LARUTAN ELEKTROLIT & NONELEKTROLIT

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini terjadi karena zat terlarut terurai menjadi ion-ion yang bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Contoh pada larutan asam Asetat : CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺

Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Zat terlarut tidak terurai menjadi ion-ion sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik. Contoh pada pelarutan gula (C₆H₁₂O₆) ke dalam air, molekul gula tidak akan terurai.

PERBEDAAN		ELEKTROLIT KUAT	ELEKTROLIT LEMAH	NON ELEKTROLIT
1	Derajat Ionisasi (α)	α = 1	0 < α < 1	0
2	Jml ion dalam larutan	Banyak	Sedikit	Tidak ada
3	Daya hantar listrik	Kuat	Lemah	Tidak ada

Contoh reaksi ionisasi :

Tulislah reaksi ionisasi dan tentukan jumlah ionnya !

    1.  Na₂CO₃-------------------11. Sn(SO₃)₂

    2.  AlPO₃----------------------12. K₂Cr₂O₇

    3.  Cu(NO₃)₂-----------------13. Pb(ClO₄)₄

    4.  Fe(CN)₃-------------------14. Pt(CH₃COO)₂ 

    5.  BaC₂O₄--------   ---------15. Hg₂SO₄
6.  Zn(OH)₂-------------------16. Sc₂(SO₄)₃

    7.  TiBr₃-----------------  -----17. (NH₄)₂C₂O₄

     8.  Pt(SO₃)₂---------------- -18. MnS₂O₃

     9.  Au₂(SO₄)₃--------   -----19. Co₂(Cr₂O₇)₃

    10. V(CO₃)₄--------    -------20. Al₂S₃