MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI ASAM DAN BASA

A.  Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan  kalorimeter (Gelas stereofoam)

B.  Teori:

Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi  yang  terkandung di dalam zat. Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energi  yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing –masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Berikut adalah reaksi netralisasi asam dan basa :

NaOH_(aq)  +  HCl _(aq)   –>   NaCl_(aq)   +  H₂O_(l)  

q      =  - (m x c x ∆T)
∆ H  =  q/mol
M    =   massa (gram)
c      =   kalor jenis air (4,2 J/g.^oC)
∆T   =   perubahan suhu (^oC)

C. Alat dan Bahan

No	ALAT & BAHAN	UKURAN	JUMLAH
1	Gelas stereofoam	200 ml	1
2	Gelas ukur  & gelas kimia	50 ml	2
3	Termometer	0 - 50°C	1
4	Larutan NaOH	1 M	50 ml
5	Larutan HCl	1 M	50 ml

D. Cara Kerja

1. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas kimia , ukur shunya.

2.  Masukkan 50 ml  larutan HCl 1 M ke dalam gelas kimia lain, ukur suhunya

3. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari satu larutan ke larutan yang lain.

4. Hitung suhu rata-rata kedua larutan tersebut sebagai suhu awal.

5. Tuangkan larutan HCl dan larutan NaOH ke dalam gelas stereofoam, tutuplah gelas stereofoam dengan tutup yang telah di tancapi pengaduk dan termometer (lihat gambar). aduk dan perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh terrmometer itu. Suhu akan naik kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir).

E. Hasil Pengamatan

Suhu Larutan NaOH
Suhu Larutan HCl
Suhu awal rata-rata
Suhu tertinggi akhir (setelah dicampur)
Perubahan suhu ( ∆T )

F.  Pertanyaan
1.  Hitunglah q reaksi  ?

2.  Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 50 ml larutan NaOH 1 M dan jumlah mol HCl dalam 50 ml larutan HCl 1 M

3.  Hitung qreaksi pada pembentukan 1 mol H2O (jika NaOH dan HCl yang bereaksi masing-masing 1 mol)

4.  Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi ini (∆Hreaksi  = q reaksi pada pembentukan 1 mol H2O).

5.  Carilah data kalor reaksi netralisasi asam-basa dari literatur, kemudian bandingkan dengan hasil yang anda peroleh dari kegiatan ini. Jika terdapat penyimpangan yang berarti, cobalah kemukakan penyebabnya!

6.  Tariklah kesimpulan dari kegiatan ini

Catatan :

- Untuk perhitungan, massa larutan dianggap  = 100 gram (massajenis dianggap 1 gr/ml)

     -  Kalor jenis larutan dianggap = 4,2 j/gk