PRAKTIKUM REAKSI KIMIA

PRAKTIKUM
MENGAMATI REAKSI KIMIA

 I.  Tujuan
     Mengamati suatu reaksi kimia

II.  Dasar Teori
Reaksi kimia adalah suatu peristiwa yang menyebabkan terjadinya perubahan suatu zat (reaktan) yang menghasilkan zat baru (produk). Sifat-sifat yang baru (produk) berbeda dengan zat sebelum bereaksi (reaktan), baik secara fisis maupun secara kimia. Zat yang baru terbentuk setelah terjadinya reaksi kimia bisa berupa gas, endapan, atau warnanya berubah.Ciri-ciri fisik yang terjadi melalui reaksi kimia diantaranya adalah:
a.  Pembentukan = gas, endapan
b.  Perubahan = warna, energi kalor, 

         bentuk kristal, bau, reaksi nyala api

III.   Alat dan Bahan

Alat yang diperlukan	Bahan yang diperlukan
1. Tabung reaksi      10 buah 2. Rak tab reaksi     1 buah 3. Gelas ukur     10 ml :1 buah	1. Larutan BaCl2 1 M 2. Larutan Na2SO4 1 M 3. Larutan CuSO4 1 M 4. Larutan NaOH 1 M 5. Larutan HCl 1 M 6. Larutan K2CrO4 1 M 7. Larutan Na2CO3 1 M 8. Kristal CH3COONa 9. serbuk CaCO3 10. pita Magnesium

     IV.  Cara Kerja

1. Masukan 3 ml larutan BaCl₂ ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan 3 ml larutan Na₂SO₄ . Amati dan catat apa yang terjadi ?

2. Masukan 3 ml larutan CuSO₄ ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan 6 ml larutan NaOH. Amati dan catat apa yang terjadi ?

3. Masukan 3 ml larutan K₂CrO₄ ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan 2 ml larutan HCl. Amati dan catat apa yang terjadi ?

4. Masukan 3 ml larutan Na₂CO₃ ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan 6 ml larutan HCl. Amati dan catat apa yang terjadi ?

5. Masukan 4 ml larutan NaOH ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan 4 ml larutan HCl. Amati dan catat apa yang terjadi ?

6. Masukan 6 sendok spatula (1/2) sendok teh serbuk CH₃COONa ke dalam tabung reaksi,lalu tambahkan 4 ml larutan HCl. Amati dan catat apa yang terjadi ?

 7. Masukan serbuk CaCO₃ sebanyak 5 g ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan 5 ml larutan HCl. Amati dan catat apa yang terjadi ?

 8. Masukan sekeping  Mg ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan CuSO₄ sebanyak 3 ml. Amati dan catat apa yang terjadi ?

      V.  Data Pengamatan

No.	Bahan kimia/reaktan	Warna/bentuk     reaktan	produk	Warna /reaksi produk
1.	BaCl2 + Na2SO4
2.	CuSO4 + NaOH
3.	K2CrO4 + HCl
4.	Na2CO3 + HCl
5.	NaOH + HCl
6.	CH3COONa + HCl
7	CaCO3 + HCl
8.	Mg + CuSO4

   VI.  Tugas dan Pertanyaan

1.  Tuliskan persamaan reaksi kimia yang setara pada masing-masing eksperimen, jika diketahui nama senyawa zat produk nya yaitu :

a.  Endapan Barium sulfat + larutan  Natrium Klorida

b.  Larutan tembaga (II) hidroksida +  larutan natrium sulfat

c.  Larutan kalium klorida + larutan  asam kromat

d.  Larutan natrium klorida + gas  karbon dioksida + air

e.  Larutan natrium klorida + air

f.   Larutan natrium klorida + larutan  asam asetat

g.  Larutan kalsium klorida + gas  karbon dioksida + air

h.  Larutan Magnesium sulfat +  tembaga

2. Isilah tabel di bawah ini berdasarkan hasil pengamatan dari reaksi-reaksi pada soal nomor 1 di atas, dengan memberi tanda centang yang sesuai. Beserta keterangannya.

 

Soal No.1	Yang dihasilkan pada reaksi
	Bau	Endapan	Gas	Warna	Keterangan
a
b
c
d
e
f
g
h

3. Jelaskan mengapa pada eksperimen di atas, volume masing-masing larutan dan massa zat padat tidak harus diukur atau ditimbang ?

VII.  Kesimpulan
   Tulislah kesimpulan dari pengamatan yang kalian lakukan pada praktikum ini.

PERSAMAAN REAKSI

Persamaan reaksi merupakan gambaran zat-zat yang terlibat dalam suatu proses reaksi kimia. 

Persamaan reaksi yang benar (dapat digunakan) adalah persamaan reaksi yang SETARA, yaitu persamaan reaksi yang jumlah atom reaktan nya sama dengan jumlah atom produk.

Setarakanlah persamaan reaksi berikut :

1.  Na_(s) + Cl_2(g) → NaCl_(g)

2.  H2_(g) + O2_(g) → H2O_(g)

3.  Al_(s) + O_2(g) → Al₂O_3(s)

4.  P₄ + O_2(g) → P2O5_(g)

5.  Mg_(s) + HCl_(aq) → MgCl_2(aq) + H_2(g)

6.  C₂H_2(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l)

7.  CH_4(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l)

8.  Al_(s) + HCl_(aq) → AlCl_3(aq) + H_2(g) 

9. Fe₂O_3(s) + H₂SO_4(aq) → Fe₂(SO₄)_3(aq) + H₂O_(l)

10. MnO_2(s) + HCl_(aq) → MnCl_2(aq) + H₂O_(l) + Cl_2(g)

11. Na₂S₂O_3(aq) +  I_2(aq) → Na₂S₄O_6(aq) + NaI_(aq)

12. Ca(OH)_2(s) + HCl_(aq) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l).  

13.  CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

14.  KOH(aq) + H3PO4(aq) → K3PO4(aq) + H2O(l)

15.  NH3(g) + O2(g) → NO2(g) + H2O(g)

RUMUS MOLEKUL DAN RUMUS EMPIRIS

 RUMUS MOLEKUL

Rumus molekul / rumus kimia menggambarkan jumlah atom penyusun molekul yang sesungguhnya dengan tepat

Contohnya :

gula rumus molekulnya C₆H₁₂O₆ berartii 1 molekul gula terdiri dari 6 atom C (karbon), 12 atom H dan 6 atom O

Alumunium Sulfat rumus molekulnya Al₂(SO₄)₃ berarti 1 molekul Alumunium Sulfat terdiri dari 2 atom Al, 3 atom S dan 12 atom O

Kristal Natrium Karbonat, rumus molekulnya Na₂CO₃ .10 H₂O berarti 1 kristal Natrium Karbonat terdiri dari 2 atom Na, 1 atom C, 3 atom O mengikat 10 molekul H₂O

 RUMUS EMPIRIS

Rumus empiris atau rumus perbandingan sebuah senyawa menunjukkan nilai perbandingan paling sederhana unsur-unsur penyusun senyawa tersebut.

Sebagai contohnya, air (H₂O) selalu memiliki nilai perbandingan atom hidrogen berbanding oksigen 2 : 1

Etanol (C₂H₅OH) pun selalu memiliki nilai perbandingan antara karbon, hidrogen, dan oksigen 2 : 6 :1

Perlu diperhatikan bahwa rumus empiris hanya memberikan nilai perbandingan atom-atom penyusun suatu molekul dan tidak memberikan nilai jumlah atom yang sebenarnya

Dikenal beberapa senyawa dengan rumus empiris CH₂O, antara lain :
- Formaldehida, HCHO atau (CH₂O); Mr = 30
- Asam asetat, CH3COOH atau (CH₂O)₂ ; Mr = 60
- Glukosa, C₆H₁₂O₆ atau (CH₂O)₆ ; Mr = 180

Tentukan rumus empiris dari molekul berikut :

No	Rumus Molekul	Rumus Empiris
1	BaSO4	.....
2	C6H6	.....
3	C6H18O3	.....
4	C5H12O	.....
5	C2H4O2	.....

 MENENTUKAN RUMUS MOLEKUL BERDASARKAN RUMUS EMPIRIS

Secara umum, rumus molekul dari senyawa dengan rumus empiris RE dapat dinyatakan sebagai (RE)n ; adapun harga n bergantung pada massa molekul relatif (Mr) dari senyawa yang bersangkutan

1.      Dari rumus molekul yang telah diperoleh maka rumus molekul dapat ditentukan sebagai berikut :

(CH₂O)n

(Ar C x n) + (2.Ar H x n) + (Ar.O) = Mr senyawa

12n + 2n + 16n = 180

30n = 180

n = 6

jadi rumus molekulnya adalah C₆H₁₂O₆

2.      Tentukan rumus molekul yang dimiliki senyawa dengan umus empiris CH, jika diketahui Mr senyawa tersebut adalah 78 ?

3.      Massa molekul relatif suatu senyawa organik yang memiliki rumus empiris CH₂O adalah 180, jika diketahui Ar.C= 12, Ar.H =1 Ar.O = 16, tentukan rumus molekul senyawa tsb ?