SEL ELEKTROLISIS

Elektrolisis adalah proses penguraian elektrolit oleh arus listrik searah dalam bentuk larutan atau lelehan.

TULISLAH REAKSI ELEKTROLISIS BERIKUT:

1.  Larutan KBr dg elektrode Pt

2.  Larutan KBr dg elektroda Cu

3.  Lelehan KBr dg elektroda C

4.  Lelehan KBr dg elektroda Ni

5.  Larutan BaCO₃ dg elektroda Al

6.  Lelehan Na₂SO₄ dg elektroda Pt

7.  Larutan HCl dg elektroda C

8.  Larutan NiSO₄ dg elektroda C

9.  Larutan NaOH dg elektroda Au

10. Larutan KNO₃ dg elektroda Pt

11. Lelehan NaCl dg elektroda Zn

12. Larutan Zn(NO₃)₂ dg elektroda Ag

13. Larutan CuSO₄ dg elektroda Cu

14. Lelehan NaCl dg elektroda C

15. Lelehan Al₂O₃ dg elektroda Pt

16. Lelehan Na₂CO₃ dg elektroda Au

17. Lelehan KF dg elektroda Co

18. Lelehan MgCl₂ dg elektroda Cu

19. Larutan Na₂SO₄ anoda Cu & katoda Fe

20. Lelehan Pb(NO₃)₂, anoda C & katoda Ag

HUKUM FARADAY

A. Hukum Faraday I
"Jumlah massa zat yang dihasilkan pada katode berbanding lurus dengan jumlah arus listrik yang   digunakan selama elektrolisis."
Hukum Faraday I dapat dirumuskan:

    w   = massa zat hasil elektrolisis (gram)
e   = massa ekuivalen 
F   = jumlah arus listrik (Faraday) = mol elektron = mol x valensi
Ar = massa atom
i   =  kuat arus (ampere)
t   =  waktu (detik)
Valensi  = elektron yang terlibat

    Contoh soal :
Pada elektrolisis dengan elektroda karbon dihasilkan endapan Cu sebanyak 15,96 gram dengan arus listrik yang digunakan sebesar 5 A. Berapa lama waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut ?
Jawab :

B. Hukum Faraday II

   "Apabila dua sel elektrolisis atau lebih dialiri arus listrik dalam jumlah yang sama maka massa zat-zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut."

Contoh soal :

   Sejumlah arus listrik dialirkan melalui larutan AgNO₃ dan larutan CuSO₄ . Bila logam perak yang diendapkan sebanyak 27,21 gram, berapa gram logam tembaga yang diendapkan ?
Jawab :

KLIK : 

➽ MODUL ELEKTROLISIS & HK FARADAY

➽ PRAKTIKUM ELEKTROLISIS

➽ LATIHAN SOAL HK FARADAY

➽ ELEKTROLISIS LELEHAN SO₄^-2, CO₃^-2, NO₃^-1

TETAPAN HIDROLISIS (Kh) DAN DERAJAT HIDROLISIS (α)

I. GARAM ASAM DAN GARAM BASA

II. GARAM LEMAH

SOAL PENGAYAAN TITRASI ASAM-BASA

1. Berapa gram Ba(OH)₂ (Mr = 171) yang harus dilarutkan dalam 200 ml larutan HNO₂ 0,1 M (Ka = 10^-4) agar diperoleh larutan dengan pH = 5 – log 2 ?

2.  Berapa gram larutan NaOH (Mr = 40) harus dimasukkan ke dalam 1 liter larutan HCl agar pH berubah dari 1 menjadi 3 ?

3.  Berapa ml larutan NaOH 0,06 M yang harus dimasukkan ke dalam 200 mL lar. CH₃COOH 0,05 M (Ka =10^-5) agar didapat lar. penyangga dengan pH = 4 ?

4.  Berapa gram (NH₄)₂SO₄ (Mr = 132) yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH₄OH 0,1 M agar pH larutan menjadi 10 ? (Kb NH₄OH = 10^-5)

5.  Berapa Molaritas 200 ml larutan KOH yang harus dimasukkan ke dalam 500 ml larutan H₂SO₄ 0,2 M agar pH campuran larutan menjadi 7 ?

6. Untuk menentukan kemolaran larutan NaOH, dilakukan percobaan sebagai berikut : sebanyak 2 gram Kristal  asam oksalat H₂C₂O₄ . 2H₂O (Mr = 126) dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan tepat 200 ml. sebanyak 30 ml dari larutan ini dapat dititrasi dengan 36 ml larutan NaOH yang akan ditentukan kemolaranya. Berapakah kemolaran larutan NaOH tersebut ?

7. Sebanyak 10 ml larutan (NH₄)₂SO₄ direaksikan dengan larutan NaOH berlebihan. Gas Amonia yang terbentuk di alirkan ke dalam 50 ml larutan HCl 0,1 M, Untuk menetralkan kelebihan HCl dilakukan titrasi dan ternyata diperlukan 20 ml NaOH 0,1 M. Berapakah kemolaran larutan  (NH₄)₂SO₄  tersebut ?

8. Suatu larutan H₂SO₄ (Mr = 98) pekat mempunyai massa jenis 1,8 gr/ml. Sebanyak  5 ml  asam ini dapat dititrasi dengan 85 ml NaOH 2 M (Mr = 40). Tentukan kemurnian asam sulfat pekat tersebut ?

9. Sebanyak 1,12 gr Ca(OH)₂ (Mr = 74) tak murni dilarutkan dalam air. Larutan ini tepat di titrasi oleh 25 ml larutan HCl 0,8 M. Tentukan % kemurnian Ca(OH)₂ tsb !

10. Sebanyak 40 ml suatu larutan Na₂CO₃ tak murni (Mr = 106) dapat dititrasi dengan 60 ml HCl 3 M. Jika di ketahui massa jenis larutan Na₂CO₃ adalah 1,25 gr/ml, Tentukan % kadar Na₂CO₃  dalam larutan itu ! 

11. Untuk menentukan kadar NaOH dalam soda kaustik, maka 2 gram soda tersebut dilarutkan dalam air sampai volume 50 ml. Sebanyak 10 ml larutan itu tepat dititrasi dengan 20 ml larutan H₂SO₄ 0,2 M menghasilkan garam. Hitung kadar natrium hidroksida dalam soda kaustik.(Mr = 40)

12. Untuk menentukan kadar CH₃COOH (Mr = 60) dalam cuka dapur, diambil 10 ml larutan cuka dapur kemudian diencerkan dengan air sampai 200 ml. Bila 10 ml larutan yang terjadi tepat dititrasi dengan 6,25 ml larutan NaOH yang pH-nya 13 + log 2, hitung % asam asetat dalam cuka dapur. (massa jenis cuka dapur 1 gr/ml) ?

13. Sebongkah batu kapur dari daerah pegunungan yang mengandung CaCO₃, diambil sebanyak 0,1 gram lalu dilarutkan dalam 25 ml larutan HCl  0,1 M. Untuk menetralkan kelebihan HCl dilakukan titrasi dan ternyata diperlukan 6 ml larutan NaOH 0,1 M. Hitung kadar CaCO₃ yang terdapat dalam sebongkah batu kapur.(Mr = 100) ?

14. Sebanyak 3,15 gram asam oksalat kristal, H₂C₂O₄.2H₂O (Mr = 126) dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan tepat 250 ml. Sebanyak 10 ml dari larutan itu dititrasi dengan larutan NaOH dan ternyata tepat di titrasi oleh 20 mL larutan NaOH. Hitunglah Molaritas larutan NaOH tersebut ?

15. Sebanyak 20 gram soda Na₂CO₃ ( Mr = 106) tidak murni dilarutkan dalam air hingga volume 250 ml, kemudian sebanyak 50 ml larutan ini di titrasi dengan larutan HCl 0,1 M sebanyak 30 ml. Hitunglah % kemurnian Na₂CO₃ yang terdapat pada soda tersebut ?​