INDIKATOR ALAMIAH

 A.  Tujuan

Mengetahui berbagai jenis bahan alam yang dapat digunakan sebagai indikator asam-basa.

B.  Alat dan Bahan

a.   Lumpang dan alat penumbuk

  b.   piring/cawan putih

  c.    sendok

  d.   gelas kecil

  e.   kertas buram

  f.    air mineral

  g.  2 macam bunga atau bagian tumbuhan yang lain 

       (selain bunga sepatu, kunyit, daun jati, kulit manggis)

h.  Larutan  penguji : larutan sabun mandi pekat dan cuka

C. Langkah Percobaan

a. Cara membuat indikator alamiah

1.  Haluskan masing-masing  bahan (bunga dll) indikator dan diberi sedikit air

2.  Pisahkan bahan dengan air ekstrak menjadi indikator

3. Bagilah indikator tersebut menjadi 2 bagian, yang pertama untuk indicator cair dan yang kedua untuk indicator kertas.

4. Untuk membuat indikator kertas : potonglah kertas buram dengan ukuran 2 x 5 cm, kemudian celupkan kertas buram yang sudah dipotong tersebut ke dalam indikator lalu keringkan.

b.  Menentukan warna indikator dalam larutan asam, netral dan basa

1. Masukkan ke dalam masing-masing gelas : larutan sabun, air suling  dan larutan cuka sebanyak 2 ml

2. Teteskan indikator 1 sebanyak 4 tetes ke dalam masing-masing tabung dan amati warnanya, catat pengamatan di tabel I.

3. Ulangi kegiatan di atas untuk menentukan warna indikator ke 2 

D. Hasil Pengamatan TABEL I

No	Nama Indikator alamiah	Warna asli larutan Indikator alamiah	Warna Indikator dalam larutan :
			Asam cuka	Air Suling (Netral)	Lar sabun (Basa)
1	......	......	......	......	......
2	......	......	......	......	......

E. Pertanyaan

1.  Dari ke dua  Indikator yang kalian buat, manakah indikator yang paling baik untuk mengidentifikasi asam dan basa? Jelaskan !

2.    Indikator manakah yang kurang baik ? jelaskan alasanya !

3.   Bagaimana Kriteria indikator yang baik berdasarkan hasil percobaanmu ?

4.  Apakah perbedaan indikator alamiah dengan indikator sintetis ?

         Tuliskan kekurangan dan kelebihan masing-masing !

F. Kesimpulan apa yang dapat kalian peroleh dari percobaan tersebut ?

⧪ SELAMAT BERKARYA ⧪

Download di sini :

PPT LAJU REAKSI DAN KESETIMBANGAN KIMIA

 

PENYETARAAN REAKSI REDOKS : METODE SETENGAH REAKSI

1.Tentukan biloks masing-masing atom, kemudian pecah reaksi menjadi : reaksi reduksi dan reaksi oksidasi (Untuk reaksi molekuler, uraikan semua senyawa menjadi ion-ionya terlebih dahulu).

2. Setarakan jumlah atom selain H dan O

3. Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H₂O

4. Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion H⁺

5. Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron (e)

6. Setarakan jumlah elektron dengan koefisien

7. Jumlahkan kedua setengah reaksi

8. Jika reaksi dalam suasana basa tambahkan OH^- sebanyak ion H⁺ pada ruas kiri dan ruas kanan. 

9. Kembalikan reaksi seperti semula dengan menambahkan ion-ion yang tidak berubah biloks.