PROTEIN

Protein adalah makromolekul yang terbentuk dari polimerisasi peptida-peptida. Peptida merupakan polimerisasi dari asam amino-asam amino yang berbeda melalui ikatan peptida. Unsur penyusun protein adalah C, H, O dan N.

ASAM AMINO

Asam amino adl asam karboksilat yang mempunyai gugus amina pada rantai karbonya.

Asam amino akan berikatan sehingga membentuk poliamida, ikatan yang terbentuk disebut   IKATAN PEPTIDA

TATA NAMA PEPTIDA

Nama PEPTIDA diberikan berdasarkan atas jenis asam amino yang membentuknya. Asam amino yang gugus karboksilnya bereaksi dengan gugus NH₂ akhiran il pada namanya, sedangkan urutan penamaan didasarkan pada urutan asam amino, dimulai dari asam amino ujung yang masih mempunyai gugus –NH2.

20 JENIS ASAM AMINO

Asam amino ESENSIAL adalah asam amino yang tidak bisa dibentuk oleh tubuh manusia dan harus didatangkan dari makanan.(Histidin, Isoleusin, valin, Leusin, Lysin, Metionin, Fenilalanin, Treonin, Triptofan).

Asam amino NON ESENSIAL : asam amino yang bisa dibentuk sendiri oleh tubuh maka tidak harus memperoleh asupan dari makanan.(Arginin, Alanin, Asparagin, Asam Aspartat, Sistein, Asam Glutamat, Glutamin, Glisin, Prolin, Selenosistein, Serin, Taurin, Tirosin, Ornitin). 

LATIHAN 1  : 

1. Tentukan asam amino - asam amino yang bersifat asam, netral dan basa ?

2. Tulislah peptidanya, berikan namanya dan tunjukkan ikatan peptida yang terjadi antara :

a. Glisin – Threonin………  f. Sistein – alanin

b. Valin – sistein--------------g. Threonin – valin

c. Fenilalanin – serin--------h. Fenilalanin – leusin

d. Alanin – leusin--------------i. Sistein – Serin

e. Valin – glisin-----------------j. Threonin – leusin

3. Tentukan nama peptida -peptida berikut :

SIFAT - SIFAT ASAM AMINO

1. Ion amonium ( - NH3 + ) berfungsi sbg asam dan ion karboksilat ( ­­­- COO - ) berfungsi sebagai basa.

Titik isoelektrik (TIE)  adalah pH saat as amino bermuatan 0 atau seimbang (-1 & +1). 

pH = TIE : bermuatan + dan - (sebagai ion zwitter)                

pH < TIE (pH rendah) : bermuatan positif (sebagai kation)

pH > TIE (pH tinggi) : bermuatan negatif (sebagai anion)   

2. Bersifat Amfoter

3. Bersifat optis aktif kecuali Glisin

4. Asam amino dapat bergabung asam amino lain membentuk polimer yang disebut Peptida

LATIHAN 2

1. Tulislah struktur asam amino berikut dalam keadaan pH rendah (<TIE), titik isoelektrik (TIE) dan pada pH tinggi (>TIE) :

a. Glisin…………  e. Serin
b. Valin-------------- f. Sistein
c. Fenilalanin------ h.Threonin
d. Alanin-------------i. Isoleusin

2. Jika pH isoelektrik dari glisin adalah 5,97, tentukanlah gugus fungsi yang bermuatan pada pH 3  dan pH 6,8 ?

3.  Asam amino X mempunyai  pH isoelektrik sebesar 7,64, tentukan muatan parsial rata-rata pada pH 3 ?

4. Titik isoelektrik Fenilalanin adalah 5,5. Gambarkan struktur spesi fenilalanin dalam larutan pada pH berikut : 

    a) 3,0--------b) 5,5--------c) 8,0

5. Titik isoelektrik dari alanin ( NH₂-CH(CH₃)-COOH ) adalah 6. Pada pH berapakah, spesi NH₂-CH(CH₃)-COO ^–  dominan ?

STRUKTUR PROTEIN

1. Struktur PRIMER : urut-urutan asam amino dalam rantai polipeptida yang menyusun protein

2. Struktur SEKUNDER : Spiral (Alpha Heliks)akibat adanya interaksi sekunder (misal ikatan NH2 dan R antar asam amino)

3.  Struktur TERTIER : bentuk tiga dimensi dari suatu protein yang terbentuk akibat interaksi antara struktur sekunder satu dengan yang lain melalui ikatan hidrogen, ionik dll (hanya terdiri dari satu subunit polipeptida)

4. Struktur KWARTERNER : Struktur yang melibatkan beberapa peptida sehingga membentuk protein.

SIFAT-SIFAT PROTEIN

1. Sukar larut dalam air

2. Dapat mengalami koagulasi oleh 

    pemanasan dan elektrolit

3. Bersifat amfoter

4. Dapat mengalami denaturasi (kerusakan) : hilangnya fungsi biologis suatu protein karena adanya perubahan struktur protein. Denaturasi protein dapat terjadi karena adanya pengaruh pemanasan, penambahan asam, penambahan basa, penambahan garam dan agitasi mekanik.

FUNGSI PROTEIN

1. Enzim/biokatalis

2. Protein transpor

3. Contoh: hemoglobin.

4. Protein nutrien/makanan

5. Protein kontraktil Contoh: aktin dan miosin pada kontraksi otot.

6. Protein struktur Contoh: protein rambut dan kuku.

7. Protein pertahananContoh: antibodi

8. Protein pengatur contoh: hormon

UJI PROTEIN

LATIHAN 3 :

1. Perhatikan data hasil percobaan uji protein berikut. Berdasarkan data tersebut maka protein yang mengandung gugus inti benzena dan belerang adalah …. 

2. Protein yang mengandung leusin banyak ditemukan dalam kacang-kacangan. Jika diketahui kacang polong mengandung protein (Mr = 1.600) yang hanya terbentuk dari monomer asam amino leusin melalui reaksi kondensasi, maka berapakah banyak leusin yang menyusun protein tersebut? (Diketahui Mr leusin = 131)

3. Jika 20 asam amino alanin (H₃C-CH(NH₂)-CO₂ H) terpolimerisasi kondensasi membentuk protein, maka pernyataan berikut ini yang benar adalah ...(Mr alanin = 89) 

(1) akan dihasilkan 20 molekul air 

(2) bersifat optis aktif 

(3) akan dihasilkan protein dengan berat molekul 1780

(4) terbentuk protein yang dapat diuji dengan reagen Biuret

4. Suatu polipeptida (Mr = 1.305) terbentuk dari monomer asam amino valin (Mr = 117) melalui polimerisasi kondensasi. Jika polipeptida tersebut dihidrolisis dengan bantuan enzim tertentu, Berapakah jumlah monomer asam amino valin yang dihasilkan ?

5. Suatu polimer polialanin terbentuk dari polimerisasi alanin.  Jika Ar C=12, O=16, N=14, H=1, dan massa molekul relatif polialanin sebesar = 728, Tentukan jumlah molekul alanin ?

6. Nama IUPAC dari asam amino fenil alanin berikut adalah ….

7. Histidin merupakan salah satu asam amino penyusun protein. Struktur histidin ditunjukkan oleh gambar di bawah ini, Tentukan Jumlah ikatan sigma (s) dan PEB pada histidin !

STRUKTUR ATOM KSN

SOAL KSN STRUKTUR ATOM

1. Berdasarkan diagram orbital berikut, pilihlah data yang sesuai untuk pernyataan berikut :

1)  Melanggar aturan Hund

2)  Melanggar prinsip Eksklusi Pauli

3)  Diagram Orbital dalam keadaan dasar

4)  Diagram orbital dalam keadaan Eksitasi

5)  Melanggar aturan Aufbau

2. Pernyataan berikut ini, manakah yang benar ? (NA O=8, F=9)

A. ¹⁸ O dan ¹⁹ Fmempunyai jumlah neutron yang sama

B.  ¹⁴ C dan ¹⁴ N adalah isotop karena nomor massanya adalah sama

C. ¹⁸ O ^{- 2}  mempunyai jumlah elektron yang sama dengan ²⁰ Ne

D. A dan B benar

E. A dan C benar

3. Titanium mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s² 

Senyawa yang tidak mungkin terjadi adalah :

A. K₂TiO₄

B. K₂TIF₆

C. TiCl₃

D. TiO

E. TiO₂

4. Diantara unsur berikut yang mempunyai ion bermuatan +2 dengan konfigurasi elektron : 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  3d¹⁰ adalah :

A. K----B. Si ----C. Zn----D. Ca----E. Ge

5. Manakah yang merupakan komposisi dari ion ?

A. p =11,   e =11,   n =13

B. p =11,   e =10,   n =13

C. p =12,   e =11,   n =11

D. p =12,   e =10,   n =12

E. p =13,   e =11,   n =11

6. Elektron yang mempunyai bilangan kuantum tidak diizinkan adalah :

A.  n = 3,  l = 0,  m = 0,    s = - ½

B.  n = 3,  l = 0,  m =  0,   s = - ½

C.  n = 3,  l = 2,  m = -1,   s = + ½

D.  n = 3,  l = 1,  m = +2,  s = - ½

E.  n = 3,  l = 1,  m = +1,  s = + ½

7. Di antara serial bilangan kuantum berikut, yang menjelaskan orbital 4f adalah .....

A. n = 2, l = 0, m = 0

B. n = 3, l = 1, m = –1

C. n = 3, l = 2, m = –1

D. n = 4, l = 2, m = +1

E. n = 4, l = 3, m = +2

8. Ion Cu⁺ memiliki elektron tidak berpasangan sebanyak ...

A. 0-----B. 1---- C. 2----- D. 3-----E. 4

9.  Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut.

1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  3d⁵  4s²

Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ...

A.  +7

B.  +5

C.  +4

D.  +3

E.  +2

10. Grafik berikut menunjukkan hubungan antara unsur-unsur transisi perioda ke-4 dengan bilangan oksidasinya :

 

Bilangan oksidasi unsur dengan konfigurasi elektron : (Ar) 4s¹ 3d⁵ adalah …

A.  +2 dan +3-----------D.  +2, +3, +4 dan +5

B.  +2 dan +4-----------E.  +2, +3, +4 dan +6

C.  +2, +3 dan +6

11. Ion perak dalam perak oksalat (Ag₂C₂O₄) memiliki konfigurasi elektron (keadaan dasar) yang sama dengan….

A. In³⁺

B. Kr

C. Pd²⁺

D. Au⁺

E. Cd

12. Jika unsur X membentuk senyawa yang stabil XCl₂, maka konfigurasi elektron unsur X adalah …

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 

E.  1s² 2s² 2p⁶ 

13. Di antara konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan unsur logam adalah...

A. 1s² 2s² 2p⁵

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

14. Suatu ion X memiliki bilangan oksidasi +4, dengan 2 elektron pada n = 1, 8 elektron pada n = 2 dan 10 elektron pada n = 3. Unsur X adalah ....

A.  Argon

B.  Vanadium

C.  Kromium

D.  Titanium

E.  Mangan

15. Unsur X, suatu padatan berwarna abu-abu, bereaksi dengan unsur Z, suatu gas tak berwarna, membentuk suatu senyawa di mana jumlah atom X lebih banyak dua kali dari jumlah atom Z. Manakah diantara pernyataan berikut mengenai konfigurasi elektron pada keadaan dasar untuk atom-atom tersebut yang paling benar...

A. X memiliki satu elektron valensi sedangkan Z memiliki lima elektron valensi

B. X memiliki dua elektron valensi sedangkan Z memiliki satu elektron  valensi

C. X memiliki dua elektron valensi sedangkan Z memiliki lima elektron valensi 

D. X memiliki tujuh elektron valensi sedangkan Z memiliki enam elektron valensi

E. X memiliki satu elektron valensi sedangkan Z memiliki enam elektron valensi​

16. Urutan radius ion yang meningkat dari: Na⁺, Mg⁺², dan Al³⁺ adalah ....

A.  Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺

B.  Mg²⁺ < Al³⁺ < Na⁺

C.  Al³⁺ < Na⁺ < Mg²⁺

D.  Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺

E.  Na⁺ < Al³⁺ < Mg²⁺

17.  Unsur di bawah ini merupakan logam :

₁₁ A,   ₁₂ B,   ₁₉ C,   ₂₀ D,   ₃₇ E

Urutan kereaktifan logam ketika bereaksi dengan air

Dari yang terlemah hingga terkuat adalah …

A)   A - B - C - D - E

B)   B - A - D - C - E

C)   B - D - A - C - E

D)   E - C - A - D - B

E)   E - D - C - B - A

18. Manakah di antara unsur berikut yang memiliki energi ionisasi kedua yang paling tinggi ? (NA Na=11, S=16, Mg=12, Cl=17, Al=13)

A. Na-----B. S-----C. Mg-----D. Cl------E. Al

19. Berikut ini adalah energi ionisasi pertama hingga kelima suatu unsur berturut-turut :

577, 1820, 2740, 11600, 14800

Bagaimana konfigurasi elektron unsur tersebut ?

A.  1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 

B.  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 

C.  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ 

D.  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³

E.  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 

20. Persamaan reaksi manakah yang menunjukkan afinitas elektron ke-2 dari Sulfur ?

A. S_(s) + 2e → S ^-2_(s)

B. S^-_(s) + e → S+²_(g)

C. S_(g) + 2e → S -²_(g)

D. S^-_(g) + e → S -²_(g)

E. S^- _(s) + e → S -²_(s)

SISTEM PERIODIK UNSUR 

1.     Tentukan periode dan golongan dari ₁₉K; ₁₅L; ₉M, ₂₅ N,  kemudian urutkan atom-atom tersebut menurut : kenaikan jari-jari atomnya;  kenaikan potensial ionisasinya; kenaikan afinitas elektronnya dan kenaikan keelektronegatifannya !

2.   Atom X terletak di blok p, memiliki 4 buah kulit dan 7 elektron valensi, jika dalam inti atom tersebut terdapat 45 neutron tentukan 

a.        Konfigurasi elektron (subkulit)

b.        Nomor atom

c.        Notasi atom, jumlah proton, elektron dan neutron

d.        Notasi ion jika atom tersebut menangkap 1 elektron

e.        Konfigurasi ion pada poin d di atas

3.     Bila ion X⁺² memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8 tentukanlah :

a.        Konfigurasi subkulit

b.        Nomor atom

c.         Golongan dan periode

d.        Bilangan kuantum elektron terakhir

4.     Seorang siswa SMA menemukan secarik sobekan SBU yang sudah kumuh, yang tampak dari sobekan SBU tersebut hanyalah satu atom X dengan no atom 39. Berikut adalah gambar sobekan SBU tersebut :

A			C
	X	E
			B
D		F

Tentukanlah untuk semua atom :

a.        Konfigurasi elektron (subkulit)

b.        Nomor atom

c.         Bilangan kuantum elektron terakhir

d.        Letak blok

e.        Golongan dan periode

5.     Diketahui nomor atom sebagai berikut : ₂₀ A; ₁₃ B; ₂₉ C, ₇ D, ₉ E. Tentukan :

a.    Urutan jari-jari atom terkecil hingga terbesar

b.    Urutan Energi ionnisasi terkecil hingga terbesar

c.    Urutan Afinitas elektron terkecil hingga terbesar

d.   Urutan Keelektronegatifan terkecil hingga terbesar

e.   Urutan Kelogaman terkecil hingga terbesar