.

1.  Garam terhidrolisis sebagian

    Garam yang tidal terhidrolisis terbentuk dari ion psitif basa kuat + ion negatif asam kuat [H⁺] = 10 ^-7

2.  Garam terhidrolisis sebagian

a. Garam asam terbentuk dari ion positif basa lemah + ion negatif asam kuat

b. Garam basa terbentuk dari ion positif basa kuat + ion negatif asam lemah

3.  Garam terhidrolisis total

Garam terhidrolisis total terbentuk dari ion positif basa lemah + ion negatif asam lemah

Kh = tetapan hidrolisis garam dan h = derajat hidrolisis garam


LATIHAN SOAL HIDROLISIS GARAM

1.  Jelaskan dengan reaksi, mengapa larutan Ca(NO₃)₂ bersifat netral ?

2.  50 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan !

a. pH masing-masing larutan sebelum dicampur

b. pH campuran

3.  Sebanyak 100 mL larutan NH₄OH 0,15 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,3 M (Kb NH₄OH = 10^-5). Hitunglah pH campuran !

4.  Diketahui 500 mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M dan Kb NH₃ = 2 x 10^-5. Tentukan :

a. Reaksi hidrolisis

b. pH larutan

5.  Sebanyak 10,7 gram NH₄Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 mL. Tentukan :

a. Kemolaran larutan NH₄CL

b. pH larutan garam tersebut ! (Kb NH₄OH = 1,8 x 10^-5)

6.  Suatu garam NH₄NO₃ 0,02 M.

a. Apakah larutan bersifat asam, basa, atau netral ?

b. Tentukan tetapan hidrolisisnya jika Kb NH3 = 1,8 x 10^-5

c.  Berapa pH larutan tersebut ?

7.  Berapa        konsentrasi  (NH₄)₂SO₄        yang    mempunyai  derajat      hidrolisis10%, jika Kb = 10^-5 ?

8.  Tentukan pH campuran dari 50 mL KOH 0,3 M dengan 50 mL CH₃COOH 0,2 M, jika diketahui harga Ka CH₃COOH = 10^-5 ?

9.  Diketahui 100 mL larutan CH₃COONa 0,1 M dan Ka = 10^-5, tentukan :

a. Reaksi hidrolisis yang terjadi

b. pH larutan

10.  Kristal natrium asetat sebanyak 5,004 gram dilarutkan ke dalam air, sehingga volume larutan  menjadi  100  mL.  Apabila  diketahui  Kw  =  10^14,   Ka  =  1,8  x  10^-5,   Mr CH₃COONa = 62, maka tentukan pH larutan tersebut !

11.  Hitung pH larutan NaCN 0,5 M, jika Ka HCN = 5,0 x 10^-10

12.  Garam natrium benzoat C₆H₅COONa dipakai sebagai zat pengawet makanan kaleng seperti sari buah. Jika massa molekul relatifnya 114, Ka asam benzoat = 6 x 10^-5, maka tentukan pH larutan C₆H₅COONa 3,6%   b/v !

13. Tentukan persamaan hidrolisis garam berikut :

a. Al(CN)₃

b. HCOONH₄

14.  Diketahui larutan NH₄HCO₃ 0,1 M dengan Ka H₂CO₃ = 4 x 10 ^-7 dan Kb NH₄OH = 10^5, tentukan derajat hidrolisis garam tersebut dan pH larutan garam tersebut !

15. Garam NH₄CN mempunyai pH = 9. Jika Kb NH₄OH = 10^-5 , berapa Ka HCN yang membentuk garam tersebut ?

16. Jika larutan _NH4CN 0,02 M mempunyai pH = 9 + log 2 dan HCN 0,4 M mempunyai pH = 5,5 – log 4, berapa pH larutan NH₄OH 0,05 M ?

17. Apakah        larutan    NH₄F      1,0     M     bersifat     netral    atau     asam     atau basa, jika Ka HF = 6,7 x 10^4 dan Kb NH₄OH = 1,8 x 10^-5  ?

18. Pada kondisi standard 0,45 liter gas amonia dialirkan ke dalam larutan-larutan berikut. Berapa pH akhir masing-masing campuran ? (Kb NH₄OH = 10^-5  dan  Ka as Benzoat = 4x10^-5 )

a.  500 ml larutan (NH₄)₂SO₄  0,2 M

b. 100 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M

c.  100 ml larutan C₆H₅COOH 0,2 M

19. Hitung persen hidrolisis dari 0,1 M larutan amonium asetat, diketahui K_a = 1,72 × 10^–5,
K_b = 1,8 × 10^–5 dan K_w = 1 × 10^–14 . Apakah akan mengubah derajat hidrolisis ketika 4 liter air ditambahkan ke dalam 1 liter 0,1 M larutan amonium asetat tersebut?

20. Hitung persen hidrolisis dari 0,003 M larutan NaOCN jika K_a HOCN = 3,33 × 10^–4