SOAL ESSAY KELARUTAN DAN KSP

Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dan tepat !

1. Tuliskan persamaan Ksp dan harga Ksp-nya, bila kelarutan garam berikut masing-masing adalah 5 x 10^–2 mol/L !
a. Ag₂CO₃
b. Ba₃(PO₄)₂
c. Al₂(CO₃)₃
d. Ag₂CrO₄
e. Ca(OH)₂

2. Sebanyak 0,664 gram kristal Ag₂CrO₄ terlarut dalam 1 liter air. Bila Ar Ag = 108; Cr = 52; dan O = 16, maka tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari AgCrO₄ tersebut!

3. Diketahui Ksp Mg(OH)₂ = 2 x 10^–11. Tentukan kelarutan Mg(OH)₂ dalam:
a. air murni;
b. KOH 0,01 M;
c. MgCl₂ 0,1 M!

4. Kelarutan AgCl dalam air adalah 10^–5 molL^–1.  Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan CaCl₂ 0,05 M!

5. Suatu larutan Ag₂CO₃ dalam 100 mL air terlarut 5,52 mg. Bila Ar Ag = 108; C = 12; dan O = 16, maka tentukan hasil kali kelarutan Ag₂CO₃!

6. Diketahui Ksp Ag₂CrO₄  pada suhu 25 °C adalah 2,4 x 10^-12.  Tentukan kelarutan Ag₂CrO₄  dalam air pada suhu 25C dan konsentrasi Ag ⁺ dalam keadaan jenuh.

7. Diketahui Ksp AgCl pada suhu 25C = 1,6 x 10^-10 dan Mr AgCl = 143,5. Tentukan massa AgCl yang terlarut dalam 100 mL larutan.

8. Pada suhu tertentu kelarutan Ca(OH)₂ adalah 0,074 gram dalam 100 mL larutan. Tentukan Ksp Ca(OH)₂ ! (Mr Ca(OH)₂ = 74)

9. Pada suhu kamar diketahui Ksp H₂A = 3,2 x 10^-5. Tentukan pH jenuh H₂A dalam air.

10. Ksp M(OH)₂ pada suhu 25 °C = 4 x 10^-12.  Tentukan pH jenuh larutan M(OH)₂ .

11. pH jenuh larutan L(OH)₃ adalah 10. Tentukan Ksp L(OH)₃.

12. Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10^-10. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan-larutan berikut:
a. Larutan AgNO₃   0,1 M
b. Larutan NaCl      0,2 M

13. Diketahui Ksp Ag₂CrO₄  = 2,4 x 10^-12.  Tentukan kelarutan Ag₂CrO₄  dalam larutan berikut:
a. AgNO₃     0,1 M
b. Na₂CrO₄  0,1 M

14. Diketahui Ksp Mg(OH)₂ = 6 x 10^-12.  Tentukan kelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan yang memiliki pH = 12 !

15. Jika 500 ml larutan AgNO₃ 10^-4  M dicampur dengan 500 ml larutan NaCl  2 x 10^-6  M. Apakah terbentuk endapan AgCl ? ( Ksp AgCl = 1,6 x 10^-10 )

16. Diketahui Ksp Ag₂CrO₄ = 2,4 x 10^-12   Jika 25 ml larutan AgNO₃  10^-3  M dicampur dengan 75 ml larutan Na₂CrO₄  10^-3 M, apakah terjadi endapan?

17. Diketahui Ksp Ca(OH)₂ = 4 x 10^-6.  Tentukan pH pada saat mulai terbentuk endapan jika pada larutan CaCl₂  0,1 M ditambahkan larutan NaOH.

18. Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10^-16. Tentukan kelarutan Fe(OH)₂ dalam:
       a. air murni
       b. larutan NaOH 0,01 M

19. Hitunglah kelarutan Ag2SO4 ( Ksp = 1,5 x 10^-5 ) dalam:

a. AgNO₃   0,2 M

b. Na2SO₃  0,2 M

20. Dalam eksperimen seorang siswa melarutkan senyawa PbCl₂ kedalam 1000 mL air pada suhu 25^oC  sehingga ada sebagian PbCl₂ mengendap, kemudian  larutan tersebut diambil ternyata setiap 100 mL mengandung138,5 mg PbCl₂. Hitung berapa hasil kali kelarutan PbCl₂ tersebut, jika Ar Pb = 206 dan Cl =35,5.

21. Diketahui kelarutan Fe(OH)₂ dalam air 2,0 x 10^-5 mol/L, bila Fe(OH)₂ dilarutkan dalam larutan yang memiliki pH = 12 + log 2. Hitung kelarutan Fe(OH)₂ dalam larutan tersebut.

22. Jelaskan, mengapa larutan ZnCl₂ bila dialiri gas H₂S dalam suasana asam tidak terbentuk endapan ZnS, akan tetapi larutan ZnCl₂ dalam suasana basa bila dialiri gas H₂S akan membentuk endapan ZnS. (keterangan H₂S merupakan asam lemah)

PRAKTIKUM TITRASI LARUTAN ASAM - BASA

I.  TUJUAN : Menentukan kadar asam asetat (CH₃COOH) dalam cuka dapur

II.  DASAR TEORI :

Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. (disini hanya dibahas tentang titrasi asam basa) Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrat” dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai “titran” (larutan standard) dan biasanya diletakkan  dalam Buret. Baik titrat maupun titran biasanya berupa larutan. Pada saat titik ekuivalen, mol ekuivalent asam akan sama dengan mol ekuivalent basa. 

mol ekuivalen asam = mol ekuivalen basa

mol  H⁺ = mol  OH ^- 

Va x Ma x a = Vb x Mb x b

keterangan :
Ma = Molaritas asam

Mb = Molaritas basa
Va = Volume asam

Vb = Volume basa
a   = Valensi asam (jumlah H⁺)

b   = Valensi basa (jumlah OH^-)

III. ALAT DAN BAHAN :

ALAT :

1.   Gelas ukur 10 ml

2.   Labu ukur 100 ml

3.    Pipet tetes

4.   Labu Erlenmeyer

5.   Buret

6.   Statif & klem

7.   Corong

BAHAN :

1.      Cuka dapur di pasaran

2.      Larutan NaOH 0,1 M

3.      Indikator PP

IV. CARA KERJA : 

1.  Catat merk asam cuka dan kadar(%) cuka pada label botol.

2.  Ambil 5 ml cuka dengan gelas ukur dan tuangkan ke dalam gelas kimia.

3.   Encerkan cuka tersebut 20X dengan menambahkan air hingga volumenya mencapai 100 ml, aduk larutan cuka hingga merata.

4.  Ambil 20 ml cuka yang telah diencerkan tersebut dan tuangkan ke dalam labu Erlenmeyer. Tambahkan 3 tetes indikator PP.

5. Isi buret dengan larutan standart NaOH 0,1 M hingga titik 0 (bagian atas)

6. Buka kran buret pelan-pelan teteskan NaOH 0,1 M hingga larutan tepat mulai berwarna merah muda. Goyang Erlenmeyer hingga warna merah muda permanen.

7. Ulangi percobaan tersebut sebanyak 3X , hitung volume rata-rata NaOH dan lakukan perhitungan !

V. HASIL PENGAMATAN :

VI. PERTANYAAN :

1. Mengapa dalam titrasi ini menggunakan indicator PP ?

2. Tentukan konsentrasi asam cuka (CH₃COOH ) diencerkan !

V cuka x M cuka(diencerkan) x jml H⁺ = V(rata-rata) NaOH  x M NaOH x jml OH^-

M cuka (diencerkan) = …….

3. Tentukan konsentrasi asam cuka (CH₃COOH ) sebelum diencerkan !

(Ingat ! asam cuka diencerkan 20X)

     M cuka (sebelum diencerkan) =  M cuka (diencerkan)  x 20

     M cuka (sebelum diencerkan) = ..........

4.  Tentukan kadar (%) asam cuka merk ….....

Diketahui : M cuka murni = 17,4 M

         % Cuka = ...........

5. Tulislah persamaan reaksi yang terjadi pada titrasi tersebut ?

VII. KESIMPULAN

Buatlah kesimpulan dari hasil perobaan tersebut !

VIII. Buatlah Kurve titrasi CH₃COOH dengan NaOH tersebut :

No	Volume Cuka ..... M	Volume NaOH 0,1 M	pH
1	20 ml	0 ml	….
2	20 ml	10 ml	….
3	20 ml	15 ml	….
4	20 ml	20 ml	….
5	20 ml	25 ml	….
6	20 ml	30 ml	….
7	20 ml	35 ml	….
8	20 ml	40 ml	….
9	20 ml	45 ml	….
10	20 ml	50 ml	.…

    

SOAL pH CAMPURAN ASAM - BASA

1. Sebanyak 100 ml larutan HNO₃ 0,03 M dicampur dengan 100 mL NaOH 0,01 M. Hitung pH campuran yang terbentuk ?  

2. Hitung pH campuran, jika 100 ml larutan HNO₂ 
0,1 M  ( Ka HNO₂= 5 X 10^{- 4},  Kb NH₄OH = 10^-5)  
dicampurkan dengan :

a. 50 ml larutan NH₄OH 0,2 M

b. 20 ml larutan Ca(OH)₂ 0,2 M

c. 75 ml larutan KOH 0,2 M

d. 10 ml larutan H₂SO₄ 0,05 M

3. Larutan Ca(OH)₂ 0,30 M sebanyak 10 mL ditambahkan ke dalam 40 mL larutan HF 0,15 M (Ka = 10^-4 ). Berapa pH campuran ?

4. Sebanyak 50 ml larutan NaOH 0,4 M dicampur dengan 100 ml larutan H₂SO₄ 1 % (Mr = 98, ρ = 0,98 gr/ml). Hitunglah pH campuran ?

5. Sebanyak 50 ml larutan HNO₂ 0,2 M (Ka = 4 x 10^{- 4})  dicampur dengan 25 ml larutan KOH 0,25 M, lalu ditambahkan air hingga volume  larutan menjadi 350 ml. Berapakah pH campuran ?

6. Sebanyak 100 ml larutan HCOOH 0,1 M (pH 3) dicampur dengan 100 ml larutan NH₃ 0,1 M (pH 12), berapakah pH campuran ?

7. Berapa massa KOH yang diperlukan untuk bereaksi dengan 1 liter CH3COOH 0,01 M agar diperoleh larutan dengan pH 5. (dianggap tidak terjadi perubahan volume, Ka = 10^-5, 
Mr KOH = 56)

8. Sebanyak 100 mL larutan NH₄OH 0,06 M dicampurkan ke dalam 400 mL C₆H₅ COOH 0,015 M yang pH-nya 3,5 – log 3. Jika pH larutan campuran sebesar 7 – log 2, hitunglah 
pH larutan NH4OH mula-mula ?

9. Ke dalam 1 liter larutan CH₃COOH 0,2 M dimasukkan beberapa gram  NaOH ( Mr 40) padat hingga pH larutan menjadi 4. Bila perubahan volume diabaikan  
(ka = 2 x 10^-5). Hitunglah massa NaOH yang telah dimasukkan ?

10. Larutan buffer sebanyak 750 ml berasal dari campuran larutan HCOOH 0,3 M dan larutan  NaOH 0,2 M memiliki pH 5 - log 3,6, berapa volume masing-masing HCOOH dan NaOH yang harus dicampurkan ?  ( Ka = 1,8 x 10^-5)