SOAL TKA KELARUTAN DAN KSP

Soal Pilihan Ganda Soal Tunggal

1. Seorang peneliti ingin memisahkan ion klorida (Cl−) dari suatu larutan dengan cara menambahkan larutan perak nitrat (AgNO₃). Reaksi yang terjadi adalah :

AgNO₃ (aq) + Cl⁻ (aq) → AgCl(s) + NO ⁻(aq).

Endapan perak klorida (AgCl) yang terbentuk kemudian dipisahkan. Berdasarkan konsep

kelarutan, endapan tersebut bisa dilarutkan kembali dengan menambahkan larutan amonia pekat. Mengapa hal ini bisa terjadi ?

A. Amonia adalah basa kuat yang bereaksi dengan AgCl.

B. Amonia menaikkan kelarutan AgCl karena adanya ion senama.

C. Amonia membentuk ion kompleks yang stabil, Ag(NH₃)₂⁺ dengan ion perak.

D. Amonia mengubah nilai Ksp dari AgCl.

E. Amonia bersifat asam dan menetralkan AgCl.

2. Pada suatu eksperimen, larutan jenuh magnesium hidroksida (Mg(OH)₂) memiliki pH = 10. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan bubuk padat MgCl₂ hingga larut, apa yang akan terjadi pada kelarutan Mg(OH)₂ ?

A. Kelarutan Mg(OH)₂ akan meningkat.

B. Kelarutan Mg(OH)₂ akan menurun.

C. Kelarutan Mg(OH)₂ tidak berubah.

D. Larutan menjadi tidak jenuh.

E. Kelarutan Mg(OH)₂ menjadi tak terhingga.

Kelarutan dan Endapan dalam Kehidupan Sehari-hari

Kesetimbangan kelarutan adalah konsep penting yang menjelaskan seberapa banyak suatu zat dapat larut dalam pelarut. Senyawa ionik yang sukar larut dalam air membentuk kesetimbangan antara padatan tak larutnya dengan ion-ion yang terlarut. Konstanta kesetimbangan untuk reaksi ini disebut hasil kali kelarutan, atau Ksp, yang mengukur tingkat kelarutan suatu senyawa. Semakin kecil nilai Ksp, semakin sukar senyawa tersebut larut. Kelarutan dan Hasil Kali Dalam kehidupan sehari-hari, prinsip ini sering kita temui. Proses pengolahan air minum,misalnya, seringkali melibatkan penambahan kapur mati (Ca(OH)₂) untuk mengendapkan ion-ion seperti magnesium (Mg²⁺) dan besi (Fe³⁺) yang menyebabkan air menjadi sadah.Penambahan kapur meningkatkan konsentrasi ion hidroksida (OH⁻), yang akan menggeser kesetimbangan ke arah endapan Mg(OH)₂ atau Fe(OH)₂ , sehingga ion-ion tersebut bisa dihilangkan. Prinsip yang sama juga menjelaskan pembentukan batu ginjal, yang sebagian besar terdiri dari kalsium oksalat (CaC₂O₄ ). Jika konsentrasi ion kalsium (Ca²⁺) dan oksalat (C₂O₄^-2) di dalam urine melebihi nilai Ksp dari CaC₂O₄ , maka akan terbentuk endapan yang lama-kelamaan menjadi batu. Hal ini menunjukkan pentingnya menjaga asupan makanan dan hidrasi untuk menghindari konsentrasi ion-ion pemicu endapan. Dengan demikian, konsep kelarutan dan Ksp memiliki dampak langsung pada kesehatan dan teknologi kita.

Soal Pilihan Ganda Soal Grup

3.  Berdasarkan teks, mengapa penambahan kapur (Ca(OH)₂) dapat membersihkan air dari ion magnesium (Mg²⁺) ?

A. Kapur mati bereaksi langsung dengan ion magnesium.

B. Kapur mati meningkatkan pH air, menyebabkan ion magnesium mengendap sebagai Mg(OH)₂.

C. Kapur menurunkan konsentrasi ion magnesium di dalam air.

D. Kapur bersifat netral dan tidak memengaruhi kelarutan.

E. Kapur mengubah nilai Ksp dari Mg(OH)₂.

4. Suatu larutan jenuh dari senyawa ionik AB memiliki kelarutan sebesar s. Jika larutan jenuh tersebut ditambahkan ion senama A⁺ dari luar, manakah satu pernyataan yang paling tepat yang menggambarkan kondisi larutan yang baru?

A. Kelarutan senyawa AB akan meningkat karena adanya ion senama.

B. Konsentrasi ion B⁻ akan meningkat.

C. Terbentuk endapan baru dari senyawa AB.

D. Larutan menjadi tak jenuh.

E. Konsentrasi ion A⁺ akan berkurang.

5.  Berdasarkan stimulus, apa hubungan antara pembentukan batu ginjal dan konsep hasil kali kelarutan (Ksp) ?

A. Batu ginjal terbentuk karena konsentrasi ion pemicu kurang dari nilai Ksp.

B. Batu ginjal terbentuk ketika nilai Qsp (hasil kali ion) sama dengan nilai Ksp.

C. Pembentukan batu ginjal menunjukkan bahwa nilai Qsp lebih kecil dari Ksp.

D. Batu ginjal adalah endapan yang terbentuk ketika nilai Qsp melebihi nilai Ksp.

E. Batu ginjal terbentuk secara spontan tanpa dipengaruhi oleh konsentrasi ion.

Soal Pilihan Ganda Kompleks MCMA

6.  Diketahui nilai Ksp dari Ag₂S adalah 1,6 × 10⁻⁴⁹ dan AgCl adalah 1,8 × 10⁻¹⁰. Pilihlah dua pernyataan yang benar yang dapat disimpulkan dari data tersebut !

□   Ag₂S memiliki kelarutan yang lebih besar daripada AgCl.

□   AgCl lebih mudah larut dalam air daripada Ag₂S.

□   Endapan AgCl akan terbentuk lebih dulu jika larutan AgNO₃ ditambahkan ke campuran larutan S^{- 2} dan Cl⁻ dengan konsentrasi yang sama.

□   Kelarutan Ag₂S dihitung dengan rumus s = (Ksp/4)^1/3

□   Nilai Ksp yang sangat kecil menunjukkan bahwa suatu senyawa mudah larut.

7.  Sebanyak 200 mL larutan Ca(NO₃)₂ 0,001 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Na₂SO₄ 0,01 M. Diketahui Ksp CaSO₄ = 2,4 × 10⁻⁵. Pilihlah dua pernyataan yang benar yang menggambarkan kondisi campuran !

A. Konsentrasi ion Ca²⁺ dalam campuran adalah 4 × 10⁻⁴ M.

B. Nilai hasil kali ion (Qsp) dari CaSO₄ adalah 2,4 × 10⁻⁵.

C. Akan terbentuk endapan CaSO₄

D. Nilai hasil kali ion (Qsp) dari CaSO4 lebih kecil dari Ksp.

E. Konsentrasi ion SO₄²⁻ dalam campuran adalah 6 × 10⁻³ M.

Soal Pilihan Ganda Kompleks Kategori

8.  Seorang mahasiswa menitrasi larutan perak nitrat (AgNO₃) dengan larutan kalium klorida (KCl) dan mengamati terbentuknya endapan putih (AgCl).

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Reaksi kesetimbangan yang terjadi adalah AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq).
Penambahan KCl akan menurunkan konsentrasi ion Ag+ di dalam larutan.
Endapan akan terbentuk jika nilai Qsp lebih besar dari Ksp.

 

9.  Diketahui kelarutan perak kromat (Ag₂CrO₄ ) dalam air adalah s mol/L. Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Reaksi ionisasi Ag2CrO4 adalah : Ag2CrO4 (s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4−2 (aq).
Konsentrasi ion Ag+ adalah s M, dan konsentrasi ion CrO4−2 adalah 2s M.
Rumus Ksp dari Ag2CrO4 adalah 4s3

 

10.  Ketika natrium fosfat (Na₃PO₄ ) ditambahkan ke dalam larutan kalsium klorida (CaCl₂ ), akan terbentuk endapan kalsium fosfat (Ca₃(PO₄)₂ ).

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Ion Ca+2 dan PO4-3 adalah ion senama dalam kasus ini.
Nilai Ksp kalsium fosfat akan menurun setelah penambahan Na3PO4
Endapan akan terbentuk jika hasil kali konsentrasi ion-ionnya (Qsp) lebih besar dari Ksp.