SOAL TKA ASAM-BASA

1.  Suatu reaksi asam basa dapat didasarkan pada beberapa teori, yaitu teori asam basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis.

Perhatikan reaksi di bawah ini.

H₂PO₄^– + H₂O → HPO₄^2– + H₃O⁺

Berdasarkan reaksi tersebut, pernyataan yang benar mengenai reaksi asam basa berdasarkan teori Bronsted-Lowry adalah ….

A. H₂O menerima ion hidrogen dari H₂PO₄^– dan bersifat asam

B. H₃O⁺ memberikan ion hidrogen kepada H₂O dan bersifat asam

C. H₂PO₄^–  memberikan ion hidrogen kepada H₂O dan bersifat asam

D. H₂PO₄^– memberikan ion hidrogen kepada H₂O dan bersifat basa

E. H₂PO₄^– memberikan ion hidrogen kepada HPO₄^–2 dan bersifat asam

Gunakan teks berikut untuk menjawab nomor 2-11 !
Peran pH dalam Kehidupan Sehari-hari
Kesetimbangan asam-basa adalah salah satu konsep fundamental dalam kimia yang memiliki banyak aplikasi di kehidupan. pH adalah ukuran yang menunjukkan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan, dengan rentang nilai dari 0 hingga 14. Larutan dengan pH di bawah 7 bersifat asam, pH di atas 7 bersifat basa, dan pH 7 bersifat netral.

pH sangat penting dalam menjaga kondisi lingkungan, seperti kualitas air di sungai atau kolam. Tumbuhan dan hewan air hanya dapat bertahan pada rentang pH tertentu. Misalnya, hujan asam yang memiliki pH rendah (asam kuat) dapat merusak ekosistem perairan.
Di sisi lain, pH juga krusial dalam industri dan proses biologi. Proses fermentasi dalam pembuatan makanan seringkali bergantung pada pH. Dalam tubuh manusia, darah memiliki pH yang sangat stabil (7,35-7,45) yang dipertahankan oleh sistem larutan penyangga untuk memastikan fungsi organ berjalan normal.
Pemahaman tentang sifat-sifat asam dan basa sangat penting. Asam kuat dan basa kuat adalah zat yang terionisasi sempurna dalam air, sehingga konsentrasi ion H+ atau OH− dapat dihitung langsung dari konsentrasi awalnya. Contohnya adalah HCl (asam kuat) dan NaOH (basa kuat). Sementara itu, asam lemah dan basa lemah hanya terionisasi sebagian, sehingga kesetimbangan perlu diperhitungkan menggunakan konstanta kesetimbangan asam (Ka) atau basa (Kb). Contohnya adalah CH₃COOH (asam lemah) dan NH₃ (basa lemah).

Soal Pilihan Ganda Soal Tunggal (HOTS)

2.  Dua larutan, Larutan A (HCl) dan Larutan B (CH₃COOH), memiliki konsentrasi yang sama, yaitu 0,1 M. Meskipun konsentrasinya sama, Larutan A dapat menyebabkan korosi lebih cepat daripada Larutan B. Fenomena ini dapat dijelaskan dengan...

A. Larutan A memiliki konsentrasi ion OH⁻ yang lebih rendah.

B. Larutan B terionisasi sempurna dalam air.

C. Derajat ionisasi Larutan A lebih kecil daripada Larutan B.

D. Larutan A memiliki konsentrasi ion H+ yang lebih tinggi daripada Larutan B.

E. Larutan B memiliki pH yang lebih rendah daripada Larutan A.

3.  Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan sejumlah basa lemah BOH (Kb=10⁻⁵) dalam air. Jika diketahui pH larutan yang dihasilkan adalah 10, maka konsentrasi awal basa lemah BOH tersebut adalah...

A. 0,01 M

B. 0,1 M

C. 0,5 M

D. 1,0 M

E. 2,0 M

Soal Pilihan Ganda Soal Grup (HOTS)

4.  Tiga larutan disiapkan sebagai berikut:

(1)   100 mL larutan HCl 0,01 M

(2)   100 mL larutan CH₃COOH 0,01 M (Ka=10⁻⁵)

(3)   100 mL larutan NaOH 0,01 M

Urutkan dari larutan-larutan tersebut berdasarkan nilai pH dari yang paling kecil hingga paling besar!

A. (1) - (2) - (3)

B. (2) - (1) = (3)

C. (3) - (2) - (1)

D. (1) = (2), (3)

E. (1) = (3), (2)

5.  Perhatikan data pH dari tiga larutan berikut:

o   Larutan X memiliki pH = 1

o   Larutan Y memiliki pH = 5

o   Larutan Z memiliki pH = 13

Pilihlah pernyataan yang paling tepat untuk mengidentifikasi jenis asam/basa dari masing- masing larutan!

A.    X adalah asam kuat, Y adalah asam lemah, Z adalah basa lemah.

B.    X adalah asam lemah, Y adalah asam kuat, Z adalah basa kuat.

C.    X adalah asam kuat, Y adalah asam lemah, Z adalah basa kuat.

D.    X adalah basa kuat, Y adalah basa lemah, Z adalah asam kuat.

E.    X adalah asam lemah, Y adalah basa lemah, Z adalah basa kuat.

6.  Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. Pilihlah pernyataan yang benar mengenai pH campuran yang terbentuk!

A. pH larutan adalah 1.

B. pH larutan adalah 7.

C. pH larutan adalah 13.

D. pH larutan kurang dari 7.

E. pH larutan lebih dari 7.

Soal Pilihan Ganda Kompleks MCMA (HOTS)

7.  Perhatikan dua larutan asam dengan konsentrasi yang sama, yaitu 0,01 M:

o   Larutan A: HCl (Ka≈∞)

o   Larutan B: HF (Ka=6,8×10⁻⁴)

Pilihlah dua pernyataan yang benar yang membandingkan kedua larutan tersebut!

□   Larutan A memiliki konsentrasi ion H⁺ yang lebih besar dari Larutan B.

□   Larutan B memiliki derajat ionisasi (α) yang lebih besar dari Larutan A.

□   Larutan A memiliki nilai pH yang lebih tinggi dari Larutan B.

□   Jika kedua larutan diencerkan 10 kali, perubahan pH Larutan A akan lebih kecil.

□   Konsentrasi ion H+ Larutan A adalah 0,01 M.

8.  Sebuah larutan basa lemah BOH dengan konsentrasi 0,1 M memiliki pH = 11. Pilihlah dua pernyataan yang benar yang dapat disimpulkan dari data ini!

A. Konsentrasi ion OH⁻ adalah 10⁻¹¹ M.

B. Konsentrasi ion OH⁻ adalah 10⁻³ M.

C. Nilai konstanta ionisasi basa (Kb) adalah 10⁻⁵

D. Nilai konstanta ionisasi basa (Kb) adalah 10⁻⁷

E. Derajat ionisasi (α) basa ini adalah 0,1.

Soal Pilihan Ganda Kompleks Kategori (HOTS)

9.  Dua larutan, HCl 0,01 M dan CH₃COOH 0,01 M (Ka=10⁻⁵), disiapkan dalam wadah terpisah. Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Konsentrasi ion H+ pada larutan HCl adalah 10−2 M.
pH larutan CH₃COOH lebih besar dari pH larutan HCl.
Derajat ionisasi larutan CH₃COOH lebih besar dari larutan HCl.

 

10.  Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan basa kuat KOH 0,1 M. Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Konsentrasi ion OH− adalah 10−1 M.
pH larutan adalah 13.
pH larutan akan tetap 13 meskipun diencerkan 10 kali.

 

11.  Ketika asam lemah HF (Ka = 10⁻⁴) dilarutkan dalam air, kesetimbangan terjadi seperti persamaan: HF(aq) ⇌ H⁺(aq) + F⁻(aq).

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut!

Pernyataan	Benar	Salah
Jika konsentrasi HF dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
Penambahan ion F− dari luar akan menurunkan konsentrasi ion H+.
Larutan HF akan terionisasi sempurna dalam air.