pH LARUTAN GARAM (HIDROLISIS GARAM)

REAKSI HIDROLISIS GARAM
Reaksi penguraian garam oleh air membentuk ion positif dan ion negatif.

Hanya ion LEMAH yang dapat bereaksi dengan air

A. HIDROLISIS SEBAGIAN (PARTIAL)

B. HIDROLISIS SEMPURNA (TOTAL)

LATIHAN SOAL
Tuliskan reaksi hidrolisis dan tentukan sifat garam berikut (asam, basa, netral) !

1	KNO2	6	PbS	11	Na2C2O4
2	Ba(NO3)2	7	Al2S3	12	CsI
3	SrCO3	8	CaF2	13	CH3COONa
4	NH4CN	9	AlBr3	14	K3PO4
5	(NH4)2S	10	Na2CO3	15	FeCl3

pH LARUTAN GARAM

A. pH garam dari asam kuat + basa kuat = 7

B. pH garam dari ASAM KUAT + basa lemah < 7

C. pH garam dari BASA KUAT + asam lemah > 7

D. pH garam dari asam lemah + basa lemah (pH tergantung harga Ka dan Kb)

Selanjutnya :

Klik : Tetapan Hidrolisis (Kh) dan Derajat Hidrolisis (α)

LATIHAN SOAL :

1. Jelaskan dengan reaksi, mengapa larutan Ca(NO₃)₂ bersifat netral ?

2.  Diketahui larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M dan Kb NH₃ = 2 x 10^-5. Tentukan :

a. Reaksi hidrolisis

b. pH larutan

3. Sebanyak 10,7 gram NH₄Cl (Mr = 53.5) dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 mL. Tentukan :

a. Kemolaran larutan NH₄Cl

b. pH larutan garam tersebut ! (Kb NH₄OH = 1,8 x 10^-5)

4.  Diketahui suatu garam NH₄NO₃ 0,02 M.

a. Apakah larutan bersifat asam, basa, atau netral ?

b. Tentukan tetapan hidrolisisnya jika Kb NH3 = 1,8 x 10^-5

c.  Berapa pH larutan tersebut ?

5. Berapa konsentrasi (NH₄)₂SO₄ dengan derajat hidrolisis10%, jika Kb = 10^-5 ?

6. Diketahui 100 mL larutan CH₃COONa 0,1 M dan Ka = 10^-5, tentukan :

a. Reaksi hidrolisis yang terjadi

b. pH larutan

7. Kristal natrium asetat sebanyak 5 gram dilarutkan ke dalam air, sehingga volume larutan  menjadi 100  mL. Apabila  diketahui  Kw =10^-14, Ka =1,8 x 10^-5, Mr CH₃COONa = 62, maka tentukan pH larutan tersebut !

8. Hitung pH larutan NaCN 0,5 M, jika Ka HCN = 5,0 x 10^-10 ?

9.   Garam natrium benzoat C₆H₅COONa dipakai sebagai zat pengawet makanan kaleng seperti sari buah. Jika massa molekul relatifnya 114, Ka asam benzoat = 6 x 10^-5, maka tentukan pH larutan C₆H₅COONa 3,6% b/v ?

10. Diketahui larutan NH₄HCO₃ 0,1 M dengan Ka H₂CO₃ = 4 x 10 ^-7 dan Kb NH₄OH = 10^-5, tentukan derajat hidrolisis garam tersebut dan pH larutan garam tersebut !

11. Garam NH₄CN mempunyai pH = 9. Jika Kb NH₄OH = 10^-5 , berapa Ka HCN yang membentuk garam tersebut ?

12. Jika larutan NH₄CN 0,02 M mempunyai pH = 9 + log 2 dan HCN 0,4 M mempunyai pH = 5,5 – log 4, berapa pH larutan NH₄OH 0,05 M ?

13. Apakah larutan NH₄F 1,0 M bersifat netral / asam / basa, jika Ka HF = 6,7 x 10^-4 dan Kb NH₄OH = 1,8 x 10^-5 ? hitunglah pH nya ?

14. Berapakah pH larutan NaHCO3 0,4 M Jika diketahui Ka = 4 x 10^–7 ? hitung pula derajat hidrolisis garam ini ? 

15. Hitung persen hidrolisis dari 0,1 M lar. amonium asetat, diketahui K_a = 1,72 ×10^–5, K_b = 1,8 × 10^–5 dan K_w = 10^–14 . Apakah akan mengubah derajat hidrolisis ketika 4 liter air ditambahkan ke dalam 1 liter 0,1 M larutan amonium asetat tersebut ?

16. Hitung persen hidrolisis dari 0,003 M lar NaOCN jika K_aHOCN = 3,33 ×10^–4 ?

17. Sebanyak 2,64 gram kristal (NH₄)₂SO₄ (Mr = 132), dilarutkan dalam air, sehingga volumenya menjadi 1 liter. Hitung pH larutan tsb ? (Kb = 10^–5)

18. Barium Asetat, Ba(CH₃COO)₂ (Mr = 255), seberat 5,1 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya menjadi 500 ml. Bila Ka = 10^–5; hitung pH larutan ?

19. Berapa gram kristal NH₄Cl (Mr = 53,5) yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan pH = 5 – log 2, bila diketahui Kb = 10^–5 !

20. Untuk mendapatkan 500 ml larutan NH₄Br (Mr = 98) dengan pH = 5 – log 2, Kb NH₄OH = 10^-5. Berapa Massa NH₄Br yang harus dilarutkan dalam air ?

KLIK :

💢 pH LARUTAN PENYANGGA / BUFFER

💢 KONSEP ASAM - BASA

💢 SOAL TKA HIDROLISIS GARAM

pH LARUTAN PENYANGGA

Larutan Penyangga/Buffer/Dapar adalah larutan yang yang mampu mempertahankan pH-nya saat ditambahkan sedikit asam atau basa atau air. Jenis-jenis larutan Penyangga :

1. Larutan Penyangga Asam

Larutan yang terdiri dari campuran asam lemah dan basa konjugasinya (garamnya). Larutan penyangga asam mempunyai pH kurang dari 7 (bersifat asam).

Contoh : CH3COOH (asam lemah) + CH3COONa (garamnya)

2. Larutan Penyangga Basa

Larutan yang terdiri dari campuran basa lemah dan asam konjugasinya (garamnya) Larutan penyangga basa mempunyai pH lebih dari 7 (bersifat basa).

Contoh : NH₄OH (basa lemah) + NH₄Cl (garamnya)

pH LARUTAN PENYANGGA

Selanjutnya :

Contoh soal :
Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 100 ml larutan CH₃COOH 0,3 M ke dalam 100 ml (CH₃COO)₂Ba 0,1 M ( Ka = 10ˉ⁵) Hitunglah pH larutan penyangga tersebut ?

JAWAB :
● mmol CH₃COOH = ml x M = 100 x 0,3 = 30 mmol
● mmol (CH₃COO)₂Ba = ml x M = 100 x 0,1 = 10 mmol
(CH₃COO)₂Ba → 2 CH₃COO^- +  Ba⁺²
-------------------      ion Lemah
10 mmol---------   20 mmol

LATIHAN SOAL :

1. Suatu larutan terdiri dari campuran antara 50 ml larutan NH₃ 0,1 M dan 100 mL larutan NH₄Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan penyangga tersebut ? Kb NH₄OH = 10^-5 ,  

2. Suatu larutan terdiri dari campuran antara 50 mL CH₃COOH 0,1 M dan 50 mL larutan CH₃COONa 0,1 M. Hitunglah pH larutan penyangga tersebut ? Ka CH₃COOH = 10^-5 , 

3. Untuk persiapan praktikum tentang larutan penyangga, seorang siswa membuat larutan penyangga dengan mencampurkan 75 mL larutan HCN 0,1 M (Ka = 10^-6 ) dengan 25 mL Ca(CN)₂ 0,2 M. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat oleh siswa tersebut ?

4. Seorang siswa membuat larutan penyangga di laboratorium dengan mencampurkan 50 mL NH₄OH 0,2 M dengan 50 mL (NH₄)₂SO₄ 0,1 M. Jika nilai Kb NH₄OH = 10^-5 , Hitung pH larutan penyangga tersebut ?

5. Berapa volume larutan NaOH 0,1 M dan CH₃COOH (Ka =10^-5) yang harus ditambahkan untuk membentuk 100 mL larutan penyangga dengan pH = 6 ?

6. Dalam sebuah praktikum mengenai larutan penyangga, seorang siswa mencampurkan 100 mL larutan NH₄OH 0,1 M (Kb = 10^–5 ) dengan 100 mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M. Tentukan pH larutan hasil pencampuran tersebut ?

7. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL lar CH₃COOH 0,1 M dengan lar 50 mL CH₃COONa 0,1 M (Ka = 10^-5 ) . Jika ke dalam larutan penyangga tersebut ditambahkan 10 mL lar HCl 0,1 M, Hitunglah pH larutan penyangga tersebut ?

8. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL lar CH₃COOH 0,1 M dengan 50 mL lar CH3COONa 0,1 M (Ka = 10^-5 ) . Jika ke dalam larutan penyangga tersebut ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M, Hitunglah pH larutan penyangga tersebut ?

9. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH₄OH 0,1 M dengan larutan 50 mL NH₄Cl 0,1 M (Kb NH₄OH = 10^-5 ).

Tentukanlah:

a. pH larutan penyangga tersebut

b. pH larutan setelah ditambahkan 2 mL HCl 0,1 M

c. pH larutan setelah ditambahkan 2 mL NaOH 0,1 M

10. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH₃ 0,5 M (K_b = 10^–5) Berapa volume larutan NH₄Cl 0,2 M yang harus ditambahkan ?

11. Sebanyak 100 mL larutan HCOOH 0,1 M (Ka = 10^-4) dicampurkan dengan 200 mL larutan HCOONa 0,5 M. Hitunglah pH campuran tersebut ?

12. Hitunglah volume larutan CH₃COOH 0,4 M (Ka = 10^-5) yang harus ditambahkan ke dalam 50 ml larutan Ba(CH₃COO)₂ 0,2 M agar pH larutan menjadi 6 ?

13. Sebanyak 690 mg HCOOH dan 566 mg HCOONa dilarutkan dalam air hingga volumenya 100 ml  (Ka  = 1,8 x 10 ^-4 ).

Tentukanlah:

a. pH larutan penyangga tersebut

b. pH larutan setelah ditambahkan 1 ml Ba(OH)₂  0,25 M

c. pH larutan setelah ditambahkan 1 mL H₂SO₄  0,25 M

14. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 ml CH₃COOH 1 M dengan 50 ml NaCH₃COO 1 M (Ka = 10^–5)

Tentukanlah:

a. pH larutan penyangga tersebut

b. pH larutan setelah ditambahkan 10 mL HCl 0,1 M

c. pH larutan setelah ditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M

d. pH Jika ditambahkan  air 100 ml

15. Seorang siswa menuangkan 100 ml larutan dengan pH 12 ke dalam larutan penyangga yang terbuat dari 100 ml H₂SO₄ 0,1 M dan 400 ml larutan NH₄OH 0,1 M (Kb = 10^-5), Tentukan pH larutan yang terjadi ?  

16. Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran 0,02 M larutan HCOOH dan 0,01 M HCOONa hingga volume larutan menjadi 600 mL. Jika pH larutan campuran tersebut 5 + log 2 dan Ka = 5 × 10 ⁻⁶, tentukan volume masing-masing HCOOH dan HCOONa yang telah dicampurkan ?

KLIK :

💢 pH CAMPURAN ASAM - BASA

💢 KONSEP ASAM - BASA

💢 SOAL TKA LARUTAN PENYANGGA / BUFFER

TITRASI ASAM - BASA

Titrasi adalah suatu metode untuk menentukan konsentrasi asam-basa dari zat dalam larutan.Dasar yang digunakan dalam titrasi adalah reaksi netralisasi asam-basa.

Berikut ini adalah alat-alat yang digunakan dalam titrasi dan susunanya :

PERHITUNGAN TITRASI

Contoh Soal :

Sebanyak 20 mL larutan H₂SO₄ dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, Hitunglah kemolaran larutan asam sulfat tersebut  ?

JAWAB :

V H₂SO₄ = 20 ml------------V NaOH = 30 ml

a = jml H⁺ = 2----------------b = jml OH^- = 1

M H₂SO₄ = A ?-------------- M NaOH = 0,1

Va x Ma x a = Vb x Mb x b

20 x  A x 2   =  30 x 0,1 x 1

A  =  3/40  =  0,075 M

LATIHAN SOAL

1. Perhatikan data titrasi asam basa berikut!

No.	Volume Larutan (mL)
	H2SO4 X M	NaOH 0,4 M
1	20	24,0
2	20	23,8
3	20	24,2

Hitunglah Kadar (%) massa H₂SO₄ (M_r = 98) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut ? jika massa jenisnya 1,8 gram/mL

2. Untuk menentukan kandungan KOH (Mr = 56) dalam 500 mL larutannya, sebanyak 10 mL larutan KOH tersebut dititrasi dengan HCl 0,115 M. Ternyata HCl yang dibutuhkan adalah 18,72 mL. Maka gram KOH yang terdapat dalam 500 mL larutan KOH adalah ….

3. Perhatikan data hasil titrasi lar Ba(OH)₂ dan lar CH₃COOH 0,15 M berikut !

No.	Volume Larutan (mL)
	Ba(OH)2 X M	CH3COOH 0,15 M
1	30	39,8
2	30	40,0
3	30	40,2

Berdasarkan data tersebut, Hitunglah massa Ba(OH)₂ yang bereaksi ? (Mr =171)

4. Larutan asam asetat 0,1 M sebanyak 20 mL (Ka = 10^-5) dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,1 M. Pada saat penetesan natrium hidroksida mencapai 15 mL, Hitunglah pH larutan tersebut ?

5. Dari hasil titrasi larutan KOH 0,1 M dengan HNO₃ 0,15 M didapat data sebagai berikut.

No	Vol KOH 0,1 M	Vol HNO3 0,15 M
1	2 ml	20 ml
2	8 ml	20 ml
3	15 ml	20 ml
4	25 ml	20 ml
5	30 ml	20 ml

Data diatas yang menunjukkan terjadinya titik ekivalen adl percobaan nomor ….

6. Untuk menentukan kadar cuka dapur dari larutan encer asam asetat CH₃COOH, 5 mL larutan cuka ini dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M memerlukan 96 mL NaOH. Jika massa jenis cuka 1,05 g/mL maka kadar massa asetat dalam cuka dapur tersebut adalah ….

7. Jika 20 mL H₃PO₄ 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,2 M sampai tepat berubah menjadi HPO₄^-2, volume basa yang diperlukan adalah ….

8. Jika pada titrasi 35 mL NaOH membutuhkan 10,15 mL HNO₃ 0,1 M dengan indikator fenolftalein, maka berapakah massa NaOH yang terlarut dalam 100 mL larutan NaOH tersebut? (Ar Na=23 ,Ar O= 16,dan Ar H= 1)

9. Jika pada titrasi 25,15 mL Ca(OH)₂ membutuhkan 15,3 mL H ₂SO₄ 0,1 M dengan indicator fenolftalein, Berapakah Massa Ca(OH)₂ yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan Ca(OH)₂ tsb ? (Ar Ca=40 ,Ar O= 16,dan Ar H= 1)

10. Hasil titrasi 25 mL CH₃COOH dengan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein sebagai berikut:

No.	Volume Larutan (mL)
	CH3COOH X M	NaOH 0,1 M
1	25	19
2	25	20
3	25	21

Tentukan konsentrasi CH3COOH ?

11. Tentukan kadar (%) asam asetat pada cuka makan, bila 10 mL cuka diencerkan tepat 100 mL dan sebanyak 20 mL cuka encer tersebut di titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M sebanyak 30 mL ?

12. Sebanyak 36 ml larutan NaOH yang tidak diketahui kemolaranya, tepat dititrasi dengan 30 ml larutan yang dibuat dengan melarutkan 2 gram Kristal  asam oksalat H₂C₂O₄ . 2H₂O ke dalam air hingga volume larutan menjadi 200 ml. Berapakah kemolaran larutan NaOH tersebut ? ( Mr = 40)

13. Data hasil percobaan titrasi NaOH dengan HCl sebagai berikut :

No	Vol NaOH 0,15 M	Vol HNCl 0,1 M
1	10 ml	5 ml
2	10 ml	12 ml
3	10 ml	15 ml
4	10 ml	20 ml
5	10 ml	24 ml

14. Larutan HCl sebanyak 100 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Tentukan:
a. pH saat sebelum penambahan larutan NaOH 0,1 M
b. pH saat penambahan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL

15. Sebanyak 10 ml Asam Klorida diperlukan untuk menetralkan 20 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M. Molaritas Asam Klorida adalah.....

16. Sebanyak 0,5 gr cuplikan KOH ( Mr KOH = 56 ) dilarutkan ke dalam air dan memerlukan 25 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M untuk menetralkanya. Kadar KOH dalam cuplikan tersebut adalah....

17. Sebanyak 4 gram cuplikan NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam air dan memerlukan 100 ml larutan H₂SO₄ 0,4 M untuk menetralkanya. Hitung kadar NaOH dalam cuplikan ?

18. Sebanyak 35 ml lar HBr 0,02 M digunakan untuk mentitrasi 25 ml lar KOH sampai pada titik ekuivalen, Hitung konsentrasi dari larutan KOH ?

19. Sebanyak 31 ml larutan Ba(OH)2 0,35 M dititrasi dengan HI 0,690 M. Berapakah volume HI yang digunakan untuk mencapai titik ekuivalen titrasi ?

20. Sebanyak 20 gr Tablet mengandung Asam Askorbat (HC₆H₇O₆) yg dilarutkan ke dalam 400 ml air. Bila ternyata 200 ml lar asam askorbat tsb dapat menetralkan 100 ml larutan basa yang konsentrasi 0,04 M . Maka tentukanlah kadar % asam askorbat yang terdapat di dalam tablet tersebut  (perbandingan ekuivalen 1 : 1 )

21. Larutan kapur jenuh sebanyak 50 ml dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 M dengan indikator pp larutan berwarna merah muda setelah larutan HCl mencapai 10 ml, berapakah konsetrasi larutan kapur jenuh tersebut ?

22. Untuk mengetahui kadar asam biru (asam sianida, HCN) pada gadung (umbi jalar) dapat dilakukan dengan cara titrasi pada larutan ekstraknya. Bila 20 gr gadung tersebut diekstrasi dengan air hingga 50 ml (dianggap semua HCN sudah larut), 10 ml daripadanya dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M dan ternyata volum larutan adalah 5 ml. Tentukan kadar (%) asam biru (HCN) dalam gadung tersebut ?

23. Di laboratorium terdapat larutan H₂SO₄ yang tidak ada keterangan molaritasnya dalam jumlah yang banyak, sayang bila dibuang. Untuk mengetahui molaritasnya seorang siswa melakukan titrasi sebagai berikut. Siswa mengambil 1 ml larutan H₂SO₄ yang kemudian ditambah air hingga volumenya 10 ml dan ditambah indikator pp beberapa tetes, lalu dilakukan titrasi dengan menggunakan larutan KOH 0,5 M, ternyata volume KOH yang diperlukan hingga terbentuk warna merah muda pada campuran adalah 40 ml. Dari data tersebut hitunglah konsentrasi larutan H₂SO₄ di laboratorium ?

24. SOAL PENGAYAAN

KLIK :

💢 PRAKTIKUM TITRASI ASAM-BASA

💢 KONSEP ASAM - BASA

💢 SOAL TKA TITRASI ASAM - BASA