SOAL - SOAL ESSAY KESETIMBANGAN KIMIA

Jawablah pertanyaan berikut dg benar !

1.  Sebutkan dalam kehidupan sehari-hari contoh-contoh :
a. reaksi reversibel
b. reaksi ireversibel

2.  Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis ?

3.  Sebutkan beberapa contoh peristiwa kesetimbangan di sekitar kita !

4.  Pada saat reaksi mencapai kesetimbangan, ke manakah kesetimbangan bergeser, jika:
a. konsentrasi reaktan ditambah
b. konsentrasi produk dikurangi

5. Pada reaksi kesetimbangan:

BiCl₃(aq) + H₂O(l) ⇄ BiOCl(s) + 2 HCl(aq)
ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap:
a. [BiCl₃] ditambah
b. diencerkan (ditambah air)
c. [BiOCl] ditambah
d. [HCl] ditambah
e. dalam sistem ditambah larutan NaOH

6. Pada reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh asam sulfat yang optimum!

7.  Pada reaksi pembuatan amonia dengan cara Haber-Bosch, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh amonia yang optimum!

8.  Pada hidrolisis ester menurut reaksi:

HCOO^–(aq) + H₂O(l) ⇄ HCOOH(aq) + OH^–(aq)

ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap:
a. diencerkan (ditambah air)
b. ditambah larutan NaOH
c. tekanan diperbesar

9.  Pada reaksi berikut :

CCl₄(g) ⇄ C(s) + 2Cl₂(g) 

Reaksi tersebut berlangsung dengan menyerap energi sebesar 431 Kj

ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap:
a. ditambah C
b. volume diperbesar
c. tekanan diperbesar

d. suhu dinaikkan

10. Pada reaksi:

CH₄(g) ⇄ C(s) + 2 H₂(g)  ΔH = + 215 kJ/mol
jelaskan cara memperoleh CH₄ sebanyak-banyaknya!

11.Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi:
a. CaO(s) + CO₂(g)  ⇄ CaCO₃(s)
b. Ag₂Cr₂O₄(s)  ⇄  2 Ag+(aq) + Cr₂O₄^2–(aq)
c. CH₃COCH₃(aq) + HCN(aq)  ⇄  CH₃C(CN)(OH)CH3(aq)
d. Ca(OH)₂(s)  ⇄  Ca₂+(aq) + 2 OH^–(aq)
e. Fe³⁺(aq) + NCS^–(aq)  ⇄  FeNCS²⁺(aq)

12.Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi:
a. 2 NOCl(g)  ⇄  2 NO(g) + Cl₂(g)
b. 2 HCl(g) + F₂(g)  ⇄  2 HF(g) + Cl₂(g)
c. CO(g) + 2 H₂(g)  ⇄  CH₃OH(g)
d. P₄O₁₀(g) + 6 PCl₅(g)  ⇄  10 POCl₃(g)
e. SO₂(g) + NO₂(g)  ⇄  NO(g) + SO₃(g)

13. Pada suhu 500 K, reaksi kesetimbangan: 

      2 HCl(g) ⇄ H₂(g) + Cl₂(g)
mempunyai harga Kc = 25. Saat setimbang diperoleh 0,5 mol Cl₂.
Tentukan:
a. mol HCl mula-mula
b. besarnya derajat disosiasi (α) HCl

      c. hitunglah Kp

14. Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm, terdapat reaksi kesetimbangan:
2 NO(g) + O₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
Jika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat
0,05 mol N₂O₄. Tentukan harga Kc dan Kp!

15. Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl₄ terurai sesuai reaksi:
CCl₄(g) ⇄ C(s) + 2 Cl₂(g)

Bila diperoleh 4 mol karbon, tentukan besarnya:
a. derajat disosiasi (α) CCl₄
b. Kc
c. Kp pada suhu 500 °K

16. Dalam ruang 10 liter, 1 mol SO₃ terurai 50% menurut reaksi kesetimbangan:
2 SO₃(g) ⇄ 2 SO₂(g) + O₂(g)
Jika Ptotal 5 atm, tentukan besarnya:
a. Kc
b. Kp

17. Dalam ruang 1 liter, sebanyak 17 gram gas NH₃ (Mr = 17) terurai menurut reaksi:
2 NH₃ (g) ⇄ N₂(g) + 3 H₂(g)
Bila pada keadaan setimbang diperoleh perbandingan mol NH₃ : N₂ = 2 :1
tentukan besarnya:
a. derajat disosiasi (α) NH₃
b. Kc

18. Diketahui reaksi kesetimbangan:
CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g)   harga Kc = 0,80

      Untuk menghasilkan 4 mol H₂ per liter dari 6 mol H₂O per liter, 

      tentukan besarnya mol CO yang dibutuhkan!

19. Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi:
2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g) adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 mol NO₂, tentukan:
a. banyaknya mol oksigen yang diperlukan
b. Kp (R = 0,082 L atm mol–1 K–1)

20. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi :
2 X + 2 Y  ⇄  4 Z     K = 0,04
Tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi :  
2 Z  ⇄  X  +  Y

21. Diketahui dua buah reaksi kesetimbangan::
2 A₂ +  B₂  ⇄  2 A₂B     K = 2
Tentukan harga K untuk reaksi berikut :
A₂B   ⇄   A₂  + ½ B₂

22. Perhatikan reaksi ionisasi H₂S berikut :
H₂S   ⇄  H⁺  +  HS^-     K1 = 9 X 10 ^-8
HS-   ⇄  H⁺  +   S^-2     K2 = …… ?
H₂S   ⇄  2H⁺ +  S^-2     K3 = 1,08 X 10 ^-22
Tentukan harga K2 ?

23. Tentukan harga K dari reaksi :
½ N₂  +  O₂   ⇄  NO₂
Jika diketahui :
½ N₂  +  ½ O₂  ⇄  NO     K =  2,5   
NO  +  ½ O₂  ⇄   NO₂     K =  3

24. Diketahui harga K untuk reaksi-reaksi berikut:
2SO₂  +  O₂  ⇄  2SO₃        K1 =   ½       
SO₂  +  ½ O₂  ⇄   SO₃      K2 =   3
2SO₃   ⇄  2SO₂ + O₂        K3 =  ...?
Tentukan harga K3 ?

25. Diketahui harga K beberapa reaksi berikut :
N₂ + O₂   ⇄  2NO         K =  4 X 10 ^{- 31}   
N₂ + ½ O₂   ⇄  N₂O     K =  2,4 X 10 ^-18   
Tentukan harga K dari reaksi :
N₂O  +  ½ O₂  ⇄  2NO

KLIK : 

💢 KESETIMBANGAN KIMIA

💢 SOAL - SOAL PG KESETIMBANGAN KIMIA

SOAL - SOAL PILIHAN GANDA KESETIMBANGAN KIMIA

Pilihlah jawaban yang paling benar !

1.  Diketahui grafik reaksi kesetimbangan A, B dan C sebagai berikut : 

     Reaksi kesetimbangan yang sesuai dengan grafik di atas adalah .... 
A.   A  ⇌  2B  +  C 
B.   A  ⇌  4B  +  2C 
C.  4A  ⇌  4B  +  3C 
D.  5A  ⇌  2B  +  4C
E.  A  +  C  ⇌  2B 

2.  Perhatikan grafik berikut :

Jika pada menit ke-3 ditambahkan N₂, maka

A. Kesetimbangan bergeser ke arah reaktan.

B. N₂ bertambah.

C. NH₃ bertambah.

D. H₂ bertambah.

E. Tidak terjadi pergeseran kesetimbangan.

3. Perhatikan grafik berikut : 

      Grafik di atas merupakan grafik kesetimbangan kimia sehingga reaksi yang terjadi merupakan reaksi reversibel. Reaksi balik yang tepat berdasarkan grafik tsb adalah: 

      A.  2NH₃  ⇌  N₂  +  3H₂
B.  2NOCl   ⇌  2NO  + Cl₂
C.  H₂  +  I₂   ⇌  2HI
D.  N₂  +  3H₂  ⇌  2 NH₃
E.  2NO  +  Cl₂  ⇌  2 NOCl

4.    Ke dalam ruang tertutup yang volumenya 1 liter dimasukkan 4 mol gas NO dan 5 mol gas O₂, reaksi yang terjadi : 

      2NO(g)  +  O₂(g)  ⇄  2NO₂(g) ,

      Jika pada saat kesetimbangan terdapat 2 mol gas NO₂, maka dapat dinyatakan dengan grafik:

5.    Asam nitrat merupakan salah satu produk industri yang sangat penting. Pembuatan asam nitrat bisa dilakukan dengan cara mengoksidasi amonia menghasilkan NO. Reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan. Selanjutnya NO dioksidasi dan direaksikan dengan air. Reaksinya adalah sebagai berikut :

       4NH₃(𝑔) + 5O₂(𝑔) ⇌ 4NO(𝑔) + 6H₂O(𝑔)

       Kondisi reaktan setiap saat pada konsentrasi awal NH, dan O, volume reaktor, dan tekanan yang tetap pada 2 suhu reaksi (T) yang berbeda digambarkan pada grafik berikut.

       Nilai Kc pada suhu 500°C adalah 0,3. Berdasarkan wacana, manakah pernyataan yang benar terkait dengan suhu reaksi yang tepat untuk memperoleh produk NO yang optimal?

A. Menurunkan suhu (T < 500°C), karena reaksinya bersifat eksoterm dan agar nilai Kc menurun (Kc < 0,3).

B. Menurunkan suhu (T < 500°C), karena reaksinya bersifat eksoterm dan agar nilai Kc meningkat (Kc > 0,3).

C. Menurunkan suhu (T < 500°C), karena reaksinya bersifat endoterm dan agar nilai Kc meningkat (Kc > 0,3).

D. Meningkatkan suhu (T > 500°C), karena reaksinya bersifat eksoterm dan agar nilai Ke meningkat (Kc > 0,3).

E. Meningkatkan suhu (T > 500°C), karena reaksinya bersifat endoterm dan agar nilai Ke menurun (Ke < 0,3).

6. Seorang peneliti sedang melakukan studi reaksi kesetimbangan gas buang kendaraan di atmosfer. Reaksi kesetimbangan tersebut disajikan pada grafik berikut:

      

      Berdasarkan grafik reaksi kesetimbangan tersebut, apakah yang terjadi jika volume diperkecil menjadi setengah dari semula?

A. Reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kanan karena jumlah mol produk lebih besar.

B. Reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena jumlah mol reaktan lebih besar.

C. Reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena jumlah mol reaktan lebih kecil.

D. Kesetimbangan tidak akan bergeser, karena semua zat berwujud gas.

E. Reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kanan karena jumlah mol produk lebih kecil

7.    Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol, Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali:

A. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

B. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

C. pada suhu tetap, volume diturunkan

D. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

E. suhu diturunkan

8.     Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … .
A. 2 SO₂(g) + O2(g) ⇄ 2 SO₃(g)
B. N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)
C. H₂(g) + Cl₂(g⇄2 HCl(g)
D. 2 N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 N₂O(g)
E. H₂(g) + CO₂(g) ⇄ H₂O(g) + CO(g)

9.    Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.
C₂H₅COOCH₃(aq) + H₂O(l) ⇄ CH₃OH(aq) + CH₃COOH(aq)
Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali :

A. penambahan CH₃OH dapat menambah C₂H₅COOCH₃

B. pengambilan CH₃OH dapat menambah CH3COOH

C. pengambilan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH

D. penambahan air menyebabkan C₂H₅OH bertambah

E. penambahan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH 

10. Agar reaksi CCl₄(g) ⇄ C(g) + 2 Cl₂(g) cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … .

A. Pada suhu tetap, volume diperbesar

B. Pada suhu tetap, tekanan diperbesar

C. Ditambah katalisator

D. Pada suhu tetap, konsentrasi CCl₄(g) diperbesar

E. Pada suhu tetap, konsentrasi CCl₄(g) dikurangi

11. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:
H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol, Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .
A. kiri, harga K bertambah
B. kiri, harga K berkurang
C. kiri, harga K tetap
D. kanan, harga K bertambah
E. kanan, harga K tetap

12. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:
H₂(g) + Br₂(g) ⇄ 2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/mol dapat ditempuh dengan cara … .
A. pada suhu tetap, volume diperbesar
B. pada suhu tetap, tekanan diperkecil
C. suhu diperbesar
D. suhu dikurangi
E. pada suhu tetap, ditambah katalisator

13.  Diketahui beberapa reaksi:
1) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g)
2) N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄2 NH₃(g)
3) PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇄ PCl₅(g)
4) N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)
5) 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .
A. 1, 3, dan 4
B. 2, 4, dan 5
C. 2, 3, dan 4
D. 2, 3, dan 5
E. 1, 2, dan 5

14.  Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
A. K = [CO][H₂] / [CH₄][H₂O]
B. K =[CO][H₂]³ / [CH₄][H₂O]
C. K = [CO][H₂O] / [H₂]³[CH₄]
D. K = [CH₄][H₂O] / [CO][H₂]³
E. K = [CH₄][3H₂] / [H₂O][CO]

15. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)
adalah … .
A. K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]²
B. K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]
C. K =[SO₃ ]² / [SO₂][O₂]
D. K =[SO₂]² [O₂ ] / [SO ]
E. K =[SO₂]² [O₂] / [SO₃]²

16.  Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO₃)₂(s) ⇄ FeO(s) + H₂O(g) + 2 CO₂(g), Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .
A. K =[CO₂]² [H₂O][FeO] / [Fe (HCO₃)₂ ]
B. K = [CO₂][H₂O][FeO] / [Fe(HCO₃)₂]
C. K = [CO₂]²[H₂O]
D. K = [CO₂]^-1 [H₂O]^-1
E. K = [FeO] / [Fe (HCO₃)₂]

17.  Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .
A. 50
B. 54
C. 56
D. 60
E. 64

18.  Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:
X₂(g) + Y₂(g) ⇄ 2 XY(g)  K=16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X₂, Y₂, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … .
A. 0,5
B. 1,5
C. 2,0
D. 3,0
E. 4,0

19.  Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)
adalah … .
A. K = [CO₂ ][CaO] / [CaCO₃]
B. K =[CO₂]² [CaO]² / [CaCO₃ ]³
C. K = [CaCO₃] / [CO₂ ][CaO]
D. K =[CaCO₃ ]² / [CO₂ ]² [CaO]²
E. K = [CO₂]

20.  Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
NO2(g) + CO(g) ⇄ NO(g) + CO2(g)
Jika pada saat setimbang terdapat gas NO₂ dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO₂ masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah
A. 0,25
B. 0,5
C. 1
D. 2
E. 4

21.  Diketahui reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g)

Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O₂. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO₂, maka besarnya Kc adalah … .
A. 0,09
B. 1,067
C. 9
D. 10,67
E. 90

22.  Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding   1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:
H₂(g) + CO₂(g) ⇄ H₂O(g) + CO(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
A.1/5
B.1/3
C. 0,5
D. 3
E. 5

23.  Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan: 2 HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g)

Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .
A. 0,25
B. 0,50
C. 0,60
D. 0,75
E. 0,80

24.  Pada suhu tertentu, harga Kc untuk reaksi: 2 NO(g) + O₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O₂. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N₂O₄ sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O₂ mula-mula adalah … .
A. 1
B. 0,5
C. 0,3
D. 0,1
E. 0,05

25.  Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:
CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g).
Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH₄, maka harga Kc adalah … .
A. 0,2
B. 0,8
C. 1,25
D. 8
E. 80

26.  Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl₃ dan 5 mol Cl₂ menurut reaksi:
PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇄ PCl₅(g).
Setelah gas Cl2 bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3
atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .
A. 1
B. 4
C. 1/3
D. 1/9
E. 3/16

27.  Harga Kc untuk reaksi:
2 A₂B(g) ⇄ 2 A₂(g) + B₂(g)
adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … .
A. 35,4
B. 246
C. 300,3
D. 393,6
E. 412

28.  Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan :
A. 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)
B. H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2 HCl(g)
C. N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)
D. N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)
E. 2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2 NO₂(g)

29.  Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO₃) ⇄ FeO(s) + H₂O(g) + 2 CO(g)
Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .
A. 1
B. 1,5
C. 3
D. 4
E. 6

30.  Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 X(g) ⇄ 3 Y(g) pada suhu tertentu adalah 1/8.
Jika tekanan parsial X sebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar … .
A. 1/64
B. 1
C. 3
D. 6
E. 8

31.  Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:
A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)
Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah A. 0,05
B. 0,25
C. 0,50
D. 0,60
E. 0,80

32.  Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi:

PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g)
Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl₅ dan PCl₃ adalah 3 : 2, maka besarnya derajat disosiasi (α) adalah … .
A. 50%
B. 60%
C. 75%
D. 80%

     E. 90%

KLIK :

💢 KESETIMBANGAN KIMIA

💢 SOAL - SOAL ESSAY KESETIMBANGAN KIMIA

PRAKTIKUM FAKTOR-FAKTOR LAJU REAKSI

I.  PENGARUH LUAS PERMUKAAN TERHADAP LAJU REAKSI

A. Tujuan :  mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

B. Dasar Teori :

Semakin kecil wujud suatu partikel semakin besar luas permukaanya. Semakin luas permukaan partikel semakin banyak bidang sentuh sehingga tumbukan lebih sering terjadi hingga laju reaksinya lebih cepat.

C. Alat dan bahan :

-  Vitamin CDR 2 keping

-  lumpang dan alu

-  Gelas kimia 2 buah

-  Gela ukur

-  Air biasa

D. Cara kerja :

1. Siapkan 2 buah gelas kimia, masing-masing isilah dengan 100 ml air

2. Haluskan 1 vitamin CDR, sedangkan Vitamin CDR yang lain biarkan utuh sebagai tablet

3. Masukkan CDR halus/serbuk ke gelas pertama, ukur waktu untuk melarutkan hingga habis.

4. Masukkan CDR utuh ke gelas kedua, ukur waktu untuk melarutkan hingga habis.

5. Catat hasil pengamatanmu

Tabel Pengamatan :

GELAS ke :	WUJUD CDR	WAKTU PELARUTAN HINGGA HABIS
1	Serbuk	……………….
2	Utuh	……………….

E.   Pertanyaan  :

Berdasarkan hasil pengamatanmu, Jelaskan hal-hal berikut :

1. Perbedaan apa yang tampak dari pengamatan pada percobaan 1 dan reaksi 2

2. Bagaimana pengaruh wujud CDR serbuk dan tablet terhadap laju reaksi ?

3. Kesimpulan apa yang bisa kamu peroleh dari praktikum 1 ?

 

II. PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP LAJU  REAKSI

A.  Tujuan : mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi

B.   Dasar Teori :

Cangkang telur mengandung CaCO₃. Senyawa ini akan bereaksi dengan asam cuka CH₃COOH dan membentuk  Ca(CH₃COOH)₂ , H₂O dan CO₂. Laju reaksi dapat diamati dari berkurangnya lapisan   CaCO₃  dan  bertambahnya gas CO₂.  

C.  Alat dan bahan :

-  Gelas kimia,

-  Gelas ukur

-  pengaduk,

-  Cangkang telur yang telah diremukkan, 1 sendok makan

-  asam cuka 25%

D. Cara kerja :

1. Tuangkan larutan asam cuka 25% ke dalam gelas kimia sesuai rincian pada tabel.

2. Masukkan cangkang telur ke dalam gelas kimia hingga terendam.

3. Amati selama 15 menit, apa yang terjadi pada telur setelah beberapa saat ! mana kulit telur yang lapisan coklatnya lebih cepat mengelupas ? dan gas gelembung CO₂ yang dihasilkan lebih banyak.

Tabel Pengamatan:

PERCOB	LARUTAN	PENGAMATAN
		Banyaknya kulit telur mengelupas	Banyaknya gas CO2
1	15 ml cuka + 50 ml air
2	50 ml cuka + 50 ml air

 

E. Pertanyaan  :

Berdasarkan hasil pengamatanmu, Jelaskan hal-hal berikut :

1. Perbedaan apa yang tampak dari pengamatan pada percobaan 1 dan 2

2. Bagaimana pengaruh konsentrasi larutan cuka terhadap laju reaksi ?

3. Kesimpulan apa yang bisa kamu peroleh dari praktikum 2 ?