CINTA KIMIA: BENTUK MOLEKUL

Bentuk molekul menggambarkan posisi atom yang terikat dalam satu molekul secara tiga dimensi. Bentuk molekul juga bisa memperlihatkan sudut ikatan, orbital-orbital yang bersatu dalam membentuk ikatan, dan orbital pasangan elektron bebas yang tidak membentuk ikatan. Bentuk molekul dapat ditentukan melalui :

1. Teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR)

● NOTASI VSEPR

● DAFTAR BENTUK MOLEKUL

CONTOH :

Molekul PCl₃

_{PEI (n) = 3, PEB (m) = 1
Notasi VSEPR = AI₃B
Bentuk molekul = segitiga piramida}

TRIK menentukan bentuk molekul tanpa struktur lewis :

PCl₃

Atom Pusat ₁₅P : 2, 8, 5 → EV : 5

Atom Pinggir ₁₇Cl : 2, 8, 7 → sb 1 → total Sb 3 Cl = 3 x 1 = 3

EV atom pusat (P) = 5

SB total atom pinggir (Cl) = 3

● Maka :

PEI = 3

PEB = (EV-SB) : 2 = (5-3) : 2 = 1

● Notasi :

AI₃B₁

● Bentuk molekul :

Segitiga Piramida

COF₂

Atom Pusat ₆C : 2, 4 → EV : 4

Atom Pinggir ₉F : 2, 7 → sb 1 → total Sb 2 F = 2 x 1 = 2

Atom Pinggir ₈O : 2, 6 → sb 2 → total Sb 1 O = 1 x 2 = 2

EV atom pusat (C) = 4

SB total atom pinggir ( F dan O) = 2 + 2 = 4

● Maka :

PEI = 3

( jika sebuah atom menyumbang 2e atau lebih, maka dalam PEI tetap dihitung 1,

dalam hal ini sumbangan atom O di hitung 1 PEI )

PEB = (EV-SB) : 2 = (4 - 4) : 2 = 0

● Notasi :

AI₃

● Bentuk molekul :

Segitiga Planar / datar

SOAL :

Tentukan bentuk molekul dari :

2. Teori HIBRIDISASI

Teori VSPER dapat memperkirakan bentuk molekul tetapi tidak dapat menjelaskan bagaimana suatu molekul memperoleh bentuknya, demikian juga bagaimana molekul-molekul yang tidak mematuhi aturan Oktet memperoleh bentuknya, oleh karenanya dikembangkanlah Teori Hibridisasi yang mampu menjelaskan penyimpangan oktet yang terjadi. Adapun pengertian Hibridisasi adalah proses penggabungan orbital-orbital atom (biasanya pada atom pusat) untuk mendapatkan orbital hibrida.Teori hibridisasi hanya dapat menentukan bentuk geometri (bentuk dasar) molekul. Sementara untuk menentukan bentuk molekul, digunakan teori VSEPR.