SOAL - SOAL THERMOKIMIA (ESSAY)

1. Tulislah persamaan termokimia dari :

a. reaksi pembentukan C₂H₅OH, jika ΔHf^o​ C₂H₅OH = 56 kJ/mol

b. reaksi penguraian HNO₃, jika ΔHf^o​ HNO₃= 146 kJ/mol

c. reaksi pembakaran sempurna C₂H₂, jika ΔHc^o​ C₂H₂= -1.240 kJ/mol

d. reaksi peleburan NaCl, jika ΔH peleburan NaCl = -106 kJ/mol

2. Diketahui entalpi pembentukan standar/ΔHf^o​ dari berbagai zat sebagai berikut.

H₂CO₃(ℓ)    = -125 kJ/mol

Na₂SO₄(s) = -334 kJ/mol

FeCl₃(s)    = -214 kJ/mol

Tulislah persamaan termokimia reaksi pembentukan zat-zat tersebut !

3. Tulislah persamaan termokimia dari:

a. ΔHf ° CO2(g) = 394 kJ/mol

b. penguraian N₂H₄ jika ΔHf° N₂H₄(l) = 121 kJ/mol

c. ΔHf ° KMnO4(s) = 171 kJ/mol

d. ΔHc° C3H8(g) = –1.020 kJ/mol

4. Diketahui persamaan termokimia :

2 C(s) + 8 H₂(g) ⟶ 2 C₃H₈(s)     ΔH = -225 kJ/mol

Tentukan besarnya entalpi pembentukan standar (ΔHf^o​) C₃H₈ !

5. Pada pembentukan 96 gram Al(NO₃)₃ (M_r = 213) dibebaskan kalor sebesar 120 kJ.

a. Tentukan besarnya ΔH^o Al(NO₃)₃ !

b. Tulislah persamaan termokimia pembentukan Al(NO₃)₃ !

6. Pembentukan 10 gr CaCO3 (Mr = 100) diperlukan kalor sebesar 86 kJ. Tulislah persamaan termokimianya !

7. Diketahui ΔHf^o​ K₃PO₄ = 315 kJ/mol, berapakah kalor yang dibutuhkan untuk membentuk 159 gram K₃PO₄ (A_r K = 39, P = 31, O = 16) !

8. Diketahui ΔHf^o​ SO₃ = -78 kJ/mol, tuliskan persamaan termokimia penguraian SO₃ !

9. Untuk menguraikan 0,5 mol gas CO₂ dibebaskan kalor sebesar 75 kJ. Tuliskan persamaan termokimia penguraian CO₂ !

10.  Diketahui ΔHf^o​ NH₃ = 106 kJ/mol, tentukan besarnya kalor yang diperlukan untuk menguraikan 4,48 liter NH₃ pada keadaan standar !

11.  Pada pembakaran 1 gram karbon (A_r C = 12) dibebaskan kalor sebesar 85 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran sempurna karbon !

12.  Diketahui ΔHf ° H₂CO₃(aq) = –699,65 kJ/mol. Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H₂CO₃ (Ar H = 1, C = 12, O = 16) dan tuliskan persamaan termokimia peruraian H₂CO₃ !

13.  Pada reaksi pembakaran gas propana :

2 C₃H₈(g) + 10 O₂(g) ⟶ 6 CO₂(g) + 8 H₂O(g)  ΔH = -2.400 kJ

a. tentukan besarnya ΔHc^o​

b. berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 89,6 liter (STP) gas propana

14.  Pada reaksi pembakaran bahan bakar bensin sesuai reaksi:

2 C₈H₁₈(l) + 25 O₂(g) ⟶ 16 CO₂(g) + 18 H₂O(l)   ΔH = –5.848,8 kJ/mol
hitunglah besarnya kalor yang dibebaskan pada pembakaran 40 liter bensin (STP) !

15. Tulislah persamaan termokimia pembakaran zat-zat berikut ini, bila diketahui :

a. ΔHc^o​ belerang (S) = -115 kJ/mol

b. ΔHc^o​ karbon (C) = -156 kJ/mol

c. ΔHc^o C₂H₂ = -1.250 kJ/mol

16.  Tulislah persamaan termokimia reaksi pembentukan gas SO₂, jika diketahui pada pembentukan 32 gram SO₂ (A_r S = 32, O = 16) dibebaskan kalor sebesar 76 kJ !

17.  Diketahui ΔHfo​ C₅H₁₂ = 225 kJ/mol. Tentukan besarnya kalor yang dibutuhkan untuk membentuk 360 gram C₅H₁₂ !

18.  Pada pembakaran 6,72 liter gas asetilena (C₂H₂) pada keadaan standar, dibebaskan kalor sebanyak 176 kJ. Tulislah persamaan termokimia pembakaran gas asetilena tersebut !

19. Diketahui reaksi penguraian :

2 NH₃(g) ⟶ N₂(g) + 3 H₂(g)      ΔH = 122 kJ

Tentukan besarnya kalor penguraian 3,4 gram NH₃ (M_r = 17) !

20.  Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C. Setelah bercampur, suhu menjadi 30 °C. Jika c air = 4,2 J g^-1 K^-1 dan ρ air = 1 g cm^-3, tentukan besarnya entalpi penetralan pada reaksi:

HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ NaCl(aq) + H₂O(ℓ)   ΔH = ?

21.  Sebanyak 50 mL larutan perak nitrat (AgNO₃) 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan NaCl 0,2 M, masing-masing bersuhu mula-mula sama yaitu 27 °C. Setelah dicampur ke dalam kalorimeter, suhu menjadi 31 °C. Bila kalor jenis larutan = 4,2 J g^-1 K^-1, ρ = 1 g cm^-3, tentukan besarnya ΔH pada reaksi :

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) ⟶ AgCl(s) + NaNO₃(aq)   ΔH = ?

22.  Ke dalam 50 mL larutan HCl 1 M ditambahkan 50 mL NaOH 1 M pada kalorimeter dari gelas plastik. Suhu naik dari 22 °C menjadi 29 °C (kalor jenis larutan = 4,2 J g^–1 K^–1). Jika kapasitas panas wadah diabaikan, maka hitunglah besarnya ΔH pada reaksi penetralan:
HCl(aq) + NaOH(aq) ==>  NaCl(aq) + H₂O(l)

23. Sebanyak 5 gram kristal KOH dilarutkan dalam 145 gram air. Setelah kristal KOH larut, ternyata suhu kalorimeter naik dari 25,5 °C menjadi 37,5 °C (Ar K = 39, O = 16, dan H = 1). Kalor jenis larutan = 4,2 J g^–1 K^–1. Jika kapasitas panas wadah diabaikan, tentukan perubahan entalpi pelarutan KOH dalam air!

24. Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO₄ 0,2 M terjadi kenaikan suhu 10°C menurut reaksi :

Zn(s) + Cu²⁺(aq) ⟶ Zn²⁺(aq) + Cu(s)

Jika kalor jenis larutan = 4,2 J g^-1 K^-1 dan kapasitas panas kalorimeter diabaikan, tentukan ΔH reaksi tersebut !

25.  Pada pembakaran 0,786 gram belerang dalam suatu kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25 °C menjadi 26 °C. Persamaan reaksi:

1/8 S₈(s) + O₂(g) ⟶ SO₂(g)

Jika kapasitas kalor kalorimeter dan isinya adalah 11 kJ °C^-1, tentukan ΔH pembakaran 32 gram belerang !

26.  Pada pelarutan 15,3 g natrium nitrat dalam sebuah kalorimeter terjadi penurunan suhu dari 25 °C menjadi 21 °C. Jika kapasitas kalor larutan dan kalorimeter adalah 1,050 J °C^-1, tentukan ΔH pelarutan 1 mol NaNO₃ (A_r Na = 23, N = 14, dan O = 16), sesuai reaksi:

NaNO₃(s) ⟶ Na⁺(aq) + NO₃^–(aq) ΔH = ?

27.  Diketahui reaksi :

C₆H₁₂O₆(aq) + 6 O₂(g) ⟶ 6 CO₂(g) + 6 H₂O(g)     ΔH = -2.820 kJ

C₂H₅OH(aq) + 3 O₂(g) ⟶ 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ)     ΔH = -1.380 kJ

Tentukan ΔH pada reaksi : 

6 C₁₂O₆(aq) ⟶ 2 C₂H₅OH(aq) + 2 CO₂(g)

28.  Diketahui reaksi :

N₂ + 3 H₂ ⟶ 2 NH₃     ΔH = -90 kJ

4NH₃ + 5O₂ ⟶ 4NO + 6H₂O  ΔH = -1.140 kJ

2 H₂ + O₂ ⟶ 2 H₂O    ΔH = -560 kJ

Tentukan ΔH pada reaksi N₂ + O₂ ⟶ 2 NO !

29.  Diketahui:

N₂ + 2 O₂ ⟶ 2 NO₂     ΔH = 63 kJ

2 NO + O₂ ⟶ 2 NO₂   ΔH = -117 kJ

Tentukan ΔH pada pembentukan NO !

30.  Diketahui reaksi:

CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g)    ΔH = + 130 kJ

3 CaO(s) + 2 H₃PO₄(l) ⟶ Ca₃(PO₄)₂(s) + 3 H₂O(l)     ΔH = – 512 kJ

Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi:

CaCO₃(s) + 2 H₃PO₄(l) ⟶ Ca₃(PO₄)₂(s) + 3 H₂O(l) + 3 CO₂(g)

31.  Diketahui reaksi:

2 CO(g) + O₂(g) ⟶ 2 CO₂(g) ΔH = –516 kJ

4MnO(s) + O₂(g) ⟶ 2Mn₂O₃(s) ΔH = –312

Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi:

Mn₂O₃(s) + CO(g) ⟶ 2 MnO(s) + CO₂(g)

32. Diketahui:
ΔHf ° C₂H₂(g) = + 227 kJ/mol
ΔHf ° CO₂(g) = –394 kJ/mol
ΔHf ° H₂O(l) = –286 kJ/mol

Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada pembakaran 1.000 kg gas asetilena (C₂H₂, Ar C = 12 dan H = 1) sesuai reaksi :
C₂H₂(g) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) + H₂O(l) (belum setara)

33.  Diketahui:

ΔHf°C₂H₄(g) = 52 kJ/mol

ΔHf°C₂H₆(g) = –85 kJ/mol
Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi

C₂H₄(g) + H₂(g) ⟶ C₂H₆(g)

35. Diketahui:
ΔHp embakaran C₂H₅OH= –1.368 kJ/mol
ΔHf ° CO₂(g) = –394 kJ/mol
ΔHf ° H₂O(l) = –286 kJ/mol
Hitunglah besarnya kalor pembentukan C₂H₅OH!

36. Diketahui:
ΔHf ° C2H6(g)= –85 kJ/mol
ΔHf ° C(g) = +715 kJ/mol
ΔHf °H(g) = +218 kJ/mol
energi ikatan C – C = 348 kJ/mol
Hitunglah energi ikatan C – H dalam etana (C₂H₆) pada reaksi:
C₂H₆(g) ⟶ 2 C(g) + 6 H(g)

37. Diketahui:

ΔH° CO₂(g) = -394 kJ/mol

ΔH° H₂O(ℓ) = -286 kJ/mol

ΔH° C₃H₈ = -104 kJ/mol

Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram C₃H₈ (M_r = 44) sesuai persamaan reaksi:

C₃H₈ + O₂ ⟶ CO₂ + H₂O (belum setara)

38.  Diketahui entalpi pembentukan C₂H₅OH, CO₂, dan H₂O masing-masing berturut-turut adalah -266 kJ/mol, -394 kJ/mol, dan -286 kJ/mol. Tentukan besarnya entalpi reaksi pada pembakaran sempurna etanol menurut reaksi:

C₂H₅OH + 3 O₂ ⟶ 2 CO₂ + 3 H₂O

39.  Diketahui ΔH° C₂H₂ = -a kJ/mol, ΔH° CO₂(g) = -b kJ/mol, ΔH° H₂O(ℓ) = -c kJ/mol. Tentukan besarnya entalpi pembakaran sempurna 52 gram C₂H₂ (A_r C = 12 dan H = 1) sesuai persamaan reaksi:

C₂H₂ + O₂ ⟶ CO₂ + H₂O (belum setara)

40.  Diketahui energi ikatan:
C – C : 348 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol
C – H : 415 kJ/mol C – O = 356 kJ/mol
C = O : 724 kJ/mol O – H = 463 kJ/mol

Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi pembakaran 2,2 gram gas propana (C3H8) 

42.  Diketahui:
ΔHf° CH₄(g) = –75 kJ/mol
kalor penguapan C(s) = 714 kJ/mol
energi ikatan H₂ = 437 kJ/mol
Hitunglah energi ikatan rata-rata C – H pada reaksi:
CH₄(g) ⟶ C(s) + 4 H(g)

43.  Diketahui energi ikatan :

Cl–Cl : 243 kJ/mol

C–H  : 415 kJ/mol

C–Cl : 338 kJ/mol

H–Cl : 432 kJ/mol

Hitunglah ΔH reaksi CH₄ + 4 Cl₂ ⟶ CCl₄ + 4 HCl !

44. Diketahui data energi ikatan:

C–C : 348 kJ/mol

O = O : 500 kJ/mol

C–H : 415 kJ/mol

C = O : 724 kJ/mol

O–H : 463 kJ/mol

Tentukan ΔH pada reaksi pembakaran 1 mol propana (C₃H₈)

45. Entalpi pembentukan NH₃ adalah -46 kJ/mol. Jika energi ikatan H – H dan N – H masing-masing adalah 436 dan 391 kJ/mol, hitunglah energi ikatan N = N !

46. Diketahui energi ikatan H – F, H – H, dan F – F berturut-turut adalah 563, 436, dan 160 kJ/mol. Hitunglah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 10 gram HF menjadi unsur-unsurnya (A_r H = 1, dan F = 19) !

47. Diketahui energi ikatan:

C–H  : 415 kJ/mol

Cl–Cl  : 243 kJ/mol

C–Cl  : 338 kJ/mol

H–Cl  : 432 kJ/mol

Tentukan ΔH reaksi C₂H₆ + Cl₂ ⟶ C₂H₅Cl + HCl

48. Diketahui reaksi:

C(s) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) ΔH = -393,5 kJ/mol

C(s) ⟶ C(g) ΔH = 715 kJ/mol

O₂(g) ⟶ 2 O(g) ΔH = 495 kJ/mol

Tentukan energi ikatan rata-rata C = O dalam CO₂ !

49. Diketahui entalpi pembentukan H₂O = -242 kJ/mol, energi ikatan H – H = 436 kJ/mol, dan energi ikatan O=O adalah 495 kJ/mol. Tentukan energi ikatan rata-rata O – H dalam H₂O !

50. Diketahui entalpi pembentukan gas ClO = 75 kJ/mol, energi ikatan gas klorin = 242 kJ/mol, dan energi ikatan gas oksigen = 495 kJ/mol. Hitunglah energi ikatan rata-rata Cl–O ?