SEL VOLTA

Sel elektrokimia adalah suatu alat yang mampu menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia (redoks)  atau menggunakan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia (redoks).

SEL VOLTA / Sel Galvani adalah sel yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik melalui reaksi oksidasi reduksi (redoks) yang terjadi secara spontan. 

Sel volta terdiri dari : 

1. Voltmeter: komponen yang berfungsi menentukan besarnya potensial listrik atau tegangan listrik yang dihasilkan.

2. Jembatan Garam (Salt Bridge) : komponen yang berfungsi untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan.

3. Anoda (Elektroda Negatif): tempat terjadinya reaksi oksidasi (pelepasan elektron). Logam yang dipakai pada anoda di gambar adalah Zn (seng).

4. Katoda (Elektroda Positif) : tempat terjadinya reaksi reduksi (penangkapan elektron).Logam yang dipakai pada katoda di gambar adalah Cu (tembaga).

5. Larutan elektrolit tempat elektroda ditempatkan. 

NOTASI SEL

PERHITUNGAN POTENSIAL SEL VOLTA (E sel)

CONTOH SOAL : 

DERET VOLTA

► Pereduksi / reduktor mengalami oksidasi (melepaskan elektron)

     Daya pereduksi/reduktor = kemampuan untuk melepas elektron

► Pengoksidasi / oksidator mengalami reduksi (menangkap elektron)

     Daya pengoksidasi/oksidator = kemampuan untuk menangkap elektron

KLIK :  

-  MODUL SEL VOLTA        

-  VIDEO SEL VOLTA 

- POTENSIAL STANDAR SEL (Eo)        

- SOAL SEL VOLTA