SOAL - SOAL PH

LATIHAN SOAL pH

1.  Sebanyak 2,64 gram kristal (NH₄)₂SO₄ dilarutkan dalam air, sehingga volumenya menjadi 1 liter. (Ar N = 14 dan S = 32), Hitung pH larutan tsb ? (Kb = 10^–5)

2. Hitunglah pH campuran berikut :

a. 50 mL larutan NH₃ 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M (Kb = 10^–5)

b.100 mL larutan NH₄OH 0,3 M dan 200 mL larutan HCl 0,2 M (Kb = 10^–5).

c. 50 mL larutan Ca(OH)2 0,2 M  dan 100 mL larutan HNO2 0,2 M (Ka =10^–4)

d.100 mL larutan NH₃ 0,4 M dan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,2 M (Kb = 2 x 10^–5)

e. 200 mL larutan KOH 0,8 M dan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,8 M  Kb = 10^–5

f.  200 mL larutan KOH 0,2 M dan 100 mL larutan KOH 0,3 M

g. 200 mL lar NH₄OH 0,2 M dan 80 mL lar H₂SO₄ 0,1 M (K_b NH₄OH = 10^-5)

h. 0,28 gr kristal KOH(Mr=56) dan 50 mL lar 0,1 M asam lemah HA yang pH= 3,0
i.  100 mL larutan HCl dengan pH = 2 dan 100 mL larutan NaOH pH = 12
j.  200 ml larutan H₂SO₄ 0,3 M  dan 300 ml larutan Ba(OH)₂ 0,25 M

k. 100 ml larutan H₂SO₄ 0,3 M  dan 300 ml larutan HCl 0,2 M

l. 120 ml lar. HCOOH 0,2 M dan 100 ml lar. (HCOO)₂Ca 0,3 M ( Ka=1,8x10 ^-5)

m. 100 mL larutan NH₃ 0,4 M yang dan 50 mL larutan H₂SO₄ 0,2 M

n.  8 gram NaOH (Mr=40) dan 1 liter lar. asam lemah HA 0,3 M (Ka = 2x10^–5)

3.  Hitunglah pH dari 100 mL larutan CH₃COOK 0,4 M (Ka = 10^–5) ?

4.  Barium asetat, Ba(CH₃COO)₂ seberat 2,55 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya   menjadi 500 ml. Bila Ka = 10^–5; hitung pH larutan ?

5.  Hitunglah pH lar buffer yang terbentuk dari 100 ml lar KNO₂ yg pH-nya 12+log 5 dan 200 ml lar HNO₂  yg pH-nya 3 – log 6 (ka = 4 X 10^-4)

6.  Suatu lar HCN 0,1 M memiliki pH = 3 – log 2, berapa gram KCN yg harus dilarutkan dalam air, agar diperoleh 500 ml larutan KCN dengan pH 9 + log 2 ?

7.  Berapa gram kristal NH₄Cl yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan pH =5 – log 2, bila diketahui Kb = 10^–5 dan Ar N = 14; Cl = 35,5; dan H = 1 !

8. Sebanyak 19,6 gram CH₃COOK (Mr = 98) dilarutkan kedalam air hingga volumenya menjadi 500 mL, jika Ka CH₃COOH = 1 x 10^-5, Hitung pH larutan CH₃COOK ?

9.  Untuk mendapatkan 500 ml larutan NH₄Br dengan pH = 5 – log 2, Kb NH₄OH = 1,8 x 10^-5. Berapa Massa NH₄Br yang harus dilarutkan dalam air ?

10. Sebanyak 336 mL gas NH₃ (STP) dialirkan ke dalam air hingga volumenya menjadi 60 mL (K_b = 2 x 10^-5), Hitunglah pH larutan tsb ?

11. Ke dalam larutan CH₃COOH 0,1 M ditambahkan CH₃COONa (s) sehingga pH larutan = 6. jika K_a CH₃COOH = 2 x 10^-5, Berapa massa CH₃COONa (M_r = 82) yang ditambahkan ?

12. Bila larutan NH₃ dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika Kb = 10^–5, hitung perbandingan volume kedua larutan tersebut ?

13. Hitung massa (NH₄)₂SO₄ yang dilarutkan dalam 200 mL larutan NH3 0,1 M, agar pH-nya = 9+log 2 ? (Ar N = 14; S = 32; dan O = 16 serta K_b=10^–5).

14. Berapa Volume KOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 50 mL larutan asam asetat 0,3 M agar diperoleh larutan dengan pH sebesar = 5 – log 2 (K_a = 10^–5) ?

15. Sebanyak 900 mL larutan berisi campuran dari CH₃COOH 0,1 M dan CH₃COONa 0,1 Mditambahkan 100 mL larutan HCl 0,1 M (Ka = 10^–5). Bandingkan harga pH-nya sebelum dan sesudah ditambah HCl !