SOAL - SOAL HUKUM DASAR KIMIA

HUKUM PROUST ( PERBANDINGAN TETAP )
1. Diketahui dalam sebuah reaksi, 15 gram Calcium tepat bereaksi dengan 12 gram belerang membentuk 27 gram Calcium  Sulfida. Berdasarkan data tersebutlengkapilah tabel berikut :

No	Massa Ca (gr)	Massa S (gr)	Massa CaS (gr)	Massa sisa (gr)
				Ca	S
1	10	.....	.....	-	-
2	.....	12	....	-	-
3	20	20	....	.....	.....
4	50	36	.....	......	.....
5	.....	8	.....	2	-
6	35	....	.....	-	4
7	.....	.....	81	-	-
8	.....	.....	54	2	-
9	15	10	....	....	....
10	45	40	....	....	.....

2.  Dalam ruang tertutup 75 gram karbon dibakar dalam 250 gram oksigen menghasilkan karbondioksida. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam CO₂ adalah 3 : 8.

a.    Berapa massa CO₂ yang dihasilkan

b.    Pereaksi mana yang tersisa dan berapa massanya

3. Dalam senyawa belerang trioksida perbandingan massa belerang dengan oksigen adalah 2 : 3. Bila 36 gram belerang direaksikan dengan 48 gram oksigen, tentukan :

a.    Massa pereaksi yang bersisa

b.    Massa SO₃ yang terbentuk

4. Pada reaksi antara logam magnesium sebanyak 10 gram dengan 6 gram oksigen sesuai persamaan reaksi :

2 Mg (s) + O₂ (g) ——– > 2 MgO (s)

Ternyata dari percobaan dihasilkan 15 gram magnesium oksida dan sisa logam magnesium sebanyak 1 gram, berapakah massa oksigen dan massa Magnesium pada magnesium oksida ? ( Ar Mg = 24, Ar O = 16)

5. Suatu senyawa oksida besi (FeO) memiliki perbandingan massa besi dan oksigen sebesar 7 : 2. Tentukan persen massa dari besi dan oksigen dalam senyawa tersebut.

6.   Perbandingan massa  besi dan belerang dalam senyawa besi belerang adalah 7 : 4.

a. Berapa gram besi dapat bereaksi dengan 8 gram belerang?

b. Berapa gram belerang dapat bereaksi dengan 56 gram besi?

c. Berapa gram besi dan belerang diperlukan untuk membentuk 44  

     gram besi belerang?

7. Perbandingan massa C dan O dalam CO₂ adalah 3 : 8. Berapakah CO₂ yang dihasilkan dan berapa massa zat yang tersisa jika:

a. 4 gram C direaksikan dengan 8 gram O

b. 3 gram C direaksikan dengan 10 gram O

c. 9 gram C direaksikan dengan 16 gram O

HUKUM  LAVOISIER

1. Dalam wadah tertutup  4 gram logam Natrium dibakar denagn oksigen menghasilkan natrium oksida, jika massa natrium oksida yang dihasilkan adalah 5,6 gram, berapakah massa oksigen yang dibutuhkan ?

2. Pada reaksi tembaga dengan belerang akan dihasilkan tembaga sulfida. (Lavoisier)

Cu(g) + S(g) → CuS(s)

Jika tembaga yang direaksikan 127 gram dan belerang 64 gram, berapa gram tembaga sulfida yang dihasilkan?

HUKUM DALTON

1.  Unsur A nsure B membentuk 2 senyawa yaitu X dan Y. Massa unsure A dalam senyawa X dan Y berturut – turut adalah  46,7 % dan 30,4 %. Tunjukkanlah bahwa hukum Dalton berlaku pada kedua senyawa tersebut ?

HUKUM GAY LUSAC

1. Sebanyak 8 L C₃H₈ dibakar habis dengan oksigen sesuai dengan persamaan reaksi

C₃H₈ + 5O₂ →  3CO₂ + 4 H₂O pada suhu dan tekanan yang sama volume gas CO₂ yang dihasilkan adalah ?

2. Jika 50 mL gas C_xH_y dibakar dengan 250 mL oksigen, dihasilkan 150 mL karbon dioksida dan sejumlah uap air. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan rumus C_xH_y

3.  Amonia (NH₃) dibuat dari reaksi gas nitrogen dan gas hidrogen menurut persamaan :

N₂(g) +3 H₂(g) → 2NH₃(g)

Berapa volume gas nitrogen (T,P) dan hidrogen (T,P) yang diperlukan untuk membuat 100 liter amonia?

4. Asetilena (C₂H₂) dapat dibuat dari metana (CH₄) melalui pembakaran tak sempurna menurut persamaan reaksi:

4 CH₄(g) + 3O₂(g) → 2C₂H₂(g) + 6H₂O(g)

Berapa liter oksigen (T,P) harus direaksikan dengan 100 liter metana sehingga diperoleh asetilena menurut persamaan reaksi tersebut? Berapa volume asetilena yang dihasilkan (T,P)?

5.  Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas etana, C₂H₆, dibakar menurut reaksi:

2C₂H₆(g)  + 7O₂(g)  →   4CO₂(g)  + 6H₂O(g)

Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan:

a. volume gas oksigen yang diperlukan

b. volume gas karbon dioksida yang dihasilkan

c. volume uap air yang dihasilkan

d. perbandingan volume gas-gas yang bereaksi.

6.  Pada suhu dan tekanan yang sama, dibakar gas butana C₄H₁₀ menurut persamaan:

2C₄H₁₀(g) +13 O₂(g) →8 CO₂(g) + 10H₂O(g)

Jika pada akhir reaksi dihasilkan gas CO₂ sebanyak 180 mL dan oksigen yang digunakan tepat habis bereaksi, tentukan volume masing-masing gas yang terjadi pada suhu dan tekanan yang sama pada akhir reaksi

7. Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 mL gas hidrokarbon tepat habis dibakar oleh 45 mL gas oksigen. Jika pada akhir reaksi dihasilkan gas karbon dioksida sebanyak 30 ml, tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!

CxHy(g)  + O₂(g)  →  CO₂(g)  +  H₂O(g)

8.  Pada reaksi antara 4 L (T,P) senyawa hidrokarbon (CxHy) dan 18 L (T,P) gas oksigen dihasilkan 12 L (T,P) gas karbon dioksida menurut reaksi. Bagaimana rumus molekul senyawa diatas  ?

 

Silahkan dowload (Klik) di bawah ini :
Bank-soal Kimia  kelas X semester 2