SOAL pH CAMPURAN ASAM - BASA

1. Sebanyak 100 ml larutan HNO₃ 0,03 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,01 M. Hitung pH campuran yang terbentuk ?  

2. Hitung pH campuran, jika 100 ml larutan HNO₂ 
0,1 M  ( Ka HNO₂= 5 X 10^{- 4},  Kb NH₄OH = 10^-5)  
dicampurkan dengan :

a. 50 ml larutan NH₄OH 0,2 M

b. 20 ml larutan Ca(OH)₂ 0,2 M

c. 75 ml larutan KOH 0,2 M

d. 10 ml larutan H₂SO₄ 0,05 M

3. Larutan Ca(OH)₂ 0,30 M sebanyak 10 mL ditambahkan ke dalam 40 mL larutan HF 0,15 M (Ka = 10^-4 ). Berapa pH campuran ?

4. Sebanyak 50 ml larutan NaOH 0,4 M dicampur dengan 100 ml larutan H₂SO₄ 1 % (Mr = 98, ρ = 0,98 gr/ml). Hitunglah pH campuran ?

5. Sebanyak 50 ml larutan HNO₂ 0,2 M (Ka = 4 x 10^{- 4})  dicampur dengan 25 ml larutan KOH 0,25 M, lalu ditambahkan air hingga volume  larutan menjadi 350 ml. Berapakah pH campuran ?

6. Sebanyak 100 ml larutan HCOOH 0,1 M (pH 3) dicampur dengan 100 ml larutan NH₃ 0,1 M (pH 12), berapakah pH campuran ?

7. Berapa massa KOH yang diperlukan untuk bereaksi dengan 1 liter CH3COOH 0,01 M agar diperoleh larutan dengan pH 5. (dianggap tidak terjadi perubahan volume, Ka = 10^-5, 
Mr KOH = 56)

8. Sebanyak 100 mL larutan NH₄OH 0,06 M dicampurkan ke dalam 400 mL C₆H₅ COOH 0,015 M yang pH-nya 3,5 – log 3. Jika pH larutan campuran sebesar 7 – log 2, hitunglah 
pH larutan NH4OH mula-mula ?

9. Ke dalam 1 liter larutan CH₃COOH 0,2 M dimasukkan beberapa gram  NaOH ( Mr 40) padat hingga pH larutan menjadi 4. Bila perubahan volume diabaikan  
(ka = 2 x 10^-5). Hitunglah massa NaOH yang telah dimasukkan ?

10. Larutan buffer sebanyak 750 ml berasal dari campuran larutan HCOOH 0,3 M dan larutan  NaOH 0,2 M memiliki pH 5 - log 3,6, berapa volume masing-masing HCOOH dan NaOH yang harus dicampurkan ?  ( Ka = 1,8 x 10^-5)