SEL VOLTA

Sel elektrokimia adalah suatu alat yang mampu menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia (redoks)  atau menggunakan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia (redoks).

SEL VOLTA / Sel Galvani adalah sel yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik melalui reaksi oksidasi reduksi (redoks) yang terjadi secara spontan. 

Sel volta terdiri dari : 

1. Voltmeter: komponen yang berfungsi menentukan besarnya potensial listrik atau tegangan listrik yang dihasilkan.

2. Jembatan Garam (Salt Bridge) : komponen yang berfungsi untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan.

3. Anoda (Elektroda Negatif): tempat terjadinya reaksi oksidasi (pelepasan elektron). Logam yang dipakai pada anoda di gambar adalah Zn (seng).

4. Katoda (Elektroda Positif) : tempat terjadinya reaksi reduksi (penangkapan elektron).Logam yang dipakai pada katoda di gambar adalah Cu (tembaga).

5. Larutan elektrolit tempat elektroda ditempatkan. 

NOTASI SEL

PERHITUNGAN POTENSIAL SEL VOLTA (E sel) : 

CONTOH SOAL : 

DERET VOLTA

► Pereduksi/reduktor mengalami oksidasi (melepaskan elektron)

     Daya pereduksi/reduktor = kemampuan untuk melepas elektron

► Pengoksidasi/oksidator mengalami reduksi (menangkap elektron)

     Daya pengoksidasi/oksidator = kemampuan untuk menangkap elektron

KLIK :  

-  MODUL SEL VOLTA        -  VIDEO SEL VOLTA 

- POTENSIAL STANDAR SEL (Eo)        - SOAL SEL VOLTA