SOAL - SOAL THERMOKIMIA (ESSAY)

Jawablah Pertanyaan berikut dengan singkat dan benar!

1. Tulislah persamaan termokimia dari:
a. ΔHf° CO2(g) = 394 kJ/mol
b. penguraian N2H4 jika ΔHf° N2H4(l) = 121 kJ/mol
c. ΔHf° KMnO4(s) = 171 kJ/mol
d. ΔHc° C3H8(g) = –1.020 kJ/mol

2. Diketahui ΔHf° H₂CO₃(aq) = –699,65 kJ/mol. Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H₂CO₃ (Ar H = 1, C = 12, O = 16) dan tuliskan persamaan termokimia peruraian H₂CO₃!

3. Pada reaksi pembakaran bahan bakar bensin sesuai reaksi:
2 C₈H₁₈(l) + 25 O₂(g) ==> 16 CO₂(g) + 18 H₂O(l) ΔH = –5.848,8 kJ/mol
hitunglah besarnya kalor yang dibebaskan pada pembakaran 40 liter bensin (pada keadaan standar)!

4. Ke dalam 50 mL larutan HCl 1 M ditambahkan 50 mL NaOH 1 M pada kalorimeter dari gelas plastik. Suhu naik dari 22 °C menjadi 29 °C (kalor jenis larutan = 4,2 J g^–1 K^–1). Jika kapasitas panas wadah diabaikan, maka hitunglah besarnya ΔH pada reaksi penetralan:
HCl(aq) + NaOH(aq) ==>  NaCl(aq) + H₂O(l)

5. Sebanyak 5 gram kristal KOH dilarutkan dalam 145 gram air. Setelah kristal KOH larut, ternyata suhu kalorimeter naik dari 25,5 °C menjadi 37,5 °C (Ar K = 39, O = 16, dan H = 1). Kalor jenis larutan = 4,2 J g^–1 K^–1. Jika kapasitas panas wadah diabaikan, tentukan perubahan entalpi pelarutan KOH dalam air!

6. Diketahui:
ΔHf °C₂H₂(g) = + 227 kJ/mol
ΔHf° CO₂(g) = –394 kJ/mol
ΔHf° H₂O(l) = –286 kJ/mol
Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada pembakaran 1.000 kg gas asetilena (C₂H₂, Ar C = 12 dan H = 1) sesuai reaksi:
C₂H₂(g) + O₂(g) ==> CO₂(g) + H₂O(l) (belum setara)

7. Diketahui:
ΔHpembakaran C₂H₅OH= –1.368 kJ/mol
ΔHf° CO₂(g) = –394 kJ/mol
ΔHf° H₂O(l) = –286 kJ/mol
Hitunglah besarnya kalor pembentukan C₂H₅OH!

8. Diketahui reaksi:
CaCO₃(s) ==> CaO(s) + CO₂(g) ΔH = + 130 kJ
3 CaO(s) + 2 H₃PO₄(l) ==> Ca₃(PO₄)₂(s) + 3 H₂O(l) ΔH = – 512 kJ
Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi:
CaCO₃(s) + 2 H₃PO₄(l) ==> Ca₃(PO₄)₂(s) + 3 H₂O(l) + 3 CO₂(g)

9. Diketahui reaksi:
2 CO(g) + O₂(g) ==> 2 CO₂(g) ΔH = –516 kJ
4 MnO(s) + O₂(g) ==> 2 Mn₂O₃(s) ΔH = –312 kJ
Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi:
Mn₂O₃(s) + CO(g) ==> 2 MnO(s) + CO₂(g)

10. Diketahui:
ΔHf° C2H6(g)= –85 kJ/mol
ΔHf° C(g) = +715 kJ/mol
ΔHf°H(g) = +218 kJ/mol
energi ikatan C – C = 348 kJ/mol
Hitunglah energi ikatan C – H dalam etana (C₂H₆) pada reaksi:
C₂H₆(g) ==> 2 C(g) + 6 H(g)

11. Diketahui energi ikatan:
C – C = 348 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol
C – H = 415 kJ/mol C – O = 356 kJ/mol
C = O = 724 kJ/mol O – H = 463 kJ/mol
Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi pembakaran 2,2 gram gas propana (C3H8) 


12. Diketahui:
ΔHf° CH₄(g) = –75 kJ/mol
kalor penguapan C(s) = 714 kJ/mol
energi ikatan H₂ = 437 kJ/mol
Hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata C – H pada reaksi:
CH₄(g) ==> C(s) + 4 H(g)

13. Diketahui:
ΔHf°C₂H₄(g) = 52 kJ/mol
ΔHf°C₂H₆(g) = –85 kJ/mol
Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi
C₂H₄(g) + H₂(g) ==> C₂H₆(g)

14. Jelaskan bahan bakar alternatif yang Anda ketahui untuk pengganti bensin/solar!

15. Jelaskan proses terjadinya sin-gas dan SNG (sintetic natural gas) beserta besarnya kalor yang terjadi pada reaksi-reaksi tersebut!