SOAL TKA BENTUK MOLEKUL

Gunakan teks berikut untuk menjawab nomor 1-10 :

Perbedaan Sifat Fisik Air dan Metana

Air (H₂O) dan metana (CH₄) adalah dua senyawa yang sangat umum dalam kehidupan. Keduanya memiliki massa molar yang hampir sama (18 g/mol untuk air dan 16 g/mol untuk metana), namun sifat fisiknya sangat berbeda. Pada suhu kamar, air berwujud cair, sementara metana berwujud gas. Titik didih air (100∘C) jauh lebih tinggi daripada metana (−161.5∘C).

Perbedaan drastis ini disebabkan oleh jenis interaksi antarmolekul yang bekerja di antara molekul-molekulnya. Interaksi ini lebih lemah dari ikatan kimia (kovalen atau ion) yang menyatukan atom-atom dalam satu molekul, tetapi sangat menentukan sifat fisik seperti titik didih, titik leleh, dan kelarutan.

Molekul air memiliki atom pusat Oksigen (O) dengan 6 elektron valensi dan berikatan dengan dua atom Hidrogen (H) yang masing-masing memiliki 1 elektron valensi. Atom O memiliki dua pasangan elektron bebas (PEB), membuat molekulnya berbentuk V dan bersifat polar. Oleh karena itu, di antara molekul air terdapat interaksi ikatan hidrogen, yang merupakan gaya antarmolekul terkuat.

Sebaliknya, molekul metana memiliki atom pusat Karbon (C) dengan 4 elektron valensi yang berikatan tunggal dengan empat atom Hidrogen (H). Atom C tidak memiliki pasangan elektron bebas, sehingga molekulnya berbentuk tetrahedral simetris dan bersifat nonpolar. Interaksi antarmolekul yang bekerja di antara molekul metana hanyalah gaya London, yang merupakan gaya antarmolekul paling lemah.

Untuk membandingkan efek gaya antarmolekul, perhatikan data titik didih beberapa senyawa berikut:

Untuk membandingkan efek gaya antarmolekul, perhatikan data titik didih beberapa senyawa berikut :

Senyawa	Titik didih (°C)	Mr
H2S	-  60	34
H2O	100	18
NH3	- 33	17

Pemahaman tentang ikatan ini sangat fundamental untuk memahami bagaimana materi berperilaku di dunia nyata.

Soal Pilihan Ganda Soal Tunggal

1. Berdasarkan stimulus, perbedaan titik didih antara air dan metana disebabkan oleh perbedaan...

A. Massa molar molekul

B. Jumlah atom penyusun molekul

C. Kerapatan molekul

D. Jenis ikatan kovalen dalam molekul

E. Jenis interaksi antarmolekul

2. Molekul karbon dioksida (CO₂) memiliki atom pusat C yang berikatan rangkap dua dengan dua atom O. Molekul ini berbentuk linier. Interaksi yang dominan terjadi antarmolekul CO2 adalah...

A. Ikatan ion

B. Gaya dipol-dipol

C. Ikatan kovalen

D. Gaya London

E. Ikatan hidrogen

Soal Pilihan Ganda Soal Grup

3. Perhatikan data titik didih senyawa H₂S, H₂O, NH₃, dan CH₄ pada stimulus. Berdasarkan data tersebut, pilihlah dua senyawa yang memiliki titik didih sangat tinggi dibanding senyawa lain yang sejenis karena adanya ikatan hidrogen!

A. H₂S dan NH₃

B. H₂O dan NH₃

C. CH₄ dan H₂O

D. H₂S dan CH₄

E. H₂O dan H₂S

4. Molekul Boron Trifluorida (BF₃) memiliki atom pusat B yang berikatan tunggal dengan tiga atom F. Atom B memiliki 3 elektron valensi dan tidak memiliki pasangan elektron bebas. Pilihlah dua pernyataan yang benar mengenai molekul BF₃ !

A. Bentuk molekulnya adalah segitiga piramida.

B. Molekulnya bersifat polar karena perbedaan keelektronegatifan B dan F.

C. Gaya antarmolekulnya adalah gaya London.

D. Gaya antarmolekulnya adalah gaya dipol-dipol.

E. Geometri molekulnya adalah trigonal planar.

Soal Pilihan Ganda Kompleks MCMA

5. Senyawa ICl dan Br₂ memiliki massa molar yang hampir sama. Namun, ICl berwujud cair pada suhu kamar, sementara Br₂ berwujud cair. Pilihlah dua pernyataan yang benar yang menjelaskan perbedaan titik didihnya!

□   Molekul ICl bersifat nonpolar.

□   Molekul Br₂ bersifat polar.

□   Gaya antarmolekul dominan pada ICl adalah gaya London.

□   Gaya antarmolekul dominan pada ICl adalah gaya dipol-dipol.

□   Br₂ memiliki titik didih lebih rendah dari ICl.

6. Berdasarkan stimulus, pilihlah tiga pernyataan yang benar mengenai molekul air (H₂O)?

□   Memiliki dua pasangan elektron bebas pada atom pusatnya.

□   Geometri molekulnya adalah linier.

□   Merupakan molekul nonpolar.

□   Titik didihnya tinggi karena adanya ikatan hidrogen.

□   Merupakan molekul yang dapat melarutkan zat nonpolar.

7. Molekul kloroform (CHCl₃) dan metana (CH₄) memiliki bentuk tetrahedral. Namun, CHCl₃ bersifat polar, sedangkan CH₄ nonpolar. Pilihlah dua pernyataan yang benar yang menjelaskan perbedaan ini!

□   Molekul CHCl₃ memiliki momen dipol yang saling meniadakan.

□   Klorin (Cl) memiliki keelektronegatifan yang lebih besar dari hidrogen (H).

□   Bentuk molekul yang simetris membuat CHCl₃ nonpolar.

□   CH₄ memiliki momen dipol yang saling meniadakan.

□   Molekul CHCl3 dapat membentuk ikatan hidrogen.

Soal Pilihan Ganda Kompleks Kategori

8.  Senyawa H₂S dan H₂O memiliki rumus molekul yang serupa. Namun, atom pusat O pada H₂O memiliki keelektronegatifan lebih besar dari atom pusat S pada H₂S.

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Molekul H2S dan H2O memiliki geometri yang sama.
Molekul H2O bersifat polar, sedangkan H2S bersifat nonpolar.
Titik didih H2O lebih tinggi dari H2S karena adanya ikatan hidrogen.

 

9.  Senyawa HF, HCl, dan HBr memiliki ikatan kovalen polar. Namun, HF memiliki titik didih yang jauh lebih tinggi daripada HCl dan HBr.

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan terkait sifat-sifatnya !

Pernyataan	Benar	Salah
HF memiliki gaya dipol-dipol lebih kuat dari HCl dan HBr.
HF memiliki ikatan hidrogen yang sangat kuat.
HBr memiliki titik didih tertinggi di antara ketiganya.

10.  Senyawa CO₂ dan I₂ sama-sama merupakan molekul nonpolar. Molekul CO₂ memiliki massa molar yang lebih kecil daripada I₂

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Interaksi antarmolekul dominan pada keduanya adalah gaya London.
Gaya London pada I2 lebih kuat daripada CO2
CO2 memiliki titik didih yang lebih tinggi dari I2