1. Perhatikan tabel berikut : NO
+ Br2 → Hasil
|
No |
Konsentrasi Awal (M) |
Laju reaksi awal (M/s) |
|
|
(NO) |
(Br2) |
||
|
1 |
0,1 |
0,05 |
6 |
|
2 |
0,1 |
0,1 |
12 |
|
3 |
0,2 |
0,05 |
24 |
|
4 |
0,3 |
0,05 |
54 |
Tentukan :
a. Orde reaksi total
b. Persamaan Laju Reaksi
c. Harga K
d. Laju reaksi jika [NO] = 0,1 M, [Br2] = 0,2 M
2. Perhatikan tabel berikut : NO + H2 → Hasil
|
No |
Konsentrasi Awal (M) |
Waktu (detik) |
|
|
(NO) |
(H2) |
||
|
1 |
0,6 |
0,1 |
12,6 |
|
2 |
0,6 |
0,3 |
4,2 |
|
3 |
0,2 |
0,5 |
4 |
|
4 |
0,4 |
0,5 |
1 |
Tentukan :
a. Orde reaksi total
b. Persamaan Laju Reaksi
c. Harga K
d. Laju reaksi jika konsentrasi NO dan H2 masing-masing 0,2 M
3. Reaksi
antara A dan B merupakan reaksi orde pertama terhadap A dan orde nol terhadap
B. Tentukan nilai X, Q dan R data pada tabel berikut:
|
No |
Konsentrasi Awal (M) |
Laju reaksi awal (M/s) |
|
|
(A) |
(B) |
||
|
1 |
0,1 |
0,1 |
0,02 |
|
2 |
Q |
0,2 |
0,04 |
|
3 |
0,4 |
0,4 |
X |
|
4 |
R |
0,2 |
0,02 |
4. Perhatikan
tabel berikut :
|
No |
Logam Fe = 0,2 gram |
(HCl) |
|
1 |
serbuk |
3 M |
|
2 |
serbuk |
3,5 M |
|
3 |
1 keping |
3 M |
|
4 |
1 keping |
2 M |
|
5 |
1 keping |
1 M |
Manakah reaksi yang paling cepat ?
jelaskan alasanmu !
5. Pada
suatu percobaan A menjadi hasil, didapatkan data sebagai berikut :
|
No |
Konsentrasi A (M) |
Waktu (det) |
|
1 |
0,1 |
64 |
|
2 |
0,2 |
16 |
|
3 |
0,4 |
4 |
|
4 |
0,8 |
1 |
|
5 |
1 |
………. |
Tentukan waktu untuk bereaksi jika konsentrasi reaktan A = 1 M ?
6.
Pada reaksi : K + L + M → N, diperoleh hasil percobaan sebagai berikut :
|
[K] M |
[L] M |
[M] M |
W menit |
|
|
1 |
0,1 |
0,1 |
0,2 |
12 |
|
2 |
0,1 |
0,1 |
0,6 |
4 |
|
3 |
0,2 |
0,1 |
0,2 |
3 |
|
4 |
0,2 |
0,6 |
0,2 |
3 |
Tentukan :
a. Orde total-------b.
Persamaan laju reaksi
c. Harga k----------d. Laju reaksi jika [K] dan [M] = 0,2
M dan [L] = 0,4 M
7.
Pada reaksi : 2NO + O2 → 2NO2,
diperoleh hasil percobaan sebagai berikut :
|
No |
[NO]M |
[O2] M |
V M/dtk |
|
1 |
0,2 |
0,2 |
12 |
|
2 |
0,2 |
0,6 |
36 |
|
3 |
0,4 |
0,4 |
96 |
Tentukan :
a. Orde total-------b.
Persamaan laju reaksi
c. Harga k----------d. Laju reaksi jika [NO] = 0,2 M dan
[O2] = 0,1 M
8.
Pada reaksi : A + B + C → D, diperoleh
hasil percobaan sebagai berikut :
|
No |
[A] M |
[B] M |
[C] M |
V M/dtk |
|
1 |
0,1 |
0,2 |
0,2 |
10 |
|
2 |
0,1 |
0,3 |
0,2 |
15 |
|
3 |
0,2 |
0,2 |
0,4 |
80 |
|
4 |
0,2 |
0,2 |
0,8 |
160 |
Tentukan :
a. Orde total-------b.
Persamaan laju reaksi
c. Harga k----------d. Laju reaksi jika [A] = 0,1 M, [C]
= 0,2 M dan [B] = 0,3 M
9.
Pada reaksi : P + Q + R → S, diperoleh
hasil percobaan sebagai berikut :
|
No |
[P] M |
[Q] M |
[R] M |
V M/dtk |
|
1 |
0,4 |
0,15 |
0,2 |
4 |
|
2 |
0,4 |
0,3 |
0,4 |
8 |
|
3 |
0,4 |
0,3 |
0,6 |
12 |
|
4 |
1,2 |
0,3 |
0,6 |
108 |
Tentukan :
a. Orde total-------b.
Persamaan laju reaksi
c. Harga k----------d. Laju reaksi jika [P], [Q] dan [ S] = 0,2 M
10.
Pada reaksi : C + B → A, diperoleh
hasil percobaan sebagai berikut :
|
No |
[C] M |
[B] M |
W |
|
1 |
0,2 |
0,5 |
4 menit |
|
2 |
0,8 |
1,0 |
15 detik |
|
3 |
0,6 |
2,0 |
5 detik |
Tentukan :
a. Orde total-------b.
Persamaan laju reaksi
c. Harga k----------d. Laju reaksi jika [C] = 0,3 M dan
[B] = 0,1 M
11. Pada
reaksi : P + R → S diperoleh hasil percobaan sebagai berikut :
|
No |
[P]M |
[R] M |
V M/dtk |
|
1 |
0,1 |
0,2 |
1 x 10-2 |
|
2 |
0,2 |
0,4 |
8 x10-2 |
|
3 |
0,4 |
1,6 |
128 x10-2 |
Tentukan :
c. Harga k----------
12. Pada reaksi : G + H → Z diperoleh hasil percobaan sebagai berikut :
No | [G]M | [H] M | V M/dtk |
1 | 0,15 | 0,05 | 1,5 x 10-4 |
2 | 0,3 | 0,2 | 1,2 x10-3 |
3 | 0,45 | 0,15 | 1,35 x10-3 |
Tentukan :
a. Orde total-------b. Persamaan laju reaksi
13.
Pada reaksi : CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl, diperoleh hasil percobaan sebagai berikut :
|
No |
[CHCl3]M |
[Cl2] M |
V M/dtk |
|
1 |
0,1 |
0,2 |
3 |
|
2 |
0,4 |
0,2 |
6 |
|
3 |
0,9 |
0,4 |
18 |
Tentukan :
a. Orde total-------b.
Persamaan laju reaksi
c. Harga k----------
14.
Pada reaksi : D + E →F, diperoleh
hasil percobaan sebagai berikut :
|
No |
[D] M |
[E] M |
W |
|
1 |
0,5 |
0,2 |
2 menit |
|
2 |
0,5 |
0,8 |
1 menit |
|
3 |
1,0 |
0,9 |
20 detik |
Tentukan :
a. Orde total-------b.
Persamaan laju reaksi
c. Harga k----------
15. Pada
reaksi : X + Y → S diperoleh hasil percobaan sebagai berikut :
|
No |
[X]M |
[Y] M |
W (dtk) |
|
1 |
0,01 |
0,1 |
864 |
|
2 |
0,02 |
0,4 |
54 |
|
3 |
0,03 |
0,3 |
32 |
|
4 |
0,04 |
0,2 |
27 |
Tentukan :
c. Harga k----------
16. Umumnya laju reaksi akan meningkat 2 kali semula jika temperatur naik 10⁰C. Jika pada suhu 60⁰C laju reaksi sebesar 6 x 10-3 M/det, maka tentukan laju reaksi pada suhu 90⁰C.
17. Laju suatu reaksi menjadi tiga kali lebih
cepat pada setiap kenaikan suhu 5⁰C. Bila pada suhu 10°C reaksi
berlangsung dalam waktu 54 detik, berapa lama waktu untuk bereaksi pada suhu
20°C…
18.
Suatu reaksi kimia berlangsung dua kali lebih ceppat setiap suhunya dinaikkan
15°C. jika laju reaksi pada saat suhu 60°C adalah 4 M/detik, berapakah laju
reaksi pada saat suhu diturunkan menjadi 30°C…
19. Laju
suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 8°C. jika
pada suhu 32°C reaksi berlangsung dalam waktu 2 menit, tentukan waktu untuk bereaksi pada suhu 16⁰C ?
20. Suatu reaksi A → B merupakan reaksi
orde kedua terhadap A. Bagaimana pengaruh terhadap laju reaksi bila konsentrasi
A diduakalikan dan bila konsentrasi A di buat menjadi setengah dari keadaan
semula?
21.
Untuk reaksi A + B → C, diperoleh bahwa laju reaksi akan menjadi 2
kali ketika konsentrasi A diduakalikan dan laju reaksi menjadi 16 kali ketika
konsentrasi A dan B keduanya diduakalikan. Tuliskan ungkapan laju reaksi dan
hitung orde total untuk reaksi tersebut.
22. Diketahui
dalam wadah tertutup terjadi reaksi gas : S + L + M → N, Jika diketahui
persamaan laju reaksi : V = k [S]2.[L] [M] ,
Tentukan
kenaikan laju reaksi jika :
a.
Masing-masing konsentrasi S, L dan M dinaikkan 2 kali.
b.
Konsentrasi S dinaikkan 2 kali sedangkan konsentrasi L dan M tetap.
c.
Konsentrasi L dan M dinaikkan 2 kali sedangkan konsentrasi S tetap.
d.
Konsentrasi M diturunkan menjadi setengahnya dan konsentrasi S dinaikkan 3 kali
e.
Tekanan wadah diturunkan 2 kali
23. Laju reaksi : X(g) + Y(g) → Z(g), adalah V = k [X] [Y]2, Jika volume yang ditempati gas-gas tersebut di ubah menjadi ¼ kali dari volume semula. Tentukan laju reaksi setelah volume di ubah ?
24. Perhatikan grafik untuk reaksi : P + Q + R → hasil
Berikut ini
grafik laju reaksi untuk : P + Q + R → hasil reaksi.
Diketahui konsentrasi P dan R
masing-masing adalah 0,3 M. Jika reaksi di atas berlangsung selama 5 detik dengan
harga k =10, Tentukanlah :
a. Persamaan
laju reaksi !
b.
konsentrasi zat Q !
c. Tentukan
laju reaksi jika [P] = 0,4, [Q] = 0,5 dan [R] = 0,8 !
d. Tentukan
perubahan laju reaksi jika [P] dturunkan 2X, [Q] dinaikan 3X dan [R] tetap
e. Tentukan perubahan laju reaksi jika volume ruangan di naikkan 3X.
f. Tentukan perubahan laju reaksi jika tekanan ruangan turunkan menjadi ½ X
25. Perhatikan grafik energi aktivasi berikut, tentukan A, B dan C !
sangat mudah di mengerti
BalasHapusSangat mudah
Hapus