SIFAT - SIFAT ALKENA & ALKUNA

A. Sifat Fisika Akena & Alkuna

1.  Semua hidrokarbon merupakan senyawa nonpolar sehingga tidak larut dalam air.

2.  Hidrokarbon mudah larut dalam pelarut organik seperti CCl₄ atau atau sedikit  polar (dietil eter atau benzena).

3.  Semakin bertambah jumlah atom C maka Mr ikut bertambah akibatnya titik didih dan titik leleh semakin tinggi.

4. Pada jumlah C yang sama, hidrokarbon rantai lurus mempunyai titik didih lebih tinggi dibanding alkana rantai bercabang Semakin banyak cabang, titik didih makin rendah.

5. Pada suhu dan tekanan biasa, empat hidrokarbon yang pertama :

- C₁ sampai C₄  berwujud gas contoh LPG, gas alam dll

- C₅ sampai C₁₇ berwujud cair contoh bensin, sola, oli dll

- C₁₈ ke atas padat contoh lilin, malam, aspal dll

B. Sifat Kimia Akena & Alkuna 

Alkuna adalah yang paling reaktif diikuti oleh alkena dan alkana, karena Alkuna memiliki ikatan rangkap 3, sehingga kerapatan elektronnya lebih tinggi. Kerapatan elektron yang lebih besar ini membuat alkuna lebih mudah diserang oleh elektrofil (senyawa yang suka elektron) dalam reaksi adisi elektrofilik. Adapun reaksi-reaksi Hidrokarbon adalah sebagai berikut :

1. Reaksi Oksidasi/ reaksi pembakaran ( + O₂) pada alkena & alkuna

Pembakaran sempurna menghasilkan gas CO₂ dan H₂O

Contoh :

● C₄H₈(g)  +  6O₂(g)  →  4CO₂(g)  +  4H₂O(g) + Energi

● 2C₃H₄(g)  + 5 O₂(g) → 6CO(g)  +  4H₂O(g) + Energi

2. Reaksi addisi (alkena dan alkuna)

Reaksi pengubahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal.

Dalam reaksi addisi dikenal aturan MARKONIKOV yaitu “jika reaksi addisi berlangsung dengan reaktan HX, maka atom H akan masuk pada rantai C rangkap yang mengikat H lebih banyak”

(atom H mencari temanya yang lebih banyak)

● AlkEna  → alkAna, contoh :

     

       ● AlkUna → alkEna → alkAna, contoh :