LARUTAN ELEKTROLIT & NONELEKTROLIT

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini terjadi karena zat terlarut terurai menjadi ion-ion yang bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Contoh pada larutan asam Asetat : CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺

Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Zat terlarut tidak terurai menjadi ion-ion sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik. Contoh pada pelarutan gula (C₆H₁₂O₆) ke dalam air, molekul gula tidak akan terurai.

PERBEDAAN		ELEKTROLIT KUAT	ELEKTROLIT LEMAH	NON ELEKTROLIT
1	Derajat Ionisasi	α = 1	0 < α < 1	0
2	Jml ion dalam larutan	Banyak	Sedikit	Tidak ada
3	Daya hantar listrik	Kuat	Lemah	Tidak ada

Contoh reaksi ionisasi :