BILANGAN OKSIDASI ( BILOK )

A. KONSEP REAKSI REDOKS (REDUKSI - OKSIDASI)

     Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Dalam satu reaksi redoks dapat terdiri dari 1 reaksi reduksi dan 1 reaksi oksidasi atau 2 reaksi reduksi dan 1 reaksi oksidasi atau sebaliknya. Dimana reaksi reduksi dan oksidasi selalu berlangsung bersamaan dalam satu reaksi redoks.

a.  Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, 

- reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen

- reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen.

b.  Berdasarkan perpindahan (transfer) elektron, 

- reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron 

- reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.

c. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, 

- reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi 

- reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi

Contoh Reaksi Redoks :

Contoh Reaksi Bukan Redoks :

B. BILANGAN OKSIDASI
Bilangan Oksidasi (Biloks) adalah bilangan yang menyatakan banyaknya elektron pada suatu atom yang terlibat dalam pembentukan ikatan.
Untuk menentukan Bilangan oksidasi perlu dipatuhi 8 aturan berikut. Dengan catatan : “Bila ada 2 aturan muncul berlawanan dengan yang lain, ikuti aturan yang muncul terlebih dahulu dalam urutan”  

Perhatikan urutan aturan berikut dengan seksama :

1.  Bilangan oksidasi sebuah atom dalam unsur bebas (P₄,S₈,O₂,N₂,Cl₂,dll) adalah NOL

2.  Jumlah total bilangan oksidasi semua atom dalam sebuah molekul = NOL, 

Jumlah total bilangan oksidasi semua atom dalam sebuah Ion = muatanya.

3.  Dalam senyawanya, bilangan oksidasi :

Unsur golongan IA = +1,

Unsur golongan IIA = +2, 

Unsur golongan IIIA = +3

(Di hafalkan apa saja unsur gol IA, IIa dan IIA) 

4.  Dalam senyawanya, biloks H = +1 

Golongan VII A (F, Cl, Br, I) = -1 (jika di belakang rumus kimia : HCl, CaF₂ dll)

5.  Dalam senyawanya, biloks O = - 2

6.  Dalam senyawanya, biloks S = - 2 (Jika di belakang rumus kimia : H₂S, BaS dll), 

     Dalam senyawanya biloks N atau P = - 3 (Jika dibelakang rumus kimia :Ca₃N₂, Na₃P dll),

7. Bilangan oksidasi ion tunggal = muatanya, contoh : Mn⁺², biloks ion Mn = +2

8. Biloks unsur dalam senyawa yang mengandung ion poliatomik

Misalnya : Fe(MnO₄)₂ , maka ion poliatomik  MnO₄ ^-1  dikeluarkan dan diberi muatan sesuai tabel di bawah, kemudian biloks dihitung berdasarkan : total biloks dalam senyawa ion = muatanya.

(1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) = muatan ion poliatomik

(1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) = -1

Biloks Mn + (4 x (-2)) = -1

Biloks Mn + (-8) = -1

Biloks Mn = -1 + 8

Biloks Mn = +7

Contoh soal :

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam reaksi berikut :

Cu + HNO₃  → Cu(NO₃)₂  + NO + H₂O 

Unsur-unsur manakah yang mengalami perubahan biloks dari reaktan ke hasil reaksi ? bagaimana perubahan biloksnya : naik atau turun ?

Jawab :
Wujud zat dan Koefisien reaksi tidak berpengaruh pada perhitungan biloks

Yang mengalami perubahan biloks adalah :

-  Bilok Cu naik dari 0 menjadi +2  disebut oksidasi

-  Bilok N  turun dari +5 menjadi +2  disebut reduksi

-  yang tidak mengalami perubahan biloks yaitu : H dan O

Contoh :
◆. Bilangan oksidasi P₄ = 0
◆. Bilangan oksidasi Al dalam Al₂O₃  
     = 2Al + 3O = 0
     = 2.Al + 3.(-2) = 0
     Al  = + 3
◆. Bilangan oksidasi H dalam NaH  
     = Na + H = 0
     = 1 + H = 0
     H  = - 1
◆. Bilangan oksidasi O dalam H₂O₂  
     = 2H + 2O = 0
     = 2.1 + 2.O = 0
     O  = - 1
◆. Bilangan oksidasi Fe dalam Fe₃O₄ 
     = 3Fe + 4O = 0
     =  3Fe + 4(-2) = 0
     Fe  = - 2 ²⁄₃
◆. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇ ^-2  
     = 2Cr + 7O = -2
     = 2Cr + 7(-2) = -2
    Cr  = + 6

Tentukanlah biloks masing-masing unsur pada senyawa berikut : 

1. PtBr2	12. Li3N	23. K3PO3
2. PbCO3	13. (NH4)2SO4	24. AgClO3
3. Hg(CN)2	14. ZnCO3	25. Zn3P2
4. Ag2S	15. Sr3(PO4)2	26. FeF3
5. Na2O	16. Sc(ClO3)3	27. PbC2O4
6. Ga2(CO3)3	17. As2S3	28. V2O3
7. Ca(NO2)2	18. FeO	29. H3PO3
8. PtS2	19.CrPO4	30. Ti(OH)3
9. NCl3	20. Al2(SO4)3	31. SF4
10. Sn(NO3)4	21. SeI2	32. CoS2
11. PCl5	22. BaS	33. IBr5

Hitunglah biloks masing-masing unsur pada reaksi berikut, kemudian tentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasinya : 

1.  Al + NO₃^-  →  AlO₂ ^- + NH₃

2.  MnO₄^- + Fe²⁺ →  Mn²⁺ + Fe³⁺

3.  IO₃ ^- + I ^- + H⁺ →  I₂ + H₂O

4.  ClO₄^- + Cl ^- → ClO₃ ^- + Cl₂

5.  SnCl₂ + I₂ + HCl  →  SnCl₄ + HI

6.  I₂ + KOH → KI + KIO₃ + H₂O

7.   MnO₄ ^- + C₂O₄^- 2 + H⁺  →  Mn⁺² + CO₂

8.   NaCrO₂ + Br₂ + NaOH  →  Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

9.   KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄  →  K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

10. K₂CrO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄  →  K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O