KONSENTRASI LARUTAN (MOLARITAS)

A. MOLARITAS (M)

Jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan

Satuan Molaritas adalah M atau mol/liter

Latihan soal :

1. Dalam 2 liter larutan HNO₃ terdapat 2 mol HNO₃, tentukan Molaritas larutan tersebut ? 

2. Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 400 ml, Hitunglah Molaritas larutan tersebut ? (Mr Ca(OH)2 = 74)

3. Dalam 200 ml larutan H₂SO₄ terdapat 19,6 gram H₂SO₄ (Mr = 98), Tentukan Molaritas larutan tersebut ?

B. PENGENCERAN

Menambahkan pelarut/air untuk mengubah larutan dari konsentrasi tinggi menjadi konsentrasi yang lebih rendah.

Keterangan :

M1 = Molaritas mula-mula

V1  = Volume mula-mula

M2 = Molaritas akhir setelah di encerkan

V2  = Volume akhir

Latihan soal :

1. Ke dalam 300 ml larutan CH₃COOH 0,2 M ditambahkan air hingga volume larutan menjadi 500 ml, tentukan Molaritas larutan setelah diencerkan ? 

2. Sebanyak 500 ml air ditambahkan ke dalam wadah yang berisi 250 ml larutan HClO4 0,5 M, Hitunglah Molaritas larutan akhir ?

C. PENCAMPURAN

●  Mencampurkan sesama asam atau sesama basa yang sama, tetapi konsentrasinya berbeda, contoh mencampur HCl 2 M dengan HCl 1 M

         

          Keterangan : 

Mcam = Molaritas campuran

Mx = Molaritas larutan x

Vx  = Volume larutan x

My = Molaritas larutan y

Vy  = Volume larutan y

Latihan soal :

1. Sebanyak 200 ml larutan HCl 0,3 M dicampurkan dengan 300 ml larutan HCl 0,4 M, Hitunglah Molaritas larutan setelah dicampurkan ?

2. Berapakah volume larutan Ba(OH)₂ 0,2 M yang telah dicampurkan kedalam 400 ml larutan Ba(OH)₂ 0,1 M sehingga Molaritas campuran menjadi 0,14 M ?

●  Mencampurkan sejenis asam atau sejenis basa dengan konsentrasi yang sama/berbeda. Contoh mencampur H₂SO₄ 2 M dengan HNO₃ 3 M

         

          Keterangan :

[H⁺]cam = Konsentasi ion H⁺ campuran

[H⁺]x = Konsentasi ion H⁺ dalam larutan x

Vx     = Volume larutan x

[H⁺]y = Konsentasi ion H⁺ dalam larutan y

          Vy     = Volume larutan y

Latihan soal :

1. Sebanyak 100 ml larutan H₂SO₄ 0,3 M dicampurkan dengan 300 ml larutan HCl 0,2 M, Hitunglah konsentrasi ion H⁺ setelah kedua larutan tersebut dicampur ?

2. Hitunglah konsentrasi ion OH^- Jika 500 ml larutan NH₄OH 0,3 M dicampurkan dengan 200 ml larutan Sr(OH)₂ 0,1 M ? 

D. MENGUBAH PERSEN (%) LARUTAN MENJADI MOLARITAS (M)

Keterangan :

M = Molaritas larutan

% = Persen larutan (contoh: 8 % ditulis 8)

ρ  = Massa jenis larutan

Mr = Massa rumus zat terlarut

Latihan soal :

1. Hitunglah Molaritas larutan HBr (Mr = 81) 30 % yang massa jenisnya 1,04 gram/ml ? 

2. Diketahui larutan KOH (Mr=56) 1,71 M mempunyai massa jenis 1,2 gram/ml. Tentukanlah persentase larutan KOH tersebut ?

KERJAKAN SOAL - SOAL BERIKUT !

1. Berapa molaritas larutan, jika 17,4 gram Mg(OH)₂ dilarutkan dalam 400 mL air ? (Mr Mg(OH)₂ = 58).

2. Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 12 gram etanol (Mr= 46) dengan air untuk mendapatkan volume akhir larutan sebesar 500 ml. Hitunglah molaritas larutan tersebut ?

3. Tentukan molaritas dari larutan yang terdiri atas 13,68 gram gula pasir (Mr = 342) dalam 0,3 liter larutan ?

4. Diketahui NaOH sebanyak 5 gram dilarutkan dalam air, sehingga diperoleh 650 ml larutan NaOH (Mr = 40). Berapa kemolaran larutan tersebut ?

5. Jika ke dalam 250 ml larutan asam sulfat 0,2 M ditambahkan air hingga volumenya menjadi 400 mL. Hitunglah kemolaran larutan yang terjadi ?

6. Jika 50 ml HCl 0,3 M diencerkan menjadi 0,1 M. Berapa volume (ml) air yang harus ditambahkan ke dalam larutan tersebut ?

7. Berapa volume (ml) larutan HBr 0,4 M yang harus digunakan untuk membuat 400 mL larutan HCI 0,01 M ?

8. Larutan H₂SO₄ 0,2 M sebanyak 80 mL diencerkan sehingga konsentrasinya menjadi 0,01 M. Hitunglah volume larutan setelah pengenceran dan volume air yang ditambahkan ?

9. Larutan KOH 0,15 M sebanyak 120 mL dicampurkan dengan 130 ml larutan KOH 0,3 M. Tentukanlah konsentrasi larutan setelah pencamputan ?

10.  Berapakah molaritas ion H⁺ dalam campuran, jika 100 ml larutan H₂​SO₄​ 0,25 M dicampur dengan 400 mL HNO₃​ 0,1 M ?

11. Jika ke dalam 200 ml larutan HClO₃ 0,2 M, dicampurkan 200 ml larutan HClO₃ 0,1 M, Berapakah molaritas larutan setelah pencampuran ?

12. Berapa molaritas larutan asam Nitrat 26 % (Mr = 63) dengan massa jenis 1,12 g/ml ?

13. Berapakah molaritas larutan Ba(OH)₂ 10 % (Mr = 171) dengan massa jenis 1,178 gram/ml ?

14. Sebanyak 20 ml larutan HNO₃​ (Mr = 63) dengan kadar 34 % mempunyai massa jenis 1,04 gram/ml. kemudian ke dalam larutan tersebut ditambahkan air hingga volumenya 260 ml. tentukan molaritas larutan HNO₃ setelah pengenceran ?

15. Sebanyak 80 ml larutan NaOH 0,45 M dicampur dengan 120 ml larutan NaOH 0,2 M. Kemudian kedalamnya ditambahkan air 100 ml, berapakah molaritas akhir larutan NaOH ?

16. Berapa gram NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan ke dalam 200 ml larutan NaOH 0,4 M, agar molaritas larutan berubah menjadi 0,65 M ?