SOAL- SOAL ESSAY pH (LARUTAN ASAM-BASA, LARUTAN BUFFER, LARUTAN GARAM )

1.   Sebanyak 2,64 gram kristal (NH₄)₂SO₄ dilarutkan dalam air, sehingga volumenya menjadi 1 liter. (Ar N = 14 dan S = 32), Hitung pH larutan ?(Kb = 10^–5)

2.   Hitunglah pH campuran berikut :

a. 50 mL larutan NH₃ 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M (Kb = 10^–5)

b. 100 mL larutan NH₄OH 0,3 M dan 200 mL larutan HCl 0,2 M (Kb = 10^–5).

c. 50 mL larutan NH₄OH 0,2 M (Kb =10^–5) dan 50 mL larutan HCl 0,2 M

d. 100 mL larutan NH₃ 0,4 M dan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,2 M (Kb = 2 x 10^–5)

e. 200 mL larutan _KOH 0,8 M dan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,8 M  Kb = 10^–5

f.  200 mL larutan NH₄OH 0,2 M dan 80 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M (K_b NH₄OH = 10^-5)

g. 0,28 gr kristal KOH(Mr=56) dan 50 mL larutan 0,1 M asam lemah HA yang pH= 3,0

h. 100 mL larutan HCl dengan pH = 2 dan 100 mL larutan NaOH pH = 12

i.   200 ml larutan H₂SO₄ 0,3 M  dan 300 ml larutan Ba(OH)₂ 0,25 M

j.  120 ml larutan HCOOH 0,2 M dan  100 ml larutan (HCOO)₂Ca 0,3 M ( Ka=1,8 x 10 ^-5 )

k. 100 mL larutan NH₃ 0,4 M yang dan 50 mL larutan H₂SO₄ 0,2 M

l.   8 gram NaOH padat (Mr=40) dan 1 liter larutan asam lemah HA 0,3 M (Ka = 2 x 10^–5)

3.   Besarnya pH larutan dari 100 mL CH₃COOK 0,4 M (Ka = 10^–5) adalah ….

4.   Barium asetat, Ba(CH₃COO)₂ seberat 2,55 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya menjadi 500 ml. Bila Ka = 10^–5; hitung pH larutan ?

5.   Tuliskan reaksi hidrolisis, jenis hidrolisis ( parsial atau total ) dan sifat ( asam atau basa ) dari garam-garam  berikut!

a.   (NH₄)₂SO₄

b.   Na₂CO₃

c.   Al₂S₃

d.   NH₄CN

e.   K₂S

f.    NaCN

g.   K₂SO₄

h.   (CH₃COO)₂Ca

6. Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram KCN yang harus dilarutkan dalam air, agar diperoleh 500 ml larutan KCN dengan pH 9 + log 2 ?

7. Berapa gram kristal NH₄Cl yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan pH =5 – log 2, bila diketahui Kb = 10^–5 dan Ar N = 14; Cl = 35,5; dan H = 1!

8. Sebanyak 19,6 gram CH₃COOK (Mr = 98) dilarutkan kedalam air hingga volumenya menjadi 500 mL, jika Ka CH₃COOH = 1 x 10^-5, maka pH larutan CH₃COOK adalah …..

9. Untuk mendapatkan 500 ml larutan NH₄Br dengan pH = 5 – log 2, Kb NH₄OH = 1,8 x 10^-5. Berapa Massa NH₄Br yang harus dilarutkan dalam air ?

10.Sebanyak 336 mL uap NH₃ (keadaan STP) dialirkan ke dalam air hingga volumenya menjadi 60 mL (K_b = 2 x 10^-5), maka pH larutannya adalah …..

11.Ke dalam larutan CH₃COOH 0,1 M ditambahkan padatan CH₃COONa sehingga pH larutan = 6. jika K_a CH₃COOH = 2 x 10^-5, massa CH₃COONa (M_r = 82) yang ditambahkan adalah….

12. Bila larutan NH₃ dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika Kb = 10^–5, hitung perbandingan volume kedua larutan tersebut ?

13.Banyaknya amonium sulfat (NH₄)₂SO₄ yang dilarutkan dalam 200 mL larutan NH3 0,1 M, agar pH-nya = 9+log 2 adalah …. (Ar N = 14; S = 32; dan O = 16 serta K_b = 10^–5).

14.Berapa Volume KOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 50 mL larutan asam asetat 0,3 M agar diperoleh larutan dengan pH sebesar = 5 – log 2 (K_a = 10^–5) ?

15.Sebanyak 900 mL larutan berisi campuran dari CH₃COOH 0,1 M dan CH₃COONa 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,1 M (Ka = 10^–5). Bandingkan harga pH-nya sebelum dan sesudah ditambah HCl !