LATIHAN SOAL PAT KIMIA 2 KLS XI SMT 4

Oleh : Bu Idha Nurhayati, S.Pd.

1.     Data percobaan pengenalan asam-basa sebagai berikut:

Lar.	Lakmus merah	Lakmus biru
1	biru	tetap
2	tetap	merah
3	biru	tetap
4	tetap	merah
5	tetap	tetap

Yang termasuk larutan asam adalah …

A.    I dan II

B.    II dan III

C.    II dan IV

D.    III dan IV

E.    III dan V

2.     Diketahui trayek pH indikator.

Indikator	Trayek pH	Perubahan warna
Metil merah	4,2 –  6,3	Merah – kuning
Fenolftalin	8,3 – 10	Tak berwarna - merah

Suatu larutan berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan tidak berwarna jika ditetesi fenolftalin, maka pH larutan tersebut adalah …

A.    kurang dari 4,2

B.    antara 4,2 – 6,3

C.    antara 6,3 – 8,3

D.    antara 8,3 – 10

E.    antara 4,2 – 10

3.     Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah …

A.    H₂SO₄

B.    HCl

C.    H₂S

D.    CH₃COOH

E.    HF

4.     Diketahui reaksi:

H₂S + H₂O → H₃O⁺ + HS^–

HS^– + H₂O → H₃O⁺ + S^2–

Spesi yang bersifat amfiprotik adalah …

A.    H₂S

B.    H₂O

C.    H₃O⁺

D.    HS^–

E.    S^2–

5.     Dari reaksi:

H₂CO₃ + H₂O → H₃O⁺ + HCO₃^–

Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah …

A.    H₂CO₃ dan H₂O

B.    H₂CO₃ dan H₃O⁺

C.    H₂CO₃ dan HCO₃^–

D.    H₂O dan HCO₃^–

E.    H₃O⁺ dan HCO₃^–

6.     Pada reaksi:

Ag⁺_(aq) + 2NH_3(aq) → Ag(NH₃)₂⁺_(aq)

Menurut teori Lewis ion Ag⁺ berperan sebagai asam, sebab …

A.    ion Ag⁺ menerima proton dari NH₃

B.    ion Ag⁺ menerima pasangan elektron dari NH₃

C.    ion Ag⁺ memberi proton kepada NH₃

D.    ion Ag⁺ memberi pasangan elektron kepada NH₃

E.    ion Ag⁺ menerima OH^– dari pelarut air

7.     Derajad ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah … (KaHX = 10^–5).

A.    1%

B.    2%

C.    3%

D.    4%

E.    5%

8.     Larutan H₂SO₄ 0,02 M mempunyai harga H sebesar …

A.    2

B.    2 – log 2

C.    2 – log 4

D.    4 – log 2

E.    4

9.     Reaksi berikut ini yang tidak menghasilkan gas hidrogen adalah …

A.    Al + HCl →

B.    Fe + H₂SO_{4 encer} →

C.    Sn + HCl →

D.    Cu + H₂SO_{4 encer} →

E.    Mg + HCl →

10.  Atom logam X mempunyai 2 elektron valensi. Jika 4,8 gr logam X direaksikan dengan larutan HCl berlebih dan reaksi berlangsung pada keadaan STP dihasilkan gas hidrogen sebanyak 4,48 liter, maka massa atom relatif (Ar) logam X adalah …

A.    24

B.    27

C.    40

D.    56

E.    108

11.  Sebanyak 100 ml larutan KI 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan Pb(NO₃)₂ 0,2 M menurut reaksi:  2KI_(aq)  +  Pb(NO₃)_2(aq) 
                 →  PbI_2(s)  +  2KNO_3(aq)

dihasilkan endapan PbI₂ sebanyak …

A.    0,01 mol

B.    0,02 mol

C.    0,04 mol

D.    0,10 mol

E.    0,20 mol

12.  Sekeping uang perak massanya 6 gr dilarutkan dalam asam nitrat. Ketika natrium klorida ditambahkan ke dalam larutan, seluruh perak diendapkan sebagai AgCl. Bila massa AgCl yang terjadi adalah 7,175 gr (Ar Ag = 108; Cl = 35,5) maka kadar perak dalam uang perak adalah …

A.    75%

B.    80%

C.    85%

D.    90%

E.    95%

13.  Untuk menetralkan 25 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah …

A.    0,10 M

B.    0,15 M

C.    0,20 M

D.    0,25 M

E.    0,50 M

14.  Persamaan reaksi ion antara larutan Na₂CO₃ dan larutan HCl adalah …

A.    Na⁺_(aq) + Cl^–_(aq)  → NaCl_(aq)

B.    Na₂CO_3(aq) + 2HCl_(aq)   
→ 2Na⁺_(aq) + 2Cl^–_(aq + H₂CO_3(aq)

C.    2Na⁺_(aq)+ CO₃^2–_(aq)+ 2H⁺_(aq)+ 2Cl^–_(aq) 
→ 2NaCl_(aq) + H₂CO_3(aq)

D.    2H⁺_(aq) + CO₃^2–_(aq) → H₂O_(g) + CO_2(g)

E.    Na₂CO_3(aq) + 2H⁺_(aq) + 2Cl^–_(aq)  
→  2Na⁺_(aq) + 2Cl^–_(aq) +2H⁺_(aq) + CO₃^2–_(aq)

15.  Oksida nitrogen di bawah ini jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan terbentuk larutan natrium nitrat. Oksida hidrogen yang dimaksud adalah …

A.    N2O B.    NO2 C.    N2O3

D.    N2O4 E.    N2O5

16.  Reaksi di bawah ini yang menghasilkan endapan adalah …

A.    CaO_(s) + HCl_(aq) →

B.    Fe₂O_3(s) + H₂SO_4(aq) →

C.    AgNO_3(aq) + BaCl_2(aq) →

D.    NaOH_(aq) + H₂SO_4(aq) →

E.    NaOH_(aq) + CH₃COOH_(aq) →

17.  pH campuran di bawah ini tidak akan berubah oleh penambahan sedikit asam atau basa …

A.    asam klorida dengan natrium klorida

B.    asam klorida dengan natrium asetat

C.    asam asetat dengan natrium klorida

D.    asam asetat dengan natrium asetat

E.    asam sulfat dengan natrium sulfat

18.  Campuran di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan pH > 7 adalah …

A.    50 ml NH₄OH_(aq) 0,2 M 
+ 50 ml HCl_(aq) 0,1 M

B.    50 ml NH₄OH_(aq) 0,1 M 
+ 50 ml HCl_(aq) 0,1 M

C.    50 ml NaOH_(aq) 0,2 M 
+ 50 ml HCl_(aq) 0,1 M

D.    50 ml NaOH_(aq) 0,1 M 
+ 50 ml CH₃COOH_(aq) 0,2 M

E.    50 ml NaOH_(aq) 0,2 M 
+ 50 ml CH₃COOH_(aq) 0,2 M

19.  Campuran 50 ml asam format (HCOOH) 0,2 M (Ka = 1 x 10^–4) dengan 40 ml larutan NaOH     0,2 M mempunyai pH …

A.    4

B.    5 – log 2,5

C.    5

D.    5 + log 2,5

E.    6

20.  Campuran larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH₄OH 0,2 M [Kb = 1 x 10^–5] mempunyai  pH = 9, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH₄OH adalah …

A.    1 : 1

B.    1 : 2

C.    2 : 1

D.    2 : 3

E.    3 : 2

21.  Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 50 ml larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 10^–5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,5 M sebanyak …

A.    5 ml

B.    10 ml

C.    15 ml

D.    20 ml

E.    25 ml

22.  Jumlah mol natrium asetat yang harus dicampurkan dengan asam asetat 0,1 M (Ka = 1 x 10^–5) dalam 1 liter larutan dengan pH = 6 adalah:

A.    0,1 mol

B.    0,2 mol

C.    0,5 mol

D.    1,0 mol

E.    2,0 mol

23.  Campuran di bawah ini harga pH = pKa …

A.    100 ml CH₃COOH 0,1 M 
+ 100 ml NaOH 0,1 M

B.    100 ml CH₃COOH 0,1 M 
+ 50 ml NaOH 0,1 M

C.    50 ml CH₃COOH 0,1 M 
+ 100 ml NaOH 0,1 M

D.    50 ml HCl 0,1 M 
+ 100 ml NH₄OH 0,1 M

E.    100 ml HCl 0,1 M 
+ 100 ml NH₄OH 0,1 M

24.  Sebanyak 500 ml larutan penyangga mengandung NH₃ dan NH₄Cl masing-masing 0,2 M. Jika Kb NH₃ = 1 x 10^–5 maka pH larutan tersebut adalah …

A.    5

B.    6

C.    8

D.    9

E.    10

25.  Ion berikut yang mengalami hidrolisis dalam air adalah …

A.    Na⁺

B.    Cl^–

C.    SO₄^2–

D.    K⁺

E.    NH₄⁺

26.  Garam berikut dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah …

A.    NH₄Cl

B.    CH₃COOH

C.    Na₂S

D.    Na₂SO₄

E.    CH₃COONH₄

27.  Garam berikut nilai pH-nya tidak tergantung pada konsentrasi garamnya adalah …

A.    NH₄Cl

B.    CH₃COONa

C.    CH₃COONH₄

D.    (NH₄)₂SO₄

E.    Ca(CH₃COO)₂

28.  Garam-garam berikut yang bersifat asam adalah …

A.    NaCl

B.    CaCl₂

C.    Na₂SO₄

D.    CH₃COONa

E.    NH₄Cl

29.  Senyawa di bawah ini bila dilarutkan dalam air yang mempunyai pH paling kecil adalah:

A.    NH₄CN

B.    (NH₄)₂SO₄

C.    CH₃COONa

D.    Na₂S

E.    Ca(CH₃COO)₂

30.  Jika Ka HCN = 1 x 10^–9 dan Kw = 10^–14, maka derajad hidrolisi larutan NaCN 0,1 M adalah …

A.    1 x 10^–2

B.    2 x 10^{– 2}

C.    1 x 10^–4

D.    2 x 10^–4

E.    1 x 10^–5

31.  Jika tetapan asam CH₃COOH = 10^–5, maka pH larutan CH₃COONa 0,1 M adalah …

A.    5

B.    6

C.    8

D.    9

E.    10

32.  Larutan yang mengubah warna fenolftalin menjadi merah adalah …

A.    amonium sulfat

B.    amonium klorida

C.    amonium asetat

D.    natrium sulfat

E.    kalium karbonat

33.  Garam PbCl₂ sukar larut dalam air, Ksp PbCl₂ adalah …

A.    [Pb²⁺] [2Cl^–]

B.    [Pb²⁺] [Cl^–]²

C.    [Pb²⁺]² [Cl^–]

D.    [Pb²⁺] [2Cl^–]²

E.    [Pb²⁺]² [Cl^–]²

34.  Kelarutan garam CaF₂ adalah 5 mol/lt, hasilkali kelarutan garam tersebut adalah …

A.    s²

B.    4s³

C.    9s³

D.    27s⁴

E.    108s⁵

35.  Harga Ksp PbI₂ = 1.35 x 10^–8, maka kelarutan PbI₂ dalam air adalah …

A.    1,0 x 10^–3 mol/lt

B.    1,5 x 10^–3 mol/lt

C.    1,0 x 10^–4 mol/lt

D.    1,5 x 10^–4 mol/lt

E.    5,0 x 10^–3 mol/lt

36.  Garam-garam perak berikut yang memiliki kelarutan terbesar adalah …

A.    AgCl, Ksp = 1 x 10^–10

B.    AgBr, Ksp = 5 x 10^–13

C.    AgI, Ksp = 1 x 10^–16

D.    Ag₂CrO₄, Ksp = 3,2 x 10^–12

E.    Ag₂CrO₄, Ksp = 1,1 x 10^–11

37.  Diketahui :            

Ksp Ag₂S = 10^–49

Ksp Ag²CrO₄ = 3,2 x 10^–12

Ksp Ag₂C₂O₄ = 1,1 x 10^–11

maka urutan kelarutan yang benar adalah …

A.    s Ag₂S > s Ag₂CrO₄ > s Ag₂C₂O₄

B.    s Ag₂CrO₄ > s Ag₂C₂O₄ > s Ag₂S

C.    s Ag₂C₂O₄ > s Ag₂S > s Ag₂CrO₄

D.    s Ag₂C₂O₄ > s Ag₂CrO₄ > s Ag₂S

E.    s Ag₂C₂O₄ = s Ag₂CrO₄ > s Ag₂S

38.  Kelarutan M(OH)₂ dalam air sebesar 5 x 10^–4 mol/lt, maka larutan jenuh M(OH)₂ dalam air mempunyai pH sebesar …

A.    9

B.    10

C.    11

D.    12

E.    13

39.  Pada suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)₂ mempunyai pH = 10. hasil kali kelarutan Mg(OH)₂ adalah …

A.    1 x 10^–4

B.    5 x 10^–8

C.    1 x 10^–12

D.    5 x 10^–12

E.    5 x 10^–13

40.  Kelarutan PbCl₂ dalam air sebesar 1,6 x 10^–2 mol/L, maka kelarutan PbCl₂ dalam larutan HCl 0,1 M adalah …

A.    1,6 x 10^–2 mol/L

B.    1,6 x 10^–3 mol/L

C.    3,2 x 10^–2 mol/L

D.    3,2 x 10^–3 mol/L

E.    1,6 x 10^–5 mol/L

41.  kelarutan PbSO₄ paling kecil bila dilarutkan dalam …

A.    air

B.    larutan Na₂SO₄ 0,1 M

C.    larutan BaCl₂ 0,1 M

D.    larutan Al₂(SO₄)₃ 0,1 M

E.    larutan Ba₂(SO₃)₂ 0,1 M

42.  Zat-zat di bawah ini yang bukan koloid adalah …

A.    busa sabun

B.    susu

C.    santan

D.    sirup

E.    asap

43.  Aerosol merupakan jenis koloid yang fase terdispersi dan pendispersinya berturut-turut adalah ... .

A.    padat, cair

B.    cair, cair

C.    cair, padat

D.    padat, gas

E.    padat, padat

44.  Koloid di bawah ini mempunyai fase terdispersi berbentuk padat dalam medium cair …

A.    kabut

B.    asap

C.    tinta

D.    keju

E.    mentega

45.  Pembuatan sol Fe(OH)₃ dapat dilakukan dengan cara …

A.    peptisasi

B.    proses Bredig

C.    reaksi redoks

D.    reaksi pemindahan

E.    hidrolisis

46.  Contoh kolid liofil adalah sistem dispersi antara …

A.    gel dan air

B.    agar-agar dan air

C.    belerang dan air

D.    santan dan air

E.    susu dan air

47.  Fungsi kaporit dalam penjernihan air adalah …

A.    emulgator

B.    pengadsorbsi

C.    desinfektan

D.    memperkecil ukuran partikel kolid

E.    memperbesar ukuran partikel koloid

48.  Cara pembuatan koloid dengan mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel-partikel koloid disebut cara …

A.    hidrolisis

B.    elektrolisis

C.    koagulasi

D.    dispersi

E.    kondensasi

SIAPA BERUSAHA,  PASTI BISSAAA....