SOAL - SOAL IKATAN KIMIA

1. Ikatan antara dua atom karena mempunyai pasangan elektron yang digunakan bersama & berasal dari kedua atom yang berikatan disebut:

A. ikatan ion

B. ikatan kovalen rangkap

C. ikatan kovalen

D. ikatan kovalen non polar

E. ikatan kovalen koordinat

2. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur…

A. logam alkali dengan halogen                

B. logam alkali tanah dengan halogen

C. logam alkali dengan gas mulia              

D. halogen dengan golongan oksigen

E. golongan oksigen dengan logam alkali

3. Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa karbon dengan hydrogen adalah

A. ikatan ion karena atom karbon memberi elektron pada atom hydrogen.

B. ikatan ion karena atom hidrogen memberi elektron pada atom karbon

C. ikatan kovalenD. ikatan kovalen koordinat dimana pasangan elektron disumbangkan oleh atom hidrogen

E. ikatan kovalen koordinat dimana pasangan elektron disumbangkan oleh atom karbon

 4. Diketahui beberapa unsur dengan konfgurasi elektron sebagai berikut :

P = Q = 2, 8, 2-------S = 2, 8

Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan … .

A. P dengan R     

B. S dengan T   

C. R dengan S    

D. P dengan T   

E. R dengan T

5. Di antara kelompok senyawa berikut ini yang hanya berikatan kovalen adalah …

A. KCl dan CCl₄

B. CH₄ dan H₂O

C. NH₃ dan KNO₃

D. Ba(OH)₂ dan HBr

E. NaCl dan H₂O

6. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai 6 dan 7 elektron valensi. Rumus kimia dan jenis ikatan yang sesuai jika kedua unsur itu bersenyawa adalah … .

A. XY₆, ionik      

B. XY₂, kovalen

C. X₂Y, ionik

D. X₂Y, kovalen

E. XY₂, ionik

7. Unsur A (Z=11) dan unsure B (Z=16) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan jenis ikatan …

A. AB, ionik

B. A₂B, kovalen

C. AB, kovalen

D. AB₂, ionic

E. A₂B, ionic

8. Unsur X dan Y membentuk senyawa dengan rumus kimia XY₃. Kemungkinan nomor atom X dan Y adalah …

A. 3 dan 5-------C. 7 dan 9-------E. 3 dan 9

B. 7 dan 13------D. 5 dan 7

9. Jumlah elektron yang digunakan bersama dalam molekul N₂ adalah …

A. 2-------B. 6------C. 3------D. 7-------E. 5

10. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut:

₄A;     ₆B;   ₈C;   ₉D;   ₁₅E;  dan  ₁₇F

Diantara molekul berikut yang mempunyai ikatan rangkap adalah …

A. AE₂-----B. BC₂----C. AC-----D. F₂----E. ED₃

11. Rumus suatu senyawa : XY. Jika konfigurasi elektron  X: 1s², 2s², 2p⁶, 3s² dan konfigurasi elektron  Y: 1s², 2s², 2p⁴ maka XY mempunyai ikatan:

A. Kovalen polar

B. Kovalen non polar

C. Kovalen koordinasi

D. Elektrovalen

E. Logam

12. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion dan kovalen sekaligus adalah;

A. NaCl----------C. H₂SO₄---------E. NH₃ 

B. CH₃Cl--------D. KOH

13. Senyawa kovalen dapat terbentuk antara unsur-unsur dengan nomor atom ...

A. 11 dengan 3

B. 8 dengan 11

C. 8 dengan 16

D. 11 dengan 17

E. 12 dengan 8

14. Pasangan senyawa-senyawa berikut yang berikatan kovalen adalah …

A. Na₂O dan MgCl₂

C. Na₂O dan H₂O

E. H₂O dan MgCl₂

B. NH₃ dan MgCl₂

D. NH₃ dan H₂O

15. Suatu molekul XY₃ adalah merupakan senyawa yang berikatan kovalen tunggal dan mengikuti aturan oktet, maka diantara pernyataan berikut yang benar mengenai unsur tersebut adalah …

A. Unsur X tidak mempunyai pasangan elektron bebas

B. Unsur X mempunyai sepasang elektron bebas

C. Unsur X mempunyai 2 pasang elektron bebas

D. Unsur X mempunyai 3 pasang elektron bebas

E. Unsur X mempunyai 4 pasang elektron terikat

16. Diketahui beberapa unsur sebagai berikut :  ₄A, ₆B, ₈C, ₁₅E dan ₁₇F. Unsur-unsur tersebut dapat saling berikatan secara kovalen membentuk suatu senyawa.  Diantara senyawa yang terbentuk berikut ini memiliki molekul dengan ikatan kovalen rangkap dua adalah …

A. AE₂-----B. AC-----C. ED₃-----D. BC₂-----E. F₂

17. Senyawa xenon tetrafluorida (XeF₄) terbentuk secara ikatan kovalen antara unsur xenon dengan unsur Fluor. Dalam molekul xenon tetra fluorida unsur xenon sebagai atom pusat mencapai kestabilan dengan jumlah elektron valensi sebanyak …

A. 8-----B.10-----C. 11-----D. 12-----E. 14

18. Unsur-unsur B, N, F dan H masing-masing mempunyai elektron valensi : 3, 5, 7, dan 1. Antara Unsur-unsur tersebut  dapat terbentuk senyawa BF3NH3 ikatan-ikatan yang   terdapat dalamSenyawa tersebut adalah …

A. Heteropolar (ion) dan homopolar (kovalen)

B. Homopolar (kovalen) dan kovalen koordinasi

C. Kovalen koordinasi

D. Heteropolar (ion) dan kovalen koordinasi

E. Heteropolar (ion)

19. Ikatan kovalen terdapat dalam senyawa …

A.NaCl----D.BaCl₂----B.KCl-----E.AlCl₂-----C.HCl

20. Diketahui senyawa:

1) KCl----3) NaO₂----2) NH₃----4) CH₄

Pasangan yang mempunyai ikatan kovalen adalah senyawa nomor …

A. 1, 2, dan 3

B. 1 dan 3

C. 1, 2, dan 4

D. 2, 3, dan 4

E. 2 dan 4

21. Ikatan kovalen akan terjadi apabila ….

A. transfer elektron dari salah satu atom kepada atom lain

B. sumbangan elektron dari dua atom yang dipakai bersama

C. pemakaian bersama pasangan elektron dari salah satu atom

D. gaya tarik antara awan elektron dan ion positif logam

E. muatan yang berlawanan dari dua atom

22. Suatu senyawa diatom yang saling menggunakan sepasang persekutuan elektron makaa senyawa tersebut dapat dikatakan mempunyai ikatan …

A. logam====B. kovalen===C. polar

D. hydrogen------E. ion

23. Ikatan yang terdapat pada CCl₄ adalah ikatan …

A. kovalen===C. ion===E. hydrogen

B. kovalen polar===D. kovalen nonpolar

24. Kelompok berikut ini yang semuanya berikatan kovalen adalah …

A. KCl, HF, Cl₂

B. CO₂, CH₄, KCl

C. NH₃, KCl, H₂O

D. F₂, KCl, K₂O

E. NaCl, MgCl₂, CaF₂

25. Jumlah elektron yang digunakan bersama dalam molekul N₂ adalah …

A. 2=====C. 6====E. 3

B. 7=====D. 5

26. Beberapa unsur dengan nomor atom masing-masing: K= 8, L = 9, M = 11, N = 16, O = 19. Pasangan yang dapat membentuk senyawa dengan ikatan ion adalah…..

A. K dengan M=====K dengan N

B. K dengan L=====E. L dengan N

C.  M dengan O 

27. Di antara konfigurasi electron berikut ini,

P : 1s² 2s² 2p³

Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

R : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p¹

S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁴

T : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁵

Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah…..

A. P dan S===C. Q dan R             

B. P dan R===D. Q dan T===E. P dan Q2

28. Diketahui unsur – unsur berikut

₁₀W; ₁₂X; ₁₇Y dan ₁₈Z

Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ionik adalah

A. W dan X===C. X dan Y                    .

B. Y dan Z====D. W dan Y ====E. X dan Z

29. Atom suatu unsur konfigurasinya:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ . Senyawa yang paling mungkin terbentuk dengan  Br adalah :

A. XBr=====D. XBr₃

B. XBr₂====E. X₃Br₂====C. X₂Br₃

30. Kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah ….

A. NH₃, CO_2, dan H₂O

B. CH₄, NaCl, dan CaCl₂

C. NaCl, HCl, dan H₂O

D. KCl, NaI, dan MgBr₂

E. H_2, Cl_2, dan NaI

31. Unsur bernomor atom 17 paling mudah berikatan ion dengan unsur bernomor unsur:

A. 3===B. 16===C. 11===D. 19===E. 13

32. Diketahui beberapa unsur dengan energy ionisasi (dalam kJ mol^-1) sebagai berikut. Na = 500; Li = 520; B = 800; Be = 900; F= 1.681; Ne = 2.081. Ikatan paling ioniK dapat terbentuk antara pasangan unsur ….

A. Na dengan F=======D. Na dengan Ne

B. F dengan Ne=======E. Na dengan Li

C. B dengan Be

33. Diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah ….

A,  C (Z = 6) dan Cl (Z = 17)

B.  N (Z = 7) dan H (Z = 1)

C.  (Z = 6) dan O  (Z = 8)

D.  Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17)

E.  P (Z = 15) dan O (Z = 8)

34. Dua buah unsur memiliki notasi ₁₃X dan ₁₇Y, Bila kedua unsur tersebut berikatan maka senyawa yang dihasilkan adalah ….

A. XY₂=======D. X₂Y₂

B. XY3=======E. X₂Y

C. X₂Y

35. Unsur X dan Y membentuk senyawa dengan rumus kimia XY₃. Kemungkinan nomor atom X dan Y adalah ….

A. 3 dan 5======D. 5 dan 9

B. 3 dan 9======E. 7 dan 13

C. 5 dan 7

36. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa: 

A. XY=======D. X₂Y

B. XY₂======E. X₃Y

C. X₂Y₃

37. Unsur X konfigurasinya: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Senyawa kloridanya mempunyai rumus:

      A. XCl=====C. XCl₂====E. XCl₃

      B. XCl₄====D. XCl₅

38. Pada senyawa SO₃ terdapat ikatan . . .

A. Ikatan ion

B. Ikatan hidrogen

C. Ikatan kovalen dan Ikatan kovalen koordinasi

D. Ikatan ion dan logam

E. Ikatan kovalen dan ion

39. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini.

Sifat fisik	Zat A
Wujud zat	padat
Kelarutan dalam air	Tidak larut
Daya hantar listrik larutan	isolator
Titik leleh dan titik didih	rendah

Berdasarkan data diatas, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A adalah . . .

A. Kovalen polar -------------D. Ionik

B. Kovalen koordinasi ----- E. Kovalen nonpolar

C. Logam

40. Ikatan logam sangat berhubungan dengan salah satu sifat logam, kecuali:

A. Titik didih tinggi

B. Titik leleh tinggi

C. Penghantar listrik yang baik

D. Semikonduktor

E. Permukaan mengkilap

41. Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah . . .

A. NH₃, N₂, O₂

B. H₂O, HCl, HF

C. PCl₃, PCl₅, ClO₃

D. H₂, Br₂, CH₄

E. HBr, HCl, HI

42. Jenis ikatan dalam NH₄Cl adalah . . .

A. Kovalen

B. Ion dan kovalen

C. Ion dan kovalen koordinat

D. Kovalen koordinat dan kovalen

E. Kovalen, kovalen koordinat, dan ion

43. Senyawa-senyawa kovalen berikut memenuhi kaidah oktet, kecuali  . . .

A. CHCl₃=====C. NHO₃======E. H₂O

B. C₂H₄======D. BeCl₂

44. Senyawa berikut yang bersifat kovalen polar adalah . . .

A. H₂O======C. CH₄======E. CO₂

B. N₂=======D. BH₃

45. Ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa H₂SO₄ adalah  . . .

A. 2 ikatan kovalen tunggal dan 3 ikatan kovalen koordinasi

B. 3 ikatan kovalen rangkap dan 2 ikatan ion

C. 2 ikatan ion dan 3 ikatan kovalen koordinasi

D. 4 ikatan kovalen tunggal dan 2 ikatan kovalen koordinasi

E. 2 ikatan kovalen tunggal dan 3 ikatan ion

46. Diantara senyawa berikut bersifat polar, kecuali…

A. H₂S=======C. NH₃C======ECL₃

B. H₂O=======D. HI

47. Unsur- unsur atom dengan nomor atom sebagai berikut.:

A= 6, B= 8, C= 11, D= 17, E= 19, Pasangan unsur- unsur dibawah ini yang dapat membentuk ikatan kovalen non polar adalah….

A. A dan C===C. B dan C===E. C dan D

B. A dan D===D. D dan E

48. Diantara senyawa berikut yang paling polar adalah….

A. HF==== C. HCL====E. F2

B. HBr====D. HI

49. Diketahui :

N = 1S² 2S² 2P³

Cl = 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

Berikut molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan octet adalah….

A. Linear

B. Segitiga Piramida

C. Tetrahedral

D. Segitiga bipiramida

E. Octahedral

50. Diketahui konigurasi electron. 

Si = (Ne) 3S² 3P²

F= (Ne) 2S² 2P⁵

Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai aturan octet adalah…

A. Linear

B. Segitiga datar

C. Segitiga Piramida

D. Tetrahedral

E. Oktahedaral

51. Tentukan tipe molekul dari BF₃….

A. AX₃===C.AX₂===E. AX₄E

B. AX₄===D. AX₂E

52. Tentukan tipe molekul dari PCl₃…

A. AX₃E=====C. AX₂E₂====E. AX₃E₂

B. AX₄======D. AX₃

53. Ramalkan kepolaran molekul dari BCl₃ berikut….

A. Polar==========C.Non polar

B. Sangat polar====D. Reaktif

E. Benar semua

54. Ramalkan kepolaran molekul dari NH₃ berikut….

A. Polar ======C. Non polar

B. Reaktif=====D. Sangat polar

E. Benar semua

55. Yang dimaksud dengan ikatan kovalen polar….

A. terjadi jika adanya penggunaan pasangan electron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan

B. Ikatan kovalen yang terbentuk ketika electron sekutu atom tidak benar-benar dipakai

C. Ikatan kovalen yang terbentuk ketika atom membagikan elektronnya setara (sama)

D. Ikatan kimia yang yang menggunakan pasangan electron bersama yang berasal dari salah satu atom

E. Ikatan yang terbentuk karena adanya serah terima electron

56. Yang dimaksud dengan kovalen non polar…

A. Terjadi jika adanya penggunaan pasangan electron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan

B. Ikatan kovalen yang terbentuk ketika electron sekutu atom tidak benar-benar dipakai

C. Ikatan kovalen yang terbentuk ketika atom membagikan elektronnya setara (sama)

D. Ikatan kimia yang yang menggunakan pasangan electron bersama yang berasal dari salah satu atom

E. Ikatan yang terbentuk karena adanya serah terima electron

57. Molekul 2-metil butana mempunyai titik didih yang lebih rendah daripada molekul n-butana sebab 2-metil propana ….

A. Mempunyai Mr lebih besar

B. Molekulnya lebih rumit

C. Mempunyai ikatan hidrogen

D. Polar dan n-butana non-polar

E. Lebih mudah mengalami dispersi

58. Titik didih SiH₄ lebih tinggi daripada CH₄ karena ....

A. Molekul SiH₄ polar, sedangkan CH₄ nonpolar

B. Molekul SiH₄ bertarikan dengan ikatan hidrogen, sedangkan CH₄ tidak

C. Struktur SiH₄ berupa molekul raksasa, sedangkan CH₄ berupa molekul sederhana

D. Molekul SiH₄ mempunyai dipol permanen, sedangkan CH₄ tidak

E. Massa molekul relatif SiH₄ lebih besar daripada CH₄

59. Berikut ini data titik didih beberapa senyawa hidrida.

HI      =  - 35^oC

HF     =  19,4^oC

HBr    =  - 67^oC

HCl    =  - 84^oC

HCN  =  - 26^oC

Di antara senyawa-senyawa pada data tersebut yang memiliki ikatan hidrogen paling kuat adalah …

A. HCN====C. HI====E. HF

B. HBr=====D. HCl

60. Gaya dispersi pada molekul-molekul non-polar terjadi akibat adanya: ....

A. Dipol-dipol permanen

B. Dipol-dipol sesaat

C. Imbasan dipol permanen

D. Gaya elektrostatis molekul polar

E. Ikatan hidrogen

61. Diketahui senyawa :

1)  H₂O (l)

2)  HCN (g)

3)  CH₄ (g)

4)  HF (l)

5)  NH₃ (l)

Kelompok senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah …

A. 1, 2, dan 3

B. 1, 3, dan 4

C. 1, 4, dan 5

D. 2, 3, dan 5

E. 3, 4, dan 5

62. Ukuran H₂O lebih kecil daripada ukuran molekul H₂S, tetapi H₂O mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada H₂S. Peristiwa tersebut disebabkan oleh….

A. Perbedaan massa rumus H₂O dan H₂S

B. Adanya ikatan hidrogen pada H₂O

C. Adanya gaya van der Waals pada H₂O

D. Adanya orientasi yang lebih besar pada H₂O

E. H₂O merupakan senyawa polar, sedangkan H₂S non-polar

63. Etanol (CH₃CH₂OH) dan dimetil eter (CH₃-O-CH₃) mempunyai massa molekul relatif (Mr) sama yaitu 46. Pernyataan berikut yang benar adalah…

A. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat ikatan hidrogen

B. Titik didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat ikatan hidrogen

C. Titik didih etanol sama dengan titik didih dimetil eter

D. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat gaya London

E. Titik didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat gaya London

64. Antarmolekul diatomik dapat membentuk gaya antarmolekul karena adanya gaya London. Sesuai dengan faktor-faktor yang mempengaruhi gaya London, antarmolekul diatomik berikut yang memiliki gaya van der Waals paling kuat adalah ….

A. H₂ dan N₂

B. N₂ dan Cl₂

C. H₂ dan Cl₂

D. N₂ dan O₂

E. Cl₂ dan O₂

65. Titik didih gas nitrogen lebih tinggi dibandingkan gas hidrogen, sebab ….

A. Nomor atom nitrogen lebih tinggi

B. Massa molekul gas hidrogen lebih tinggi

C. Ikatan van der Waals nitrogen lebih kuat

D. Ikatan van der Waals hidrogen lebih kuat

E. Gas hidrogen membentuk ikatan hidrrogen

66. Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HI, HCl dan HBr. Namun, pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi. Hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan ….

A. Ion====C. Hidrogen====E. Kovalen

B. Van der Waals=====D. Kovalen – Ion

67. Ikatan yang terdapat dalam molekul air dan antarmolekul air adalah ….

A. Ikatan kovalen dan gaya London

B. Ikatan kovalen dan gaya van der Waals

C. Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen

D. Ikatan kovalen dan ikatan kovalen polar

E. Ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat

68. Urutan titik didih halogen adalah…

A. HCl < HBr < HI < HF

B. HF > HCl > HBr > HI

C. HI > HF > HBr > HCl

D. HI < HF < HBr < HCl

E. HBr > HI > HF > HCl

69. Ikan dapat hidup dalam air karena di dalam air terdapat oksigen yang terlarut. Oksigen nonpolar dapat larut dalam air yang polar karena oksigen membentuk 

A. Ion positif=====

B. Ion negatif======

C. Dipol

D. Dipol sesaat===

E. Gas

70. Hubungan besarnya Mr dengan besarnya titik didih adalah ….

A. Semakin kecil Mr suatu senyawa, semakin tinggi titik didihnya

B. Semakin besar Mr suatu senyawa, semakin rendah titik didihnya

C. Semakin kecil Mr suatu senyawa, semakin rendah titik didihnya

D. Besar kecilnya Mr suatu senyawa tidak mempengaruhi titik didih

E. Semakin besar Mr suatu senyawa, semakin tinggi titik didihnya