SOAL TKA KELARUTAN DAN KSP

Soal Pilihan Ganda Soal Tunggal

1. Seorang peneliti ingin memisahkan ion klorida (Cl−) dari suatu larutan dengan cara menambahkan larutan perak nitrat (AgNO₃). Reaksi yang terjadi adalah :

AgNO₃ (aq) + Cl⁻ (aq) → AgCl(s) + NO ⁻(aq).

Endapan perak klorida (AgCl) yang terbentuk kemudian dipisahkan. Berdasarkan konsep

kelarutan, endapan tersebut bisa dilarutkan kembali dengan menambahkan larutan amonia pekat. Mengapa hal ini bisa terjadi ?

A. Amonia adalah basa kuat yang bereaksi dengan AgCl.

B. Amonia menaikkan kelarutan AgCl karena adanya ion senama.

C. Amonia membentuk ion kompleks yang stabil, Ag(NH₃)₂⁺ dengan ion perak.

D. Amonia mengubah nilai Ksp dari AgCl.

E. Amonia bersifat asam dan menetralkan AgCl.

2. Pada suatu eksperimen, larutan jenuh magnesium hidroksida (Mg(OH)₂) memiliki pH = 10. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan bubuk padat MgCl₂ hingga larut, apa yang akan terjadi pada kelarutan Mg(OH)₂ ?

A. Kelarutan Mg(OH)₂ akan meningkat.

B. Kelarutan Mg(OH)₂ akan menurun.

C. Kelarutan Mg(OH)₂ tidak berubah.

D. Larutan menjadi tidak jenuh.

E. Kelarutan Mg(OH)₂ menjadi tak terhingga.

Kelarutan dan Endapan dalam Kehidupan Sehari-hari

Kesetimbangan kelarutan adalah konsep penting yang menjelaskan seberapa banyak suatu zat dapat larut dalam pelarut. Senyawa ionik yang sukar larut dalam air membentuk kesetimbangan antara padatan tak larutnya dengan ion-ion yang terlarut. Konstanta kesetimbangan untuk reaksi ini disebut hasil kali kelarutan, atau Ksp, yang mengukur tingkat kelarutan suatu senyawa. Semakin kecil nilai Ksp, semakin sukar senyawa tersebut larut. Kelarutan dan Hasil Kali Dalam kehidupan sehari-hari, prinsip ini sering kita temui. Proses pengolahan air minum,misalnya, seringkali melibatkan penambahan kapur mati (Ca(OH)₂) untuk mengendapkan ion-ion seperti magnesium (Mg²⁺) dan besi (Fe³⁺) yang menyebabkan air menjadi sadah.Penambahan kapur meningkatkan konsentrasi ion hidroksida (OH⁻), yang akan menggeser kesetimbangan ke arah endapan Mg(OH)₂ atau Fe(OH)₂ , sehingga ion-ion tersebut bisa dihilangkan. Prinsip yang sama juga menjelaskan pembentukan batu ginjal, yang sebagian besar terdiri dari kalsium oksalat (CaC₂O₄ ). Jika konsentrasi ion kalsium (Ca²⁺) dan oksalat (C₂O₄^-2) di dalam urine melebihi nilai Ksp dari CaC₂O₄ , maka akan terbentuk endapan yang lama-kelamaan menjadi batu. Hal ini menunjukkan pentingnya menjaga asupan makanan dan hidrasi untuk menghindari konsentrasi ion-ion pemicu endapan. Dengan demikian, konsep kelarutan dan Ksp memiliki dampak langsung pada kesehatan dan teknologi kita.

Soal Pilihan Ganda Soal Grup

3.  Berdasarkan teks, mengapa penambahan kapur (Ca(OH)₂) dapat membersihkan air dari ion magnesium (Mg²⁺) ?

A. Kapur mati bereaksi langsung dengan ion magnesium.

B. Kapur mati meningkatkan pH air, menyebabkan ion magnesium mengendap sebagai Mg(OH)₂.

C. Kapur menurunkan konsentrasi ion magnesium di dalam air.

D. Kapur bersifat netral dan tidak memengaruhi kelarutan.

E. Kapur mengubah nilai Ksp dari Mg(OH)₂.

4. Suatu larutan jenuh dari senyawa ionik AB memiliki kelarutan sebesar s. Jika larutan jenuh tersebut ditambahkan ion senama A⁺ dari luar, manakah satu pernyataan yang paling tepat yang menggambarkan kondisi larutan yang baru?

A. Kelarutan senyawa AB akan meningkat karena adanya ion senama.

B. Konsentrasi ion B⁻ akan meningkat.

C. Terbentuk endapan baru dari senyawa AB.

D. Larutan menjadi tak jenuh.

E. Konsentrasi ion A⁺ akan berkurang.

5.  Berdasarkan stimulus, apa hubungan antara pembentukan batu ginjal dan konsep hasil kali kelarutan (Ksp) ?

A. Batu ginjal terbentuk karena konsentrasi ion pemicu kurang dari nilai Ksp.

B. Batu ginjal terbentuk ketika nilai Qsp (hasil kali ion) sama dengan nilai Ksp.

C. Pembentukan batu ginjal menunjukkan bahwa nilai Qsp lebih kecil dari Ksp.

D. Batu ginjal adalah endapan yang terbentuk ketika nilai Qsp melebihi nilai Ksp.

E. Batu ginjal terbentuk secara spontan tanpa dipengaruhi oleh konsentrasi ion.

Soal Pilihan Ganda Kompleks MCMA

6.  Diketahui nilai Ksp dari Ag₂S adalah 1,6 × 10⁻⁴⁹ dan AgCl adalah 1,8 × 10⁻¹⁰. Pilihlah dua pernyataan yang benar yang dapat disimpulkan dari data tersebut !

□   Ag₂S memiliki kelarutan yang lebih besar daripada AgCl.

□   AgCl lebih mudah larut dalam air daripada Ag₂S.

□   Endapan AgCl akan terbentuk lebih dulu jika larutan AgNO₃ ditambahkan ke campuran larutan S^{- 2} dan Cl⁻ dengan konsentrasi yang sama.

□   Kelarutan Ag₂S dihitung dengan rumus s = (Ksp/4)^1/3

□   Nilai Ksp yang sangat kecil menunjukkan bahwa suatu senyawa mudah larut.

7.  Sebanyak 200 mL larutan Ca(NO₃)₂ 0,001 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Na₂SO₄ 0,01 M. Diketahui Ksp CaSO₄ = 2,4 × 10⁻⁵. Pilihlah dua pernyataan yang benar yang menggambarkan kondisi campuran !

A. Konsentrasi ion Ca²⁺ dalam campuran adalah 4 × 10⁻⁴ M.

B. Nilai hasil kali ion (Qsp) dari CaSO₄ adalah 2,4 × 10⁻⁵.

C. Akan terbentuk endapan CaSO₄

D. Nilai hasil kali ion (Qsp) dari CaSO4 lebih kecil dari Ksp.

E. Konsentrasi ion SO₄²⁻ dalam campuran adalah 6 × 10⁻³ M.

Soal Pilihan Ganda Kompleks Kategori

8.  Seorang mahasiswa menitrasi larutan perak nitrat (AgNO₃) dengan larutan kalium klorida (KCl) dan mengamati terbentuknya endapan putih (AgCl).

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Reaksi kesetimbangan yang terjadi adalah AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq).
Penambahan KCl akan menurunkan konsentrasi ion Ag+ di dalam larutan.
Endapan akan terbentuk jika nilai Qsp lebih besar dari Ksp.

 

9.  Diketahui kelarutan perak kromat (Ag₂CrO₄ ) dalam air adalah s mol/L. Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Reaksi ionisasi Ag2CrO4 adalah : Ag2CrO4 (s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO4−2 (aq).
Konsentrasi ion Ag+ adalah s M, dan konsentrasi ion CrO4−2 adalah 2s M.
Rumus Ksp dari Ag2CrO4 adalah 4s3

 

10.  Ketika natrium fosfat (Na₃PO₄ ) ditambahkan ke dalam larutan kalsium klorida (CaCl₂ ), akan terbentuk endapan kalsium fosfat (Ca₃(PO₄)₂ ).

Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Ion Ca+2 dan PO4-3 adalah ion senama dalam kasus ini.
Nilai Ksp kalsium fosfat akan menurun setelah penambahan Na3PO4
Endapan akan terbentuk jika hasil kali konsentrasi ion-ionnya (Qsp) lebih besar dari Ksp.

SOAL TKA SISTEM KOLOID

1. Seorang teknisi laboratorium di sekolah ingin membedakan larutan gula, larutan sabun, dan campuran pasir dalam air. Dengan menggunakan senter, ia mengamati bahwa berkas cahaya terlihat jelas dalam larutan sabun, tetapi tidak terlihat dalam larutan gula dan campuran pasir. Berdasarkan hasil pengamatan tersebut, apa kesimpulan yang paling tepat ?

A. Larutan sabun adalah suspensi karena mampu menghamburkan cahaya.

B. Larutan gula adalah koloid karena tidak dapat menghamburkan cahaya.

C. Campuran pasir dalam air adalah larutan sejati karena partikelnya mengendap.

D. Larutan sabun adalah koloid karena partikelnya cukup besar untuk menghamburkan cahaya namun tidak mengendap.

E. Larutan gula tidak dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutan sabun dapat

2. Pada industri pengolahan air bersih, tawas (Al₂(SO₄)₃) sering ditambahkan ke dalam air sungai yang keruh untuk memisahkan lumpur. Peristiwa ini terjadi karena partikel lumpur yang bermuatan negatif dinetralkan oleh ion-ion dari tawas, sehingga partikel-partikel lumpur menggumpal dan mengendap. Sifat koloid yang mendasari proses ini adalah...

A. gerak Brown.

B. elektroforesis.

C. koagulasi.

D. dialisis.

E. adsorpsi.

Gunakan teks berikut untuk mengerjakan soal nomor 3-5

Koloid dalam Kehidupan Sehari-hari

Koloid adalah campuran heterogen yang memiliki partikel terdispersi lebih besar daripada partikel larutan sejati, tetapi lebih kecil daripada partikel suspensi. Ukuran partikel koloid berkisar antara 1 nm hingga 100 nm. Sifat unik ini membuat koloid memiliki peran penting dalam berbagai produk sehari-hari. Salah satu jenis koloid yang sering ditemukan adalah emulsi, yaitu koloid dengan fase terdispersi dan medium pendispersi berupa zat cair yang tidak saling melarutkan. Untuk menjaga kestabilan emulsi, diperlukan zat pengemulsi (emulsifier). Contohnya adalah mayones, yang merupakan emulsi dari minyak (fase terdispersi) dalam air atau cuka (medium pendispersi), dengan kuning telur sebagai pengemulsinya. Kuning telur mengandung lesitin yang membantu partikel minyak tetap terdispersi merata di dalam air. Contoh lain adalah gel, yaitu koloid yang medium pendispersinya adalah zat cair dan fase terdispersinya zat padat, namun memiliki struktur kaku seperti padatan. Contohnya adalah agar-agar. Agar-agar yang masih panas adalah sol (cair), tetapi saat mendingin, molekul- molekulnya akan saling berikatan membentuk jaringan padat yang menjebak air di dalamnya, mengubahnya menjadi gel. Dalam bidang medis, koloid juga sangat penting. Misalnya, obat sirup batuk sering kali merupakan suspensi koloidal yang harus dikocok terlebih dahulu sebelum diminum untuk memastikan partikel obat terdispersi merata dan dosisnya tepat. Memahami sifat-sifat koloid memungkinkan kita untuk memanipulasi dan mengaplikasikannya dalam berbagai keperluan, mulai dari makanan hingga farmasi.

Soal Pilihan Ganda Soal Grup (HOTS)

3.  Berdasarkan teks di atas, mengapa agar-agar yang awalnya berbentuk sol cair dapat berubah menjadi gel padat saat mendingin?

A. Molekul air menguap, menyebabkan partikel padat mengendap.

B. Partikel terdispersi kehilangan muatannya dan menggumpal.

C. Ikatan hidrogen antara molekul-molekul air menjadi lebih kuat.

D. Partikel terdispersi padat saling berikatan membentuk jaringan yang memerangkap medium pendispersi.

E. Suhu rendah menyebabkan partikel-partikel padat menjadi lebih kecil.

4.  Berdasarkan teks di atas, mengapa mayones diklasifikasikan sebagai emulsi?

A. Partikel terdispersinya adalah zat padat.

B. Medium pendispersinya adalah gas.

C. Fase terdispersi dan medium zat cair.

D. Terdapatnya zat pengemulsi di dalamnya.

E. Partikelnya mengendap di dasar wadah.

5.  Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut:

(1) Agar-agar yang belum mengeras adalah contoh sol.

(2) Mayones merupakan emulsi padat.

(3) Kuning telur dalam mayones berfungsi sebagai zat pengemulsi.

Pilihlah satu kombinasi yang paling tepat yang mendeskripsikan konsep koloid

berdasarkan stimulus !

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. Hanya (3)

E. (1), (2) dan (3)

Soal Pilihan Ganda Kompleks MCMA (Multiple Choices Multiple Answers)

6. Koloid memiliki beberapa sifat yang membedakannya dari larutan sejati. Pilihlah dua pernyataan yang benar yang merupakan sifat-sifat koloid!

□ Partikelnya dapat dilihat dengan mikroskop elektron.

□ Tidak dapat melewati membran semipermeabel.

□ Membentuk endapan jika didiamkan dalam waktu lama.

□ Bersifat stabil (tidak memisah).

□ Dapat menghamburkan cahaya (efek Tyndall).

7. Pilihlah dua metode yang benar untuk membuat koloid dari larutan sejati!

□   Penggilingan mekanik (contohnya, penggilingan belerang).

□   Hidrolisis (contohnya, pembuatan sol Fe(OH)₃).

□   Hidrolisis (contohnya, pembuatan sol Fe(OH)₃)

□   Peptisasi (contohnya, pembuatan sol AgCl dengan amonia).

□   Busur Bredig (contohnya, pembuatan sol emas).

Soal Pilihan Ganda Kompleks Kategori (HOTS)

8.  Sistem koloid dapat dimurnikan dari ion pengotor yang berukuran sangat kecil. Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Pemurnian koloid dapat dilakukan dengan metode dialisis.
Dialisis memisahkan partikel koloid dari medium pendispersinya.
Prinsip dialisis adalah perbedaan ukuran partikel yang dapat melewati membran semipermeabel.

 

9.  Sifat-sifat koloid dapat diamati melalui beberapa fenomena.Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Gerak Brown adalah gerakan acak partikel koloid akibat tumbukan dengan medium pendispersi
Adsorpsi adalah sifat koloid yang menyebabkan partikel koloid bermuatan.
Elektroforesis adalah pengendapan partikel koloid karena gaya gravitasi.

 

10.  Proses koagulasi merupakan fenomena penggumpalan koloid. Tentukan Benar atau Salah untuk setiap pernyataan berikut !

Pernyataan	Benar	Salah
Koagulasi dapat terjadi dengan penambahan elektrolit.
Semakin besar muatan ion yang ditambahkan, semakin rendah daya koagulasinya.
Koagulasi dapat terjadi karena pemanasan atau pendinginan. Sistem Koloid

KELARUTAN & HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)

KELARUTAN (S)
Kelarutan adalah jumlah mol maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut pada suhu tertentu untuk membentuk larutan jenuh. 

HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)
Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion-ion setelah di pangkatkan koefisien reaksinya, dalam larutan jenuh pada suhu tertentu.

Hubungan Kelarutan (s) dan Hasil Kali kelarutan (Ksp)
Contoh pada Ag₂O, hubungan Kelarutan dan Ksp dirumuskan sbb :

Ag₂O (s)  →  2Ag⁺¹ (aq)  + O^-2( aq)
--S-------- --------2S-------- -------  S

Dengan demikian diperoleh :
Ksp = (Ag⁺)². (O^-2)
Ksp =  (2S)²  . S
Ksp =  4S³

Selanjutnya dengan cara yang sama, tentukan Ksp untuk :
1. AgCl                         5. Ca₃(PO₄)₂
2. Fe(OH)₃                   6. CaCO₃
3. BaSO₄                     7. PbI₂
4. MgF₂                       8. Al(OH)₃

Contoh soal : Pada suhu tertentu, 3,5 gram BaF₂ (Mr = 175) dilarutkan dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) BaF₂ pada suhu ini ?

JAWAB :

Pengaruh Ion Sejenis terhadap kelarutan

Kelarutan zat pada pelarut yang mengandung ion sejenis dengan zat akan memperkecil kelarutan karena menggeser kesetimbangan.

Contoh :
Kelarutan AgCl pada NaCl dipengaruhi ion Cl^-,

Kesetimbangan bergeser ke kiri karena Cl^- bertambah, sehingga lebih banyak AgCl yang mengendap dalam NaCl dibanding dalam air.
# Nilai kelarutan ion sejenis dari zat yang dilarutkan diabaikan karena nilainya kecil, dan yang digunakan adalah konsentrasi ion sejenis dari pelarut.
Contoh:

Jika Ksp PbCl₂ = 1,7 x 10^-5 , berapa kelarutan PbCl₂ dalam HCl 0,1 M ?

Untuk menentukan apakah terbentuk endapan atau tidak jika 2 larutan dicampur, harus diketahui harga tetapan Ksp setiap zat hasil campuran (biasanya diketahui dalam soal) dan Qsp yaitu hasil kali kelarutan ion-ion dari hasil perhitungan. Dasarnya adalah dengan membandingkan Qsp (yang dihitung) dengan data Ksp (yang diketahui dalam soal) sebagai berikut :

#  Bila Qsp < Ksp  →  belum terbentuk endapan

#  Bila Qsp = Ksp  →  tepat jenuh, mulai terbentuk endapan

#  Bila Qsp > Ksp  →  terbentuk endapan

LATIHAN SOAL :

1. Jika konsentrasi Ca²⁺ dalam larutan jenuh adalah 2 × 10^–4 mol/L, Tentukan hasil kali kelarutan CaF₂ ?

2. Jika dalam 750 ml air murni dapat larut maksimal 2,33 mgram BaSO₄, tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) BaSO₄ ?

3. Jika diketahui Ksp​ Ag₂​CrO₄​ pada t∘C adalah 4×10⁻¹². Hitunglah massa Ag₂​CrO₄​ yang dapat larut dalam 5L air ? (Ar​ Ag = 108, Cr = 52, O = 16) 

4. Diketahui K_sp CaCO₃ = 4,0 × 10^–10 dan Mr CaCO₃ = 100. Tentukan kelarutan garam CaCO₃ dalam tiap 200 mL larutan ?

5. Larutan jenuh X(OH)₂ mempunyai pH = 9, Tentukan hasil kali kelarutan dari X(OH)₂ ?

6. Larutan jenuh senyawa hidroksida M(OH)₃ mempunyai pH = 9,0, Berapa harga K_sp senyawa ini ?

7. Berapa mol MgCl₂ yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH = 12, agar didapatkan larutan yang jenuh dengan Mg(OH)₂ bila K_sp Mg(OH)₂ = 10^–11 ?

8. Jika diketahui Ksp BaCO₃ = 5×10^-9, tentukan massa BaCO₃ yang dapat larut dalam : (Ar Ba=137, C=12, O=16)

a. 2 L air murni

b. 4 liter larutan Na₂CO₃ 0,1 M

c. 500 ml larutan BaCl₂ 0,1 M

9.  Ke dalam larutan AgNO₃ yang konsentrasinya 0,01 M dilarutkan AgCl padat lalu dikocok. Tentukan konsentrasi ion Cl^- dalam larutan ini ? (Ksp AgCl = 10^-10 )

10. Diketahui kelarutan (s) AgCl dalam air murni 10^-5. Tentukan jumlah mol AgCl yang dapat larut dalam 1 liter larutan 0,01 M KCl ?

11. Pada suhu tertentu dalam 100 ml air murni dapat larut 1,3 mgram  CaF₂. Hitunglah  massa (mgram) CaF₂ yang dapat larut dalam 20 Liter larutan yang mengandung 32,8 gram Ca(NO₃)₂ ?

12.  Ke dalam 4 liter larutan SrCl₂  0,01 M dimasukkan larutan 0,2 M Na₂CO₃. Berapa tetes larutan Na₂CO₃ harus dimasukkan sekurang-kurangnya agar terjadi pengendapan SrCO₃ ? (Ksp SrCO₃ = 10^-10 , penambahan volume diabaikan)

13.  Larutan NaOH 1 M diteteskan kedalam 5 Liter larutan 0,01  M MgCl₂.

a. Berap tetes sekurang-kurangnya NaOH harus diberikan ke dalam larutan agar terjadi endapan Mg(OH)₂ ?

b. Berapa pH larutan saat Mg(OH)₂ mulai mengendap ?

14   Ke dalam 1 liter air murni dimasukkan 0,01 mol MgCl₂, 0,01 mol NH₄OH, dan 0,01 mol NH₄Cl. Periksalah apakah terjadi pengendapan Mg(OH)₂ ? (Ksp Mg(OH)₂ = 8,9 x 10^-12, Kb NH₄OH = 1,8 x 10^-5 )

15.  Ke dalam 1 Liter larutan yang berisi campuran 0,01 mol Mg(NO₃)₂ dan 0,01 mol Mn(NO₃)₂. Tentukanlah konsentrasi ion Mn⁺² pada saat didalam larutan mulai terbentuk endapan MgCO₃ ? ( Ksp MgCO₃ = 10^-5, Ksp MnCO₃ = 9 x 10^-11)

16.  Sebanyak 500 ml larutan MgCl₂ 0,02 M dicampur dengan 500 ml larutan NH₄OH 0,02 M, Apakah terjadi pengendapan Mg(OH)₂ ?

Jika ke dalam campuran ini dimasukkan lagi 0,1 mol NH₄Cl perubahan apa yang terjadi ?

(Ksp Mg(OH)₂ = 9 x 10^-12, Kb NH₄OH = 1,8 x 10^-5)

17.  Sebanyak 200 mL larutan AgNO₃ 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al₂(SO₄)₃ 0,05 M. Jika Ksp Ag₂SO₄ = 1,5×10^–5, apakah Ag₂SO₄ yang terbentuk akan mengendap ?

18.  Periksalah apakah terbentuk endapan PbI₂, bila 200 mL larutan Pb(NO₃)₂ 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan NaI 0,1 M (Ksp PbI₂ = 7,9×10^–9) ?

19.  Ke dalam larutan yang berisi campuran 0,1 M NaCl dan 0,001 M K₂CrO₄ dimasukkan larutan  0,1 M AgNO₃. Jelaskan mana yang akan mengendap terlebih dahulu : AgCl atau Ag₂CrO₄ ? (Ksp AgCl = 10^-10, Ksp Ag₂CrO₄ = 4 X 10^-12)

20.  Di dalam suatu larutan terdapat ion X²⁺, Y²⁺, dan Z²⁺ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data:

K_sp X(OH)₂ = 2,8 × 10^–10
K_sp Y(OH)₂ = 4,5 × 10^–11
K_sp Z(OH)₂ = 1,6 × 10^–14

Tentukan hidroksida yang mengendap ?