pH LARUTAN ASAM - BASA

pH merupakan singkatan dari Power of H atau "daya H (ion Hidrogen)"
pH digunakan untuk menyatakan tingkat/derajat keasaman atau basa yang ada dalam suatu zat, larutan, atau benda.

Dalam matematika P artinya – log, sedangkan H adalah konsentrasi ion Hidrogen sehingga dalam menghitung pH digunakan persamaan :

Keterangan:

pH = derajat keasaman

[H⁺] = konsentrasi ion H⁺ dalam larutan

Untuk menghitung pH Basa, terlebih dahulu dihitung konsentrasi ion OH^- 

[OH^- ] = konsentrasi ion OH^- dalam larutan.

Selanjutnya :

CARA MENGHITUNG KONSENTRASI ION H⁺ DAN ION OH^-

●  Asam Kuat : H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HClO₃, HCl, HBr, HI
    Asam Lemah : selain asam kuat yang tersebut di atas

●  Basa Kuat : LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, RbOH, CsOH
    Basa Lemah : selain basa kuat yang tersebut di atas

CONTOH SOAL: 

1. Hitunglah pH larutan H₂SO₄ 0,01 M ?

2. Hitunglah pH 200 ml larutan NH₄OH 0,1 M, Kb = 10^-5 ?

LATIHAN SOAL :

1. Hitunglah pH larutan berikut :

a. 0,01 M NaOH

b. 0,02 CH₃COOH (Ka = 10^-5)

c. 0,05 M HClO₄

d. 0,04 M Fe(OH)₂ (Kb = 10^-6)

e. 7,3 gram HCl (Mr= 36,5) dalam 2 liter larutan

f. 1,6 gram Ca(OH)₂ (Mr = 74) dalam 400 ml larutan

g. 0,256 gram HI (Mr = 128) dalam 500 ml larutan

2.  Hitunglah pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,4 M (Ka = 10^–5) ?

3. Sebanyak 8,55 gram Barium asetat, Ba(OH)₂ (Mr = 171) dilarutkan dalam air sampai volumenya menjadi 500 ml. hitunglah pH larutan tersebut ?

4. Sebanyak 336 mL gas NH₃ (STP) dialirkan ke dalam air hingga volumenya menjadi 60 mL (Kb = 2 x 10^-5), Hitunglah pH larutan tsb ?

5. Suatu larutan asam lemah HA 0,01 M mempunyai harga Ka = 6,4 x 10^-5, berapakah derajat ionisasi asam tersebut ?

6. Sebanyak 14 gram kristal NH₄OH dilarutkan dalam air, sehingga volumenya menjadi 1 liter. (Ar N = 14 dan H = 1), Hitung pH larutan tsb ? (Kb = 10^–5)

7. Sebanyak 2,9 gram padatan X(OH)₂ (Mr = 28) dilarutkan kedalam air hingga volumenya 2,5 liter, jika diketahui Kb X(OH)₂ = 1,8 x 10^-5, hitunglah pH larutan tersebut ?

8. Sebanyak 10 ml lar Ca(OH)2 0,1 M ditamnah air hingga volumenya menjadi 1 liter, hitunglah pH larutan setelah di encerkan ?

9. Dalam 2 liter lar. NaOH yang pH nya 12 ditambahkan X gram kristal NaOH (Mr= 40), Jika pH larutan akhirnya menjadi 12 + log 5, berapa gram kristal X yang telah ditambahkan ?

10. Jika 50 ml larutan HNO₃ dengan pH = 2 dicampur dengan 50 ml larutan HCl. 0,01 M Hitunglah pH campurantersebut ?  

11. Sebuah penemuan obat herbal baru diperoleh dari biji tanaman yang bersifat basa lemah. Berapakah harga Kb dari obat tersebut jika diketahui dalam larutan obat 0,1 M mempunyai harga pH = 11 ?    

12. Sebanyak 100 ml 0,1 M KOH dicampur dengan 150 ml larutan KOH 0,2 M,

a. Tentukan pH masing-masing larutan sebelum dicampur ?

b. Tentukan pH larutan setelah dicampur ?

13. Sebanyak 10 ml larutan NaOH 2% dalam air mempunyai massa jenis 1,2 gr/ml.

a. Hitunglah pH larutan tersebut ?

b. Hitunglah pH larutan, jika kedalam larutan ditambah 750 ml air ?

14. Ke dalam 2 liter larutan NaOH yang pH nya 12 dimasukkan sedikit NaOH padat. Jika ternyata pH larutan berubah menjadi 12 + log 5, tentukan beraga gram NaOH padat yang telah dimasukkan ?

15. Berapa gram Ca(OH)₂ ada dalam 800 ml lar Ca(OH)₂ yang pH-nya 12 + log 4 ?

16. Hitunglah pH campuran larutan asam-basa berikut :

a. 300 ml lar HNO₃ 0,3 M dengan 280 ml lar KOH 0,25 M

b. 200 ml lar HNO₃ 0,4 M dengan 200 ml lar Ca(OH)₂ 0,5 M

c. 230 ml lar H₂SO₄ 0,1 M dengan 320 ml NH₄OH 0,1 M

d. 800 ml lar Ba(OH)₂ 0,05 M dengan 500 ml CH₃COOH 0,1 M

e. 400 ml lar Al(OH)₃ 0,1 M dengan 400 ml lar H₂SO₄ 0,2 M

f.  100 ml lar Fe(OH)₃ 0,1 M dengan 200 ml lar HClO₄ 0,25

17. Berapa volume (ml) larutan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan kedalam 100 ml larutan HCl 0,175 M agar pH campuran menjadi 2 ?

18. Sebanyak 300 ml larutan KOH dengan molaritas tertentu (X) dicampurkan dengan 200 ml H₂SO₄ 0,05 M, Berapa Molaritas KOH (X) agar pH campuran menjadi 12 + log 2 ?