SPEKTROSKOPI

💚 MODUL SPEKTROSKOPI

💗 BUKU SPEKTROSKOPI DASAR

💜 BUKU SPEKTROSKOPI NMR

TUGAS KIMIA KLS 12 F 5 (16 Okt 24, jam ke: 3,4)

Jawablah soal berikut dengan benar, jelas dan ikhlas ! (Kerjakan di lembar kertas, dikumpulkan di meja saya)

1. Sebanyak 750 ml larutan BaCl₂ dielektrolisis menggunakan elektroda C selama 10 menit dengan arus 5 A, Hitunglah : (a) volume gas yg terdapat pada anoda dan katoda (STP),  (b) pH larutan setelah elektrolisis berlangsung ? (c) Gambarkan rangkaian sel elektrolisisnya ?

2. Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan ke dalam lelehan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gram unsur X pada katoda, jika diketahui massa atom relatif X = 150. (1 faraday =  96.500 coulomb) Tentukan rumus ion dari unsur X ?

3. Kedalam 2 sel elektrolisis yang mengandung larutan ZnSO₄ dan larutan CuSO₄ yang dihubungkan secara seri, dialirkan arus listrik dan ternyata terbentuk 1 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu= 63,5, Berapa massa tembaga yang terbentuk ?

4.  Larutan Na₂SO₄ (elektroda C) di elektrolisis dg arus listrik 4A selama 30 menit.

a. Tuliskan reaksi sel elektrolisisnya ?

b. Berapa volume H₂ dan O₂ yang di hasilkan jika diukur pada suhu 20°C dan tekanan 3 Atm ?

c. Berapakah pH larutan setelah elektrolisis ?

5. Pada proses elektrolisis larutan garam R(NO₃)₂ dengan menggunakan elektroda Pt. Pada katoda di hasilkan 0,15 gram endapan logam. Jika pada anoda ion H⁺ dapat dinetralkan  dengan  15  ml  larutan  NaOH  0,2 M.  Tentukan  massa  atom  relatif unsur R ?

6. Larutan  CuSO₄ (Ar Cu = 63,5) dan  X₂(SO₄)₃ di  elektrolisis  dengan  jumlah  arus  listrik  yang sama,  sehingga dihasilkan endapan masing-masing 1,6 gram dan 0,8  gram. Hitunglah massa  atom relatif unsur X tersebut ?

7. Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam 3 wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO_4, AgNO₃, FeCl₃, secara seri. Jika pada larutan CuSO₄ di katode mengendap logam Cu sebanyak 6,35 gram, tentukan massa Ag dan Fe yang mengendap pada masing-masing katode ? (Ar Cu = 63,5; Ag = 108; Fe = 56)

8. Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl₂ dan ke dalam larutan CrCl_3. Apabila 0,635 gram Cu diendapkan, Hitunglah massa Cr yang mengendap (Cr = 52, Cu = 63,5) ?

9. Pada suhu 0^oC dan tekanan 1 atm, larutan KCl yang volumenya 1 liter di elektrolisis selama 2 jam dengan menggunakan elektroda inert. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,1 F, hitunglah:

a.  Volume gas di anode dan katode

b.  pH larutan setelah elektrolisis

10. Berapa ml gas hidrogen (P = 2 atm, T = 27 ^oC)  yang terbentuk dari elektrolisis 1 liter  larutan H2SO4 (eklektroda inert),  selama 5 menit dengan menggunakan arus listrik sebesar 965 mA? (1 F = 96.500 C/mol) dan hitung pula pH hasil elektrolisis ?

11. Satu liter larutan AgNO₃, dengan menggunakan elektroda Pt menghasilkan 350 ml gas O₂ pada anoda (STP) dalam waktu 20 menit. Tentukanlah :

a. Reaksi di anoda dan katoda ?

b. Kuat arus ?

c. Jml endapan perak pada katoda ?

d. pH hasil elektrolisis ? 

12. Larutan NiSO₄ dielektrolisis dengan elektrode grafit. Arus listrik yang digunakan 0,5 A dan dikatode diendapkan logam nikel sebanyak 11,6 gram (Ar Ni=58, C=12, H=1)

a.  Tuliskan reaksi yang terjadi ?

b.  Brapa lama elektrolisis dilakukan ?

c.  Berapa liter gas dihasilkan STP ?

d.  Berapa liter gas dihasilkan pada suhu  25 ^oC dan tekanan 3 atm ?

TUGAS KIMIA KLS 12 F 7 (23 Okt 24, jam ke: 5,6)

Jawablah soal berikut dengan benar, jelas dan ikhlas ! (Kerjakan di lembar kertas, dikumpulkan di meja saya)

1. Tentukan pH  larutan  yang  diperoleh  dari  hasil  elektrolisis  100  ml  larutan  AgNO₃ dengan muatan listrik 0,04 F ?

2. Pada elektrolisis larutan AgNO₃ dengan elektroda inert, Berapakah massa logam perak yang terbentuk jika arus listrik yang digunakan 2 kali lipat dari arus semula dan jangka waktu setengah dari waktu semula ?

3. Pada elektrolisis air dihasilkan 1,008 gram gas H₂ di katoda. Berapakah massa gas oksigen yang terbentuk di anoda ?

4. Dalam elektrolisis lelehan Al₂O₃ menggunakan elektrode inert, berapakah volume gas yang dibebaskan (STP) ketika arus sebesar 8 A dialirkan melalui elektrolit tersebut selama 100 menit ?

5. Larutan asam sulfat encer dielektrolisis, berapakah volume oksigen yang terbentuk jika 2 mol elektron dialirkan dari satu elektrode ke elektrode yang lain ? (Volume oksigen diukur pada keadaan RTP di mana setiap 1 mol gas setara dengan 24 L)

6. Sebanyak 600 ml larutan CaCl₂ di elektrolisis menggunakan elektroda C selama 5 menit dengan arus 4 A, Hitunglah : (a) volume gas yg terdapat pada anoda dan katoda (STP),  (b) pH larutan setelah elektrolisis berlangsung ? (c) Gambarkan rangkaian sel elektrolisisnya ?

7. Dalam suatu proses elektrolisis arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan ke dalam lelehan zat elektrolit dan mengendapkan 1,50 gram unsur X pada katoda, jika diketahui massa atom relatif X = 150. (1 faraday =  96.500 coulomb) Tentukan rumus ion dari unsur X ?

8. Kedalam 2 sel elektrolisis yang mengandung larutan ZnSO₄ dan larutan CuSO₄ yang dihubungkan secara seri, dialirkan arus listrik dan ternyata terbentuk 1 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu= 63,5, Berapa massa tembaga yang terbentuk ?

9. Dalam sejumlah arus listrik yang sama ke dalam larutan NiSO₄ dan CuCl₂ membentuk endapan nikel sebanyak 5,9 gram jika Ar Ni = 59 dan Cu = 63,5. Hitung massa endapan tembaga yang terbentuk ?

10. Larutan Na₂SO₄ (elektroda Au) di elektrolisis dengan arus listrik 4 ampere selama 30 menit.

a. Tuliskan reaksi sel elektrolisisnya ?

b. Berapa volume H₂ dan O₂ yang di hasilkan jika diukur pada suhu 20°C dan tekanan 3 Atm ?

c. Berapakah pH larutan setelah elektrolisis ?

11. Pada proses elektrolisis larutan garam R(NO₃)₂ dengan menggunakan elektroda Pt. Pada katoda di hasilkan 0,15 gram endapan logam. Jika pada anoda ion H⁺ dapat dinetralkan  dengan  15  ml  larutan  NaOH 0,2 M.  Tentukan Mr unsur R ?

12. Larutan  CuSO₄ (Ar Cu = 63,5) dan  X₂(SO₄)₃ di  elektrolisis  dengan  jumlah  arus  listrik  yang sama,  sehingga dihasilkan endapan masing-masing 1,6 gram dan 0,8  gram. Hitunglah massa  atom relatif unsur X tersebut ?