KONSEP M O L

1. M O L
Mol adalah satuan partikel (ukuran kecil)

                    1 mol = 6,02 x 10²³ partikel

Contoh soal, tentukan :

a. Jumlah atom dalam 2 mol emas

b. Jumlah molekul dalam 0,1 mol air

c. Jumlah molekul dalam 0,5 mol  CO₂

d. Jumlah mol perak yang mengandung 1,204 x 10²⁴ atom

e. Jumlah mol urea yang mengandung 3,01 x 10²³ molekul

Jumlah partikel ion dalam senyawa

Tentukan :

a. Jumlah ion dalam 3 mol Ca(CH₃COO)₂

b. Jumlah ion Na⁺ dalam 2 mol Na₃PO₄
c. Jumlah ion CO₃^-2 dalam 5 mol ZnCO₃
d. Jumlah ion dalam 1 mol Al(OH)₃
e. Jumlah ion dalam 3 mol Ag₂C₂O₄
f. Jumlah ion dalam 0,5 mol Na₂S
g.  Jumlah ion dalam 1,35 mol SrBr₂

2. MASSA MOLAR
Massa satu mol unsur atau massa satu mol senyawa disebut massa molar. Massa satu mol unsur sama dengan massa atom relatif (Ar) atom tersebut dalam gram.

Contoh soal, tentukan : ( Ar lihat di SBU ! )

a. Massa 4 mol natrium (Na)

b. Massa 0,1 mol glukosa (C6H12O6),

c. Jumlah mol dalam 11,2 gram Besi (Fe)

d. Jumlah mol dalam 17,1 gram gula (C12H22O11)

e. Jumlah atom dalam 6 gram Mg

f. Jumlah molekul dalam 11 gram gas CO2

g. Massa dari 3,01 x 1024 atom Perak

h. Massa dari 1,25 x 1023 molekul C2H6 

i.  Massa FeCl3 yang mengandung ion Cl- sebanyak 1,8 x 1023 ion

3. VOLUM MOLAR (hanya untuk GAS)

Volume molar adalah volume satu mol gas. Sesuai dengan hukum Avogadro, pada temperatur (T) dan tekanan (P) yang sama, semua gas dengan volume (V) yang sama mengandung jumlah mol (n) yang sama.

● Pada keadaan standar (STP) : suhu 0ºC dan tekanan 1 atm

              1 mol gas = 22,4 liter 

Contoh soal, Tentukan :

a. Volum dari 4,4 gram gas karbon dioksida (CO₂) yang diukur pada STP.

b. Volum dari 3,01 x 10²² molekul gas N₂ yang diukur pada STP

c. Massa dari 14,6 liter gas C₂H₂ pada suhu 0ºC dan tekanan 1 atm

d. Jumlah molekul dalam 18 liter gas CCl₄ pada suhu 0ºC dan tekanan 1 atm

e. Jumlah atom dalam 5,6 liter gas N₂O₅  pada kondisi standart.

f.  Pada kondisi STP, terdapat gas X sebanyak 11,2 liter dalam ruang tertutup. Jika setiap molekul gas X mengandung 2 jenis atom dan jumlah atom seluruhnya 5, Berapakah jumlah seluruh atom gas X dalam ruang tersebut pada STP ?

● Pada keadaan suhu ruang (RTP) : suhu 25ºC dan tekanan 1 atm

               1 mol gas = 24,4 liter 

Contoh soal, Tentukan :

a. Volum dari 2,4 gram gas Nitrogen dioksida (NO₂) yang diukur pada RTP.

b. Volum dari 9,03 x 10²² molekul gas O₂ yang diukur pada RTP

c. Massa dari 4,88 liter gas C₂H₄ pada suhu 25ºC dan tekanan 1 atm

d. Jumlah molekul dalam 14,64 liter gas SO₂ pada suhu 25ºC dan tekanan 1 atm

● Pada keadaan tidak standar : bukan suhu 0ºC dan bukan tekanan 1 atm

                 P = tekanan (atm)
                 V = Volume (liter)
                 R = tetapan gas = 0,082 L atm/mol. K
                 T = suhu kelvin (0ºC + 273)

Contoh soal, tentukan :

a. Volume 3 mol gas Y pada suhu 27 ºC dan tekanan 2 atm.

b. Jumlah mol dari 5 liter gas X pada suhu 20 ºC dan tekanan 5 atm

c. Massa dari 2 liter gas CO₂ pada suhu 20 ºC tekanan 3 atm

d. Jumlah molekul yang terdapat dalam 5 liter gas NH₃  pada suhu 15 ºC dan tekanan 2 atm

f.  Jumlah atom Oksigen yang terdapat dalam 8 liter gas O₂ pada suhu 22 ºC tekanan 4 atm

g. Pada suhu (ºC) berapakah ? dalam 6 liter gas  NO₂  terdapat 4 gram NO₂ (tekanan 2 atm)

h. Volume dari 1,5 x 10²³ molekul  gas C₃H₄ pada suhu 27 ºC dan tekanan 2 atm

● Pada keadaan Temperatur dan Tekanan yang sama dengan Gas Lain

Gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan mol nya.

       V1 = volume gas 1
       V2 = volume gas 2

Contoh soal :

a. Hitunglah volume dari 8 gram gas CH₄ jika pada temperatur dan tekanan tertentu (T,P) sama, 15 liter gas NO  massanya 3 gram.

b. Hitunglah volume 0,8 gram gas SO₃ jika pada (T,P) yang sama diketahui 1 liter gas CO₂ massanya 2,2 gram.

c. Massa 5 liter gas nitrogen pada T dan P tertentu adalah 5,6 gram. Berapa jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P tersebut ?

d. Pada T,P tertentu, 2 gram gas X₂ mempunyai volum 1 L. Jika pada keadaan yang sama 7,5 gram gas C₂H₆ (Mr = 30) mempunyai volum 10 L, Hitunglah Ar X ?

e. Massa 1 liter gas X (T, P) sama dengan massa 2 liter NH₃ (T, P). Maka Mr gas X sama dengan .... kali Mr NH₃ 

f.  Massa 10 L gas N₂ pada kondisi yang sama, dimana 20 L gas CH₄ massanya 15 gr

g. Massa 1 liter gas X (T, P) sama dengan massa 2 liter NH­₃ (T, P). Maka Mr gas X sama dengan .... kali Mr NH₃

4. MOL LARUTAN
Jumlah mol yang terdapat dalam larutan dapat dihitung sebagai berikut :

          M = Molaritas (mol/L)

Contoh soal, tentukan :

a. Jumlah mol dalam 400 ml larutan NaOH 0,25 M

b. Volume 4 mol larutan H₂SO₄ 3 M

c. Konsentrasi dari 4 mol larutan BaCl₂ sebanyak 500 ml

d. Konsentrasi larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 ml 

e. Konsentrasi larutan jika sebanyak 2,8 liter gas NH₃ (STP) dialirkan ke dalam 500 ml air (volume tidak berubah)

f.  Volume dari larutan 0,2 M yang mengandung 2,15 x 10²³ molekul C₆H₁₂O₆ 

g. Massa NaOH yang terdapat dalam 4 liter larutan NaOH 0,05 M

h. Volume gas NH₃ (STP) yg telah dialirkan dalam 200 ml air shg membentuk larutan NH₃ 0,1 M

LATIHAN SOAL

1. Konversikan satuan gas berikut.

a. 0,01 mol gas CH₄ = …. gram = …. molekul CH₄ = …. Liter (STP)

b. 0,56 gram gas CO = …. Gram = …. molekul CO = …. Liter (STP)

c. 3,01 x 10²³ molekul gas NO = …. Mol = …. Gram = …. Liter (STP)

d. 5,6 Liter gas NH₃ (STP) = …. Mol = …. Gram = …. molekul NH₃

2. Diketahui 0,1 mol gas CO₂, Tentukan

a. massa gas CO₂ (gram)

b. jumlah molekul gas CO₂

c. volum gas CO2 (STP)

3. Diketahui 60 gram gas NO. Tentukan

a. mol gas NO

b. jumlah molekul gas NO

c. volum gas NO pada (T,P) tertentu yang sama, 0,2 mol gas SO₃ volumnya 10 L.

4. Diketahui 5,6 L gas O₂ (STP). Tentukan

a. mol gas O₂

b. massa gas O₂

c. jumlah molekul gas O₂

5. Tentukan volume dari 6,02 x 10²³ molekul gas O₂ pada tekanan dan temperatur

a. 0°C, 1 atm (STP)

b. 7°C, 1 atm

c. pada (T,P) sama diketahui 5 liter gas N₂ massanya 7 gram