BILANGAN OKSIDASI ( BILOK )

A. KONSEP REAKSI REDOKS (REDUKSI - OKSIDASI)

     Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Dalam satu reaksi redoks dapat terdiri dari 1 reaksi reduksi dan 1 reaksi oksidasi atau 2 reaksi reduksi dan 1 reaksi oksidasi atau sebaliknya. Dimana reaksi reduksi dan oksidasi selalu berlangsung bersamaan dalam satu reaksi redoks.

a.  Berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, 

- reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen

- reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen.

b.  Berdasarkan perpindahan (transfer) elektron, 

- reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron 

- reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.

c. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, 

- reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi 

- reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi

Contoh Reaksi Redoks :

Contoh Reaksi Bukan Redoks :

B. BILANGAN OKSIDASI
Bilangan Oksidasi (Biloks) adalah bilangan yang menyatakan banyaknya elektron pada suatu atom yang terlibat dalam pembentukan ikatan.
Untuk menentukan Bilangan oksidasi perlu dipatuhi 8 aturan berikut. Dengan catatan : “Bila ada 2 aturan muncul berlawanan dengan yang lain, ikuti aturan yang muncul terlebih dahulu dalam urutan”  

Perhatikan urutan aturan berikut dengan seksama :

1.  Bilangan oksidasi sebuah atom dalam unsur bebas (P₄,S₈,O₂,N₂,Cl₂,dll) adalah NOL

2.  Jumlah total bilangan oksidasi semua atom dalam sebuah molekul = NOL, 

Jumlah total bilangan oksidasi semua atom dalam sebuah Ion = muatanya.

3.  Dalam senyawanya, bilangan oksidasi :

Unsur golongan IA = +1,

Unsur golongan IIA = +2, 

Unsur golongan IIIA = +3

(Di hafalkan apa saja unsur gol IA, IIa dan IIA) 

4.  Dalam senyawanya, biloks H = +1 

Golongan VII A (F, Cl, Br, I) = -1 (jika di belakang rumus kimia : HCl, CaF₂ dll)

5.  Dalam senyawanya, biloks O = - 2

6.  Dalam senyawanya, biloks S = - 2 (Jika di belakang rumus kimia : H₂S, BaS dll), 

     Dalam senyawanya biloks N atau P = - 3 (Jika dibelakang rumus kimia :Ca₃N₂, Na₃P dll),

7. Bilangan oksidasi ion tunggal = muatanya, contoh : Mn⁺², biloks ion Mn = +2

8. Biloks unsur dalam senyawa yang mengandung ion poliatomik

Misalnya : Fe(MnO₄)₂ , maka ion poliatomik  MnO₄ ^-1  dikeluarkan dan diberi muatan sesuai tabel di bawah, kemudian biloks dihitung berdasarkan : total biloks dalam senyawa ion = muatanya.

(1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) = muatan ion poliatomik

(1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) = -1

Biloks Mn + (4 x (-2)) = -1

Biloks Mn + (-8) = -1

Biloks Mn = -1 + 8

Biloks Mn = +7

Contoh soal :

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam reaksi berikut :

Cu + HNO₃  → Cu(NO₃)₂  + NO + H₂O 

Unsur-unsur manakah yang mengalami perubahan biloks dari reaktan ke hasil reaksi ? bagaimana perubahan biloksnya : naik atau turun ?

Jawab :
Wujud zat dan Koefisien reaksi tidak berpengaruh pada perhitungan biloks

Yang mengalami perubahan biloks adalah :

-  Bilok Cu naik dari 0 menjadi +2  disebut oksidasi

-  Bilok N  turun dari +5 menjadi +2  disebut reduksi

-  yang tidak mengalami perubahan biloks yaitu : H dan O

Contoh :
◆. Bilangan oksidasi P₄ = 0
◆. Bilangan oksidasi Al dalam Al₂O₃  
     = 2Al + 3O = 0
     = 2.Al + 3.(-2) = 0
     Al  = + 3
◆. Bilangan oksidasi H dalam NaH  
     = Na + H = 0
     = 1 + H = 0
     H  = - 1
◆. Bilangan oksidasi O dalam H₂O₂  
     = 2H + 2O = 0
     = 2.1 + 2.O = 0
     O  = - 1
◆. Bilangan oksidasi Fe dalam Fe₃O₄ 
     = 3Fe + 4O = 0
     =  3Fe + 4(-2) = 0
     Fe  = - 2 ²⁄₃
◆. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇ ^-2  
     = 2Cr + 7O = -2
     = 2Cr + 7(-2) = -2
    Cr  = + 6

Tentukanlah biloks masing-masing unsur pada senyawa berikut : 
1. PtBr₂             13. Li₃N                 25. K₃PO₃
2. PbCO₃           14. (NH₄)₂SO₄     26. AgClO₃
3. Hg(CN)₂        15. ZnCO₃            27. Zn3P₂
4. Ag₂S              16. Sr₃(PO₄)₂       28. FeF₃
5. Na2O             17. Sc(ClO₃)₃       29. PbC₂O₄
6. Ga₂(CO₃)₃     18. As₂S₃             30. V₂O₃
7. Ca(NO₂)₂       19. FeO                31. H₃PO₃
8. PtS₂                20. CrPO₄            32. Ti(OH)₃
9. NCl₃                21. Al₂(SO₄)₃      33. SF₄
10. Sn(NO₃)₄     22. SeI₂                34. CoS₂
11. PCl₅              23. BaS                35. IBr₅
12. Mg(ClO)₂     24. LiClO₂        36. Mn₂(SO₃)₃

Hitunglah biloks masing-masing unsur pada reaksi berikut, kemudian tentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasinya : 

1.  Al + NO₃^-  →  AlO₂ ^- + NH₃

2.  MnO₄^- + Fe²⁺ →  Mn²⁺ + Fe³⁺

3.  IO₃ ^- + I ^- + H⁺ →  I₂ + H₂O

4.  ClO₄^- + Cl ^- → ClO₃ ^- + Cl₂

5.  SnCl₂ + I₂ + HCl  →  SnCl₄ + HI

6.  I₂ + KOH → KI + KIO₃ + H₂O

7.   MnO₄ ^- + C₂O₄^- 2 + H⁺  →  Mn⁺² + CO₂

8.   NaCrO₂ + Br₂ + NaOH  →  Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

9.   KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄  →  K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

10. K₂CrO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄  →  K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

💢 PENYETARAAN REAKSI REDOKS

💢 SEL VOLTA

💢 SEL ELEKTROLISIS