Kerjakan soal berikut dengan benar !
div>Jumat, 19 Juli 2019
Sabtu, 06 April 2019
SOAL ESSAY KELARUTAN DAN KSP
Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dan tepat !
1. Tuliskan persamaan Ksp dan harga Ksp-nya, bila kelarutan garam berikut masing-masing adalah 5 x 10–2 mol/L !
a. Ag2CO3
b. Ba3(PO4)2
c. Al2(CO3)3
d. Ag2CrO4
e. Ca(OH)2
a. Ag2CO3
b. Ba3(PO4)2
c. Al2(CO3)3
d. Ag2CrO4
e. Ca(OH)2
2. Sebanyak 0,664 gram kristal Ag2CrO4 terlarut
dalam 1 liter air. Bila Ar Ag = 108; Cr = 52; dan O = 16, maka
tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari AgCrO4 tersebut!
3. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 2 x 10–11.
Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam:
a. air murni;
b. KOH 0,01 M;
c. MgCl2 0,1 M!
a. air murni;
b. KOH 0,01 M;
c. MgCl2 0,1 M!
4. Kelarutan AgCl dalam air adalah 10–5 molL–1.
Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan
CaCl2 0,05 M!
5. Suatu larutan Ag2CO3 dalam 100 mL
air terlarut 5,52 mg. Bila Ar Ag = 108; C = 12; dan O = 16,
maka tentukan hasil kali kelarutan Ag2CO3!
6. Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25 °C adalah 2,4 x 10-12.
Tentukan kelarutan Ag2CrO4
dalam air pada suhu 25C dan konsentrasi
Ag + dalam keadaan jenuh.
7. Diketahui Ksp AgCl pada suhu 25C = 1,6 x 10-10 dan Mr AgCl =
143,5. Tentukan massa AgCl yang terlarut dalam 100 mL larutan.
8. Pada suhu tertentu kelarutan Ca(OH)2 adalah 0,074 gram dalam 100 mL larutan. Tentukan Ksp Ca(OH)2 ! (Mr Ca(OH)2
= 74)
9. Pada suhu kamar
diketahui Ksp H2A = 3,2 x 10-5. Tentukan pH jenuh H2A
dalam air.
10. Ksp M(OH)2 pada suhu 25 °C = 4 x 10-12. Tentukan pH jenuh larutan M(OH)2 .
11. pH jenuh larutan L(OH)3 adalah 10. Tentukan Ksp
L(OH)3.
12. Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10-10. Tentukan
kelarutan AgCl dalam larutan-larutan berikut:
a. Larutan AgNO3 0,1 M
b. Larutan NaCl 0,2 M
a. Larutan AgNO3 0,1 M
b. Larutan NaCl 0,2 M
13. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan berikut:
a. AgNO3 0,1 M
b. Na2CrO4 0,1 M
a. AgNO3 0,1 M
b. Na2CrO4 0,1 M
14. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 x 10-12. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam
larutan yang memiliki pH = 12 !
15. Jika 500 ml larutan AgNO3 10-4 M dicampur dengan 500 ml larutan NaCl 2 x 10-6 M. Apakah terbentuk endapan AgCl ? ( Ksp AgCl
= 1,6 x 10-10 )
16. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12
Jika 25 ml larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan 75 ml larutan Na2CrO4 10-3 M,
apakah terjadi endapan?
17. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan pH pada saat mulai terbentuk endapan
jika pada larutan CaCl2 0,1 M
ditambahkan larutan NaOH.
18. Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16. Tentukan kelarutan Fe(OH)2
dalam:
a. air murni
b. larutan NaOH 0,01 M
a. air murni
b. larutan NaOH 0,01 M
19. Hitunglah kelarutan Ag2SO4 ( Ksp = 1,5 x 10-5 )
dalam:
a. AgNO3 0,2 M
b. Na2SO3 0,2 M
20. Dalam eksperimen seorang siswa melarutkan senyawa PbCl2 kedalam
1000 mL air pada suhu 25oC sehingga ada sebagian PbCl2 mengendap,
kemudian larutan tersebut diambil ternyata setiap 100 mL mengandung138,5
mg PbCl2. Hitung berapa hasil kali kelarutan PbCl2 tersebut,
jika Ar Pb = 206 dan Cl =35,5.
21. Diketahui kelarutan Fe(OH)2 dalam air
2,0 x 10-5 mol/L, bila Fe(OH)2 dilarutkan dalam larutan
yang memiliki pH = 12 + log 2. Hitung kelarutan Fe(OH)2 dalam
larutan tersebut.
22. Jelaskan, mengapa larutan ZnCl2 bila
dialiri gas H2S dalam suasana asam tidak terbentuk endapan ZnS, akan
tetapi larutan ZnCl2 dalam suasana basa bila dialiri gas H2S
akan membentuk endapan ZnS. (keterangan H2S merupakan asam lemah)
Rabu, 20 Februari 2019
SOAL pH CAMPURAN ASAM - BASA
1. Sebanyak 100 ml larutan HNO3
0,03 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,01 M. Hitung pH campuran yang terbentuk
?
2. Hitung pH campuran, jika 100 ml
larutan HNO2
0,1 M ( Ka HNO2= 5 X 10- 4, Kb NH4OH = 10-5)
dicampurkan dengan :
0,1 M ( Ka HNO2= 5 X 10- 4, Kb NH4OH = 10-5)
dicampurkan dengan :
a. 50 ml larutan NH4OH 0,2 M
b. 20 ml larutan Ca(OH)2 0,2 M
c. 75 ml larutan KOH 0,2 M
d. 10 ml larutan H2SO4 0,05 M
3. Larutan Ca(OH)2 0,30 M
sebanyak 10 mL ditambahkan ke dalam 40 mL larutan HF 0,15 M (Ka = 10-4 ).
Berapa pH campuran ?
4. Sebanyak 50 ml larutan NaOH 0,4 M dicampur dengan 100
ml larutan H2SO4 1 % (Mr = 98, ρ = 0,98 gr/ml). Hitunglah
pH campuran ?
5. Sebanyak 50 ml larutan HNO2 0,2 M (Ka = 4 x 10- 4) dicampur dengan 25
ml larutan KOH 0,25 M, lalu ditambahkan air hingga volume larutan menjadi 350 ml. Berapakah pH campuran
?
6. Sebanyak 100 ml larutan HCOOH 0,1 M (pH 3) dicampur
dengan 100 ml larutan NH3 0,1 M (pH 12), berapakah pH campuran ?
7. Berapa massa KOH yang diperlukan untuk
bereaksi dengan 1 liter CH3COOH 0,01 M agar diperoleh larutan dengan pH 5. (dianggap
tidak terjadi perubahan volume, Ka = 10-5,
Mr KOH = 56)
Mr KOH = 56)
8. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH
0,06 M dicampurkan ke dalam 400 mL C6H5 COOH 0,015 M yang
pH-nya 3,5 – log 3. Jika pH larutan campuran sebesar 7 – log 2, hitunglah
pH larutan NH4OH mula-mula ?
pH larutan NH4OH mula-mula ?
9. Ke dalam 1 liter larutan CH3COOH
0,2 M dimasukkan beberapa gram NaOH ( Mr
40) padat hingga pH larutan menjadi 4. Bila perubahan volume diabaikan
(ka = 2 x 10-5). Hitunglah massa NaOH yang telah dimasukkan ?
(ka = 2 x 10-5). Hitunglah massa NaOH yang telah dimasukkan ?
10. Larutan buffer sebanyak 750 ml berasal dari campuran larutan HCOOH 0,3 M dan larutan NaOH 0,2 M memiliki pH 5 - log 3,6, berapa volume masing-masing HCOOH dan NaOH yang harus dicampurkan ? ( Ka = 1,8 x 10-5)
Langganan:
Komentar (Atom)