A L K E N A

Alkena adalah hidrokarbon alifatik tak jenuh yaitu hidrokarbon dengan satu ikatan rangkap dua (–C=C–). Senyawa yang mempunyai 2 ikatan rangkap 2 disebut alkadiena, yang mempunyai 3 ikatan rangkap 2 disebut alkatrienadst. 

o  Rumus umum alkena yaitu : C_nH_2n ; n = jumlah atom C

Tata Nama Alkena

1)   Nama alkena diturunkan dari nama alkana yang sesuai (yang jumlah atom C’nya sama), dengan mengganti akhiran –ana menjadi –ena.

2)   Rantai induk adalah rantai terpanjang yang mempunyai ikatan rangkap.

3)   Penomoran dimulai dari salah 1 ujung rantai induk sedemikian sehinggaikatan rangkap mendapat nomor terkecil.

4)   Posisi ikatan rangkap ditunjukkan dengan awalan angka yaitu nomor dari atom C berikatan rangkap yang paling tepi / pinggir (nomor terkecil).

5)   Penulisan cabang-cabang, sama seperti pada alkana.

Sumber dan Kegunaan Alkena

Alkena dibuat dari alkana melalui proses pemanasan atau dengan bantuan katalisator (cracking). Alkena suku rendah digunakan sebagai bahan baku industri plastik, karet sintetik, dan alkohol.

Sifat Senyawa Alkena

a.  Sifat Fisik Alkena
1) Alkena memiliki sifat fisika yang sama dengan alkana. Perbedaannya yaitu, alkena sedikit larut dalam air. Hal ini disebabkan oleh adanya ikatan rangkap yang membentuk ikatan π. Ikatan π tersebut akan ditarik oleh hidrogen dari air yang bermuatan positif sebagian.
2) Titik leleh dan titik didih alkena hampir sama dengan alkana yang sesuai, makin bertambah jumlah atom C, harga Mr makin besar maka titik didihnya makin tinggi.
b.  Sifat Kimia alkena

Alkena jauh lebih reaktif daripada alkana karena adanya ikatan rangkap. Reaksi alkena terutama terjadi pada ikatan rangkap tersebut.

Reaksi-reaksi alkena sebagai berikut :

a) Reaksi Adisi (penambahan atau penjenuhan)
Reaksi adisi, yaitu pengubahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal dengan cara mengikat atom lain.
Zat-zat yang dapat mengadisi alkena adalah :

(1) Gas hidrogen (H₂)
Reaksi adisi merupakan reaksi pemutusan ikatan rangkap. Pada adisi alkena, ikatan rangkap berubah menjadi ikatan tunggal. [2]a) CH₂ = CH₂ (etena) + H₂ → CH₃ – CH₃ (etana)
b) CH₂ = CH – CH₃ (propena) + H₂ → CH₃ – CH₂ – CH₃ (propana)

(2) Halogen (F₂, Cl₂, Br₂, dan I₂)
Reaksi adisi oleh halogen akan memutus rantai rangkap alkena membentuk alkana. Selanjutnya halogen tersebut akan menjadi cabang/substituen dari alkana yang terbentuk. [2]

a) CH₂ = CH – CH₃+ Br₂ → CH₃ – CH₂ – CH₂Br + HBr 

 (3) Asam halida (HCl, HBr, HF, dan HI)
Jika alkena menangkap asam halida berlaku aturan Markovnikov, yaitu atom H dari asam halida akan terikat pada atom C berikatan rangkap yang telah memiliki atom H lebih banyak.
Jika atom C yang berikatan rangkap memiliki jumlah H yang sama, halida akan terikat pada atom C yang paling panjang. [2]

a) CH₂ = CH – CH₃+ HCl → CH₃ – CH₂ – CH₂Cl + H₂

b) Reaksi Pembakaran (oksidasi dengan oksigen)

1) Pembakaran sempurna alkena menghasilkan CO₂ dan H₂O.C₂H₄ + 3 O₂  → 2 CO₂ + 2 H₂O

2) Pembakaran tidak sempurna alkena menghasilkan CO dan H₂O.C₂H₄ + 2 O2 → 2 CO + 2 H₂O

c) Reaksi Polimerisasi
Reaksi polimerisasi adalah reaksi penggabungan molekul-molekul sederhana (monomer) menjadi molekul besar (polimer).
Contoh :
Polimerisasi etena menjadi polietenan CH₂ = CH₂ → – CH₂ – CH₂– → [– CH₂ – CH₂ –]_n