pH LARUTAN ASAM - BASA

pH merupakan singkatan dari Power of H atau "daya H (ion Hidrogen)"
pH digunakan untuk menyatakan tingkat/derajat keasaman atau basa yang ada dalam suatu zat, larutan, atau benda.

Dalam matematika P artinya – log, sedangkan H adalah konsentrasi ion Hidrogen sehingga dalam menghitung pH digunakan persamaan :

Keterangan:

pH = derajat keasaman

[H⁺] = konsentrasi ion H⁺ dalam larutan

Untuk menghitung pH Basa, terlebih dahulu dihitung konsentrasi ion OH^- 

[OH^- ] = konsentrasi ion OH^- dalam larutan.

Selanjutnya :

CARA MENGHITUNG KONSENTRASI ION H⁺ DAN ION OH^-

●  Asam Kuat : H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HClO₃, HCl, HBr, HI
    Asam Lemah : selain asam kuat yang tersebut di atas

●  Basa Kuat : LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, RbOH, CsOH
    Basa Lemah : selain basa kuat yang tersebut di atas

CONTOH SOAL: 

1. Hitunglah pH larutan H₂SO₄ 0,01 M ?

2. Hitunglah pH 200 ml larutan NH₄OH 0,1 M, Kb = 10^-5 ?

LATIHAN SOAL :

1. Hitunglah pH larutan berikut :

a. 0,01 M NaOH

b. 0,02 CH₃COOH (Ka = 10^-5)

c. 0,05 M HClO₄

d. 0,04 M Fe(OH)₂ (Kb = 10^-6)

e. 7,3 gram HCl (Mr= 36,5) dalam 2 liter larutan

f. 1,6 gram Ca(OH)₂ (Mr = 74) dalam 400 ml larutan

g. 0,256 gram HI (Mr = 128) dalam 500 ml larutan

2. Hitunglah pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,4 M (Ka = 10^–5) ?

3. Sebanyak 8,55 gram Barium asetat, Ba(OH)₂ (Mr = 171) dilarutkan dalam air sampai volumenya menjadi 500 ml. hitunglah pH larutan tersebut ?

4. Sebanyak 336 mL gas NH₃ (STP) dialirkan ke dalam air hingga volumenya menjadi 60 mL (Kb=2x10^-5), Hitunglah pH larutan tsb ?

5. Suatu larutan asam lemah HA 0,01 M mempunyai harga Ka = 6,4 x 10^-5, berapakah derajat ionisasi asam tersebut ?

6. Sebanyak 14 gram kristal NH₄OH dilarutkan dalam air, sehingga volumenya menjadi 1 liter. (Ar N = 14 dan H = 1), Hitung pH larutan tsb ? (Kb = 10^–5)

7. Sebanyak 2,9 gram padatan X(OH)₂ (Mr = 28) dilarutkan dalam air hingga volumenya 2,5 liter, jika diketahui Kb X(OH)₂ = 1,8 x 10^-5, hitunglah pH larutan tersebut ?

8. Sebanyak 10 ml lar Ca(OH)2 0,1 M ditamnah air hingga volumenya menjadi 1 liter, hitunglah pH larutan setelah di encerkan ?

9. Dalam 2 liter lar. NaOH yang pH nya 12 ditambahkan X gram kristal NaOH (Mr= 40), Jika pH larutan akhirnya menjadi 12 + log 5, berapa gram kristal X yang telah ditambahkan ?

10. Jika 50 ml larutan HNO₃ dengan pH = 2 dicampur dengan 50 ml larutan HCl. 0,01 M Hitunglah pH campurantersebut ?  

11. Sebuah penemuan obat herbal baru diperoleh dari biji tanaman yang bersifat basa lemah. Berapakah harga Kb obat tersebut, jika diketahui larutan obat 0,1 M mempunyai harga pH = 11 ?    

12. Sebanyak 100 ml 0,1 M KOH dicampur dengan 150 ml larutan KOH 0,2 M,

a. Tentukan pH masing-masing larutan sebelum dicampur ?

b. Tentukan pH larutan setelah dicampur ?

13. Sebanyak 10 ml larutan NaOH 2% dalam air mempunyai massa jenis 1,2 gr/ml.

a. Hitunglah pH larutan tersebut ?

b. Hitunglah pH larutan, jika kedalam larutan ditambah 750 ml air ?

14. Berapa ml larutan Ba(OH)₂  0,2 M  yang harus ditambahkan ke dalam 400 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M, agar pH campuran menjadi 7 ?

15. Berapa gram Ca(OH)₂ ada dalam 800 ml lar Ca(OH)₂ yang pH-nya 12 + log 4 ?

16. Hitunglah pH campuran larutan asam-basa berikut :

a. 300 ml lar HNO₃ 0,3 M dan 280 ml lar KOH 0,25 M

b. 200 ml lar HNO₃ 0,4 M dan 200 ml lar Ca(OH)₂ 0,5 M

c. 230 ml lar H₂SO₄ 0,1 M dan 320 ml NH₄OH 0,1 M

d. 800 ml lar Ba(OH)₂ 0,05 M dan 500 ml CH₃COOH 0,1 M

e. 400 ml lar Al(OH)₃ 0,1 M dan 400 ml lar H₂SO₄ 0,2 M

f.  100 ml lar Fe(OH)₃ 0,1 M dan 200 ml lar HClO₄ 0,25

17. Berapa volume (ml) larutan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan kedalam 100 ml larutan HCl 0,175 M agar pH campuran menjadi 2 ?

18. Sebanyak 300 ml larutan KOH dengan molaritas tertentu (X) dicampurkan dengan 200 ml H₂SO₄ 0,05 M, Berapa Molaritas KOH (X) agar pH campuran menjadi 12 + log 2 ?

KLIK :

💢 pH LARUTAN GARAM / HIDROLISIS

💢 KONSEP ASAM - BASA

REAKSI ASAM - BASA

Reaksi antara asam dan basa (reaksi netralisasi) menghasilkan garam dan air.

Muatan ion H adalah +1 dan muatan ion OH adalah -1

Dalam menuliskan rumus kimia : ion positif di depan diikuti ion negatif

LATIHAN SOAL
Lengkaplah reaksi berikut & tentukan sifat garam hasil reaksi (netral, asam atau basa) !

1.  CH₃COOH  + Ca(OH)₂ 

2.  HClO₄  +  NaOH 

3.   HNO₃  +  AgOH 

4.  HNO₂  +  KOH 

5.  HCOOH  +  NH₄OH 

6.  LiOH  +  H₂SO₄ 

7.  HNO₃  +  Sr(OH)₂ 

8.  H₂SO₃  +  Ba(OH)₂ 

9.  Sr(OH)₂  +  H₂S 

10.  HClO₃  +  Cu(OH)₂ 

11.  HNO₃  +  Al(OH)₃

12.  H₂C₂O₄  +  NaOH 

13.  Al(OH)₃   +  H₂SO₄ 

14.  Mn(OH)₃  +  HBr 

15.  H₃PO₄ +  KOH 

PERHITUNGAN MOL PADA REAKSI ASAM – BASA

Contoh soal :

Sebanyak 200 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M bereaksi dengan 100  ml larutan KOH 0,3 M.

Hitunglah jml mol masing-masing reaktan dan zat hasil setelah reaksi berakhir ?

LATIHAN SOAL
Lengkaplah reaksi berikut & hitunglah mol zat reaktan dan zat hasil setelah bereaksi !

1. 100 ml CH₃COOH 0,1 M + 300 ml KOH 0,1 M

2. 200 ml HCl 0,2 M + 100 ml NaOH 0,4 M

3.  30 ml HNO₃ 0,02 M + 10 ml NH₄OH 0,05 M

4. 100 ml HCN 0,2M + 300 ml NaOH 0,05M

5. 20 ml CH₃COOH 0,2 M + 40 ml NH₄OH 0,1 M

6. 800 ml NaOH 0,1 M + 300 ml H₂SO₄ 0,1 M

7. 120 ml HNO₃ 0,3 M + 60 ml Mg(OH)₂ 0,2 M

8. 40 ml H₂SO₄ 0,5M + 50 ml Ba(OH)₂ 0,2M

9. 340 ml Sr(OH)₂ 0,1 M + 500 ml HBr 0,1M

10. 180 ml HNO₂ 0,4M + 150 ml Ca(OH)₂ 0,2 M

11. 20 ml HCOOH 0,4 M + 80 ml NH₄OH 0,1M

12. 80 ml H₂S 1 M + 45 ml NH₄OH  2 M

13. 400 ml KOH 0,01 M + 250 ml HClO₃ 0,02 M

14. 140 ml Fe(OH)₂ 0,5M + 200 ml HCl 0,4 M

15. 100 ml H₃PO₄ 0,1M + 150 ml NaOH 0,2 M

KLIK :

💢 QUIZ ASAM - BASA

💢 pH LARUTAN ASAM - BASA

💢 KONSEP ASAM - BASA

pH CAMPURAN ASAM - BASA

Jika larutan asam dan larutan basa dicampurkan maka terjadilah reaksi netralisasi. 

Lantas berapa pH campuran asam dan basa setelah bereaksi ?
pH campuran ASAM dan BASA bergantung pada SISA REAKTAN di akhir reaksi. 

Jika pada akhir reaksi :

👲RINCIAN DETAIL pH CAMPURAN

Contoh Soal : 
Sebanyak 100 ml larutan NH₄OH 0,2 M (Kb = 10^-5) dicampur dengan 100 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M. Hitunglah pH larutan setelah bereaksi ?

LATIHAN SOAL

Hitunglah pH campuran berikut :

1. 50 ml larutan NH₄OH 0,2 M dan 50 ml larutan HCl 0,2 M (Kb = 10^–5)

2. 100 ml larutan NH₄OH 0,3 M dan 200 ml larutan HCl 0,2 M (Kb = 10^–5).

3. 50 ml larutan Ca(OH)₂ 0,2 M  dan 100 ml larutan HNO₂ 0,2 M (Ka =10^–4)

4. 100 ml larutan NH₄OH 0,4 M dan 100 ml larutan H₂SO₄ 0,2 M (Kb = 10^–5)

5. 200 ml larutan KOH 0,8 M dan 100 ml larutan H₂SO₄ 0,8 M  (Kb = 10^–5)

6.  200 ml larutan NH₄OH 0,2 M dan 80 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M (K_b = 10^-5)

7. 2,8 gr kristal KOH (Mr = 56) dan 50 ml lar 0,1 M asam lemah HA yang pH = 3

8. 100 ml larutan HCl dengan pH = 2 dan 100 mL larutan NaOH pH = 12

9. 200 ml larutan H₂SO₄ 0,3 M  dan 300 ml larutan Ba(OH)₂ 0,25 M

10. 120 ml larutan HCOOH 0,2 M dan 100 ml larutan (HCOO)₂Ca 0,3 M ( Ka= 10^-4)

11. 100 ml larutan NH₄OH 0,4 M yang dan 50 ml larutan H₂SO₄ 0,2 M (Kb= 10^-5)

12. 8 gram NaOH (Mr = 40) dan 1 liter larutan asam lemah HA 0,3 M (Ka = 10^–5)

13. Dalam suatu wadah dicampurkan 50 ml larutan NaOH 0,1 M dengan 50 ml larutan HCl 0,1 M. Kemudian kedalamnya ditambahkan lagi 100 ml air. Hitunglah pH akhir larutan tersebut ?

14. Sebanyak 100 ml larutan NH₄OH 0,15 M dicampurkan dengan 80 ml larutan HCl 0,3 M. Hitunglah pH campuran ?

15. Tentukan pH campuran dari 50 ml Ba(OH)₂ 0,2 M dan 100 ml CH₃COOH 0,25 M, jika diketahui harga Ka CH₃COOH = 10^-5 ?

16. Sebanyak 50 ml larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml larutan CH₃COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran (Ka = 10^-5) ?

17. Sebanyak 0,45 liter gas NH₃ (STP) dialirkan ke dalam larutan-larutan berikut. Berapa pH akhir masing-masing campuran ? (Kb NH₄OH = 10^-5 dan Ka as Benzoat = 4x10^-5)

a.  500 ml larutan (NH₄)₂SO₄  0,2 M

b. 100 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M

c. 100 ml larutan C₆H₅COOH 0,2 M

18. Sebanyak 750 ml larutan buffer yang pH nya 5 - log 3,2 berasal dari campuran CH₃COOH 0,3 M dan larutan KOH 0,2 M. (Ka CH₃COOH = 1,6 x10^-5 ). Tentukan berapa ml masing-masing larutan yang dicampurkan ? 

19.  Seorang siswa mencampurkan 200 ml larutan CH₃COOH 1 M ( Ka : 10^-5) dengan 50 ml larutan NaOH 2 M, tentukan :

a. pH yang terjadi

b. pH larutan jika kedalamnya ditambahkan 5 ml larutan Ba(OH)₂ 1 M

c. pH larutan jika  kedalamnya ditambahkan 5 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M

20.  Sebanyak 200 ml larutan Ba(OH)₂ 0,1 M ditambahkan kedalam 250 ml CH₃COOH 0,2 M ( Ka : 10 ^-5), tentukan :

a. pH yang terjadi

b. pH larutan jika  kedalamnya ditambahkan 10 ml larutan KOH 0,1 M

c. pH larutan jika  kedalamnya ditambahkan 5 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M

💢 TITRASI ASAM BASA